2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每道小题有1个正确答案）
1．（3分）下列物质分类正确组合是（　　）

碱
酸
盐
酸性氧化物
A．
纯碱
硫酸
硫酸铜
二氧化硫
B．
苛性钠
盐酸
纯碱
一氧化碳
C．
苛性钠
醋酸
石灰石
氧化钙
D．
苛性钾
硝酸
小苏打
二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
3．（3分）下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（　　）
A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性
B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强
4．（3分）下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++S6++4O2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ D．Na2SO4═Na2++SO42﹣
5．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是描述基本粒子集合的一个物理量
B．摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来
C．阿伏伽德罗常数可近似表示为6.02×1023
D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

6．（3分）工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl高温¯NaCl+K↑．该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
7．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CO2﹣﹣CO B．KMnO4﹣﹣O2 C．Fe﹣﹣﹣Fe3O4 D．CuO﹣﹣CuSO4
8．（3分）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．乙醇 B．氯气 C．氨气 D．碱石灰
9．（3分）下列关于物质的用途说法不正确的是（　　）
A．碳酸氢钠作胃药 B．过氧化钠作供氧剂
C．氯气制漂白粉 D．碳酸钠作食品膨化剂
10．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣ B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+ D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
11．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH﹣═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
12．（3分）下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（　　）
A．漂白粉应该遮光密封保存
B．过氧化钠应该隔绝空气密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．钠应该保存在汽油中
13．（3分）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
A．72 g•mol﹣1 B．72 C．108 D．108g•mol﹣1
14．（3分）在下列物质中加入少量水，不能发生放出热量的化学反应的有（　　）
A．钠 B．过氧化钠 C．氧化钙 D．碳酸氢钠

15．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32﹣+H+═H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaCO3↓
C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe
16．（3分）甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（　　）
A．甲为NaOH B．乙为NaHCO3
C．丙为H2SO4 D．沉淀A为BaCO3
17．（3分）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（　　）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤就近向地下商场转移。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④⑤
18．（3分）把0.1 mol CO2分别通入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（　　）
A．含0.1 mol的CaCl2的溶液
B．含0.2 mol的NaOH的溶液
C．含0.1 mol的NH3•H2O的溶液
D．含0.1 mol的Na2CO3的溶液
19．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的还原剂S
B．12gC被消耗时，C得到4mol电子
C．该反应中所有元素均有化合价变化
D．有4mol气体生成时，N原子得到10mol电子
20．（3分）在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．若有18g NH4+被消耗，转移8mol电子
B．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8
C．若有1mol Fe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个
D．反应发生后溶液酸性增强
21．（3分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于右图的下列说法中，不正确的是（　　）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
22．（3分）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致 且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在
23．（3分）LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法正确的是（　　）
A．LiAlH4适合用作氧化剂
B．1mol LiAlH4与足量水反应转移4个电子
C．LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子转移4 mol电子
D．由以上信息可知，LiAlH4的还原性性比Al强

24．（3分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
浓H2SO4
D
Na2CO3（NaHCO3）
H2O、CO2
A．A B．B C．C D．D
25．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
26．（3分）已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．44g CO2与足量过氧化钠反应，获得2NA个电子
B．1mol FeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe（OH）3胶体粒子NA个
C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
D．NA个CO分子与NA个N2分子均为28g
27．（3分）在新制氯水中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B．Na+、Ag+、NO3﹣、OH﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、Fe2+ D．H+、NH4+、NO3﹣、Na+

28．（3分）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（　　）
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
29．（3分）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是（　　）

A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
30．（3分）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭
B．氢气可以在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰
C．实验室制备并收集1mol氯气，称量的MnO2要多于87g
D．金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面，切割后剩余部分放入污物箱
31．（3分）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（　　）
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③水中有大量气泡
④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

32．（3分）如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断正确的是（　　）

A．乙是单原子分子
B．甲的摩尔质量为17
C．生成丙和乙的质量比为14：1
D．消耗0.2mol甲，可以生成2.8g丙
33．（3分）利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（　　）

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸
B．装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸
C．装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的目的是吸收尾气
34．（3分）a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大



35．（3分）下列实验操作能达到目的是（　　）

目的
操作
A
制备较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
验证新制氯水有酸性
用玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D
检验某样品中含有钾元素
用玻璃棒蘸取样品，在煤气灯外焰灼烧，观察火焰颜色是否为紫色
A．A B．B C．C D．D
36．（3分）已知3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3，则0.1mol Cl2通入100mL 含0.1mol溴化亚铁的FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B．Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
37．（3分）已知溶液中粒子的还原性顺序：S2﹣＞SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣．某溶液中的离子由NO3﹣、I﹣、SO32﹣、Na+、Fe2+中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（　　）
A．含SO32﹣、Na+，可能有NO3﹣、I﹣，肯定不含有Fe2+
B．含I﹣、Na+，肯定不含NO3﹣、Fe2+，可能含有SO32﹣
C．含SO32﹣，肯定不含NO3﹣、Fe2+，可能含有Na+
D．含NO3﹣、Fe2+，肯定不含I﹣，可能含有SO32﹣、Na+
38．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
备注：“aq”表示水溶液，“s”表示固体，“g”表示气体
A．NaCl（aq）→电解 Cl2（g）→加热FeFeCl2（s）
B．MgCl2（aq）→石灰乳 Mg（OH）2（s）→煅烧 MgO（s）
C．Na（s）→点燃O2Na2O（s）→H2O NaOH（aq）
D．NaOH（aq）→NH4ClNH3（g）→CO2，NaCl Na2CO3（s）


二、解答题（共2小题，满分0分）
39．（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有　 　。
A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2
（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被称为　 　。
（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是　 　（写出化学式）
（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使　 　 （填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质　 　。
（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：　 　Ca（ClO）2+　 　HCl＝　 　Cl2↑+　 　CaCl2+　 　。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%
漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为　 　。
40．钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ．碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是　 　。
Ⅱ．高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为　 　色。
Ⅲ．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（1）【装置分析】
①装置①中反应的离子方程式是　 　。
②装置②中的试剂是　 　（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
③装置③中的试剂是　 　。
（2）【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　 　。
②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是　 　。
（3）【实验反思】
①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是　 　。
②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　 　。

2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（每道小题有1个正确答案）
1．D； 2．D； 3．A； 4．C； 5．A； 6．A； 7．C； 8．C； 9．D； 10．B； 11．D； 12．D； 13．A； 14．D； 15．C； 16．D； 17．A； 18．C； 19．D； 20．C； 21．A； 22．B； 23．D； 24．B； 25．B； 26．D； 27．D； 28．D； 29．B； 30．C； 31．A； 32．D； 33．C； 34．B； 35．B； 36．C； 37．A； 38．B；
二、解答题（共2小题，满分0分）
39．B、C、E； 丁达尔效应； NaClO； 次氯酸； Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO； 1； 4； 2； 1； 2H2O； 35.5%； 40．2NaHCO3加热¯Na2CO3+H2O+CO2↑； 黄色； CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； a； 浓硫酸； 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃； 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 11:31:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586