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【化学】山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试试卷（解析版）
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山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第I卷 选择题（共50分）
选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）
1.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素
D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；
B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；
C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；
D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；
故答案选B。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 14C和14N互为同系物
B. 核素18O的中子数是10
C. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同分异构体
【答案】A
【解析】A. 同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核素而言的，故A错误；
B. 中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；
C. 同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；
D. 同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案选A。
3.下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A. 水华 B. 臭氧层空洞
C. 酸雨 D. 白色污染
【答案】C
【解析】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；
B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；
C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；
D. 白色污染指是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；
故答案选C。
4.下列事实中，不涉及化学反应的是（ ）
A. 煤的干馏 B. 氯水使有色布条褪色
C. 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】A. 煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；
B. 氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；
C. 常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；
故答案选D。
5.下列化学用语表达错误的是（ ）
A. 丙烷分子的球棍模型：
B. S2-的结构示意图：
C. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
D. NH4Cl电子式：
【答案】D
【解析】A. 丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；
B. S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；
C. 乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；
D. NH4Cl的电子式为，故D错误；
故答案选D。
6.下列关于胶体的说法，正确的是（ ）
A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
【答案】B
【解析】
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；
C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。
故选B。
7.过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。
8. 下列物质不能发生水解反应的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 酶
【答案】A
【解析】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；
B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；
C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；
D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。
选项中葡萄糖是单糖不能水解， 故选A．
9.下列反应是吸热反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。
【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；
B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；
C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；
D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；
综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。
10.下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙和丙的一氯代物都有两种
B. 甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D. 乙和丙都能与溴水反应
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。
【详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；
B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；
D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；
故答案选C。
11.下列顺序排列正确的是（ ）
A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜
C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D. 铝合金可大量用于高铁建设
【答案】B
【解析】A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；
C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；
D. 铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；
故答案选B。
13.可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。
综上所述，本题正确答案为A。
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色
铁比铜活泼
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有SO42－
C
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质一定是碳酸盐
D
用某化合物做焰色反应实验
火焰颜色为黄色
该物质中一定含有Na+
【答案】D
【解析】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；
B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；
C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；
D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；
故答案选D。
15.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑
【答案】D
【解析】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；
B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；
C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；
D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；
故答案选D。
16.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
【答案】A
【解析】A. Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B. Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；
D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
17.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是 （ ）
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3是原电池装置，有明显的电流
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】C
【解析】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；
B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；
C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；
D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
故答案选C。
18.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是（ ）
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
D. 1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA
【答案】B
【解析】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；
B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；
C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；
D. 氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；
故答案选B。
19.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为（ ）
A. v(A)=0.15 mol·L−1 B. v(B)=0.05 mol·L−1·s−1
C. v(C)=0.10 mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.10 mol·L−1·min−1
【答案】C
【解析】
【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为。
【详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；
B. 由分析可知，，故B错误；
C. ，故C正确；
D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；
故答案选C。
20.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电解质溶液中Na+向b极移动
B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-4OH-
C. a极是负极，发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
【答案】D
【解析】
分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－CO32－ +7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O8OH－。
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
21.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是（ ）
A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B. 漂白粉(Na2CO3溶液)
C. 新制氯水(AgNO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。
【详解】A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误；
故答案选A。
22.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是（ ）
【答案】D
【解析】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；
故答案选D。
23.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误；
B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液，故C正确；
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误；
故答案选C。
24.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A. 离子半径：X2- > Z+
B. X与Z形成的化合物一定只含离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Z可形成离子化合物ZW
【答案】B
【解析】
【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。
【详解】A. 因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；
B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；
C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；
D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；
故答案选B。
25.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化 B. 还原剂只有Fe2+
C. x=2，氧化剂是O2 D. 氧化产物只有S4O62-
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，Fe2＋部分被氧化为Fe3O4中＋3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。
【详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；
B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；
C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；
D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；
故答案选A。
第II卷非选择题（共50分）
26.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容
D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。
请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）
【答案】(1). 树状分类法 (2). Na2O (3). 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4). NO2 (5). AB (6). CD (7). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (8). Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (9). Cl2 (10). 能
【解析】
【分析】此题体现了对三块内容的考察，一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
【详解】（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；
（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB；
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响；
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小；
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大；
D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大；
故应选CD；
（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。
（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－；
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。
27.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】(1). CH3COOH (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). 加聚反应 (5). +HNO3+H2O (6). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (7). CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (8). ABCDE (9). 7
【解析】
【分析】分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。
【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。
28.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L−1·min−1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
【答案】(1). 0.125 (2). 75﹪ (3). 10﹪ (4). 小于 (5). Zn (6). C (7). 2H＋＋2e－H2↑ (8). 1
【解析】
【分析】此题为化学反应原理综合题，主要考察简单的化学反应速率和平衡、三段式的计算以及原电池的相关内容。
【详解】（1）从3 min到9 min内，；平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体中CO2的体积分数可用三段式进行计算，
CO2(g)
+
3H2(g)
CH3OH(g)
+
H2O(g)
c0
1
3
0
0
Δc
0.75
2.25
0.75
0.75
c
0.25
0.75
0.75
0.75
所以平衡时氢气的转化率=2.25÷3×100%=75%；
混合气体中CO2的体积分数=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；
第9分钟时反应达到平衡，则v逆(CH3OH) ＜第3分钟时v正(CH3OH)；
（2）此原电池锌片作负极，C棒作正极材料，氢离子在正极的电子生成氢气；
该装置工作时，溶液中的SO42-向负极Zn移动，电子沿导线流入正极C；
正极的电极反应为2H＋＋2e－H2↑；
若正极产生11.2L气体（标况下），则气体的物质的量为0.5mol，则电路中应该有1mol电子发生了转移。
29.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
④ _________________________；
⑤ _____________________；
（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。
【答案】(1). (2). 第三周期 第 ⅦA族 (3). 离子键和共价键 (4). 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ (5). Fe3++3OH－Fe(OH)3↓ (6). 0.2
【解析】
【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。
【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期 第 ⅦA族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；
（2）反应④为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，反应⑤为Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第I卷 选择题（共50分）
选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）
1.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素
D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；
B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；
C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；
D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；
故答案选B。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 14C和14N互为同系物
B. 核素18O的中子数是10
C. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同分异构体
【答案】A
【解析】A. 同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核素而言的，故A错误；
B. 中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；
C. 同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；
D. 同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案选A。
3.下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A. 水华 B. 臭氧层空洞
C. 酸雨 D. 白色污染
【答案】C
【解析】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；
B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；
C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；
D. 白色污染指是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；
故答案选C。
4.下列事实中，不涉及化学反应的是（ ）
A. 煤的干馏 B. 氯水使有色布条褪色
C. 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】A. 煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；
B. 氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；
C. 常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；
故答案选D。
5.下列化学用语表达错误的是（ ）
A. 丙烷分子的球棍模型：
B. S2-的结构示意图：
C. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
D. NH4Cl电子式：
【答案】D
【解析】A. 丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；
B. S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；
C. 乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；
D. NH4Cl的电子式为，故D错误；
故答案选D。
6.下列关于胶体的说法，正确的是（ ）
A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
【答案】B
【解析】
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；
C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。
故选B。
7.过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。
8. 下列物质不能发生水解反应的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 酶
【答案】A
【解析】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；
B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；
C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；
D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。
选项中葡萄糖是单糖不能水解， 故选A．
9.下列反应是吸热反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。
【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；
B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；
C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；
D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；
综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。
10.下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙和丙的一氯代物都有两种
B. 甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D. 乙和丙都能与溴水反应
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。
【详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；
B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；
D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；
故答案选C。
11.下列顺序排列正确的是（ ）
A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜
C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D. 铝合金可大量用于高铁建设
【答案】B
【解析】A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；
C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；
D. 铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；
故答案选B。
13.可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。
综上所述，本题正确答案为A。
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色
铁比铜活泼
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有SO42－
C
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质一定是碳酸盐
D
用某化合物做焰色反应实验
火焰颜色为黄色
该物质中一定含有Na+
【答案】D
【解析】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；
B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；
C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；
D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；
故答案选D。
15.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑
【答案】D
【解析】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；
B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；
C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；
D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；
故答案选D。
16.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
【答案】A
【解析】A. Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B. Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；
D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
17.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是 （ ）
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3是原电池装置，有明显的电流
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】C
【解析】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；
B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；
C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；
D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
故答案选C。
18.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是（ ）
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
D. 1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA
【答案】B
【解析】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；
B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；
C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；
D. 氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；
故答案选B。
19.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为（ ）
A. v(A)=0.15 mol·L−1 B. v(B)=0.05 mol·L−1·s−1
C. v(C)=0.10 mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.10 mol·L−1·min−1
【答案】C
【解析】
【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为。
【详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；
B. 由分析可知，，故B错误；
C. ，故C正确；
D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；
故答案选C。
20.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电解质溶液中Na+向b极移动
B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-4OH-
C. a极是负极，发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
【答案】D
【解析】
分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－CO32－ +7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O8OH－。
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
21.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是（ ）
A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B. 漂白粉(Na2CO3溶液)
C. 新制氯水(AgNO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。
【详解】A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误；
故答案选A。
22.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是（ ）
【答案】D
【解析】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；
故答案选D。
23.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误；
B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液，故C正确；
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误；
故答案选C。
24.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A. 离子半径：X2- > Z+
B. X与Z形成的化合物一定只含离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Z可形成离子化合物ZW
【答案】B
【解析】
【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。
【详解】A. 因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；
B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；
C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；
D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；
故答案选B。
25.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化 B. 还原剂只有Fe2+
C. x=2，氧化剂是O2 D. 氧化产物只有S4O62-
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，Fe2＋部分被氧化为Fe3O4中＋3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。
【详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；
B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；
C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；
D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；
故答案选A。
第II卷非选择题（共50分）
26.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容
D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。
请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）
【答案】(1). 树状分类法 (2). Na2O (3). 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4). NO2 (5). AB (6). CD (7). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (8). Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (9). Cl2 (10). 能
【解析】
【分析】此题体现了对三块内容的考察，一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
【详解】（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；
（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB；
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响；
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小；
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大；
D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大；
故应选CD；
（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。
（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－；
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。
27.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】(1). CH3COOH (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). 加聚反应 (5). +HNO3+H2O (6). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (7). CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (8). ABCDE (9). 7
【解析】
【分析】分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。
【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。
28.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L−1·min−1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
【答案】(1). 0.125 (2). 75﹪ (3). 10﹪ (4). 小于 (5). Zn (6). C (7). 2H＋＋2e－H2↑ (8). 1
【解析】
【分析】此题为化学反应原理综合题，主要考察简单的化学反应速率和平衡、三段式的计算以及原电池的相关内容。
【详解】（1）从3 min到9 min内，；平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体中CO2的体积分数可用三段式进行计算，
CO2(g)
+
3H2(g)
CH3OH(g)
+
H2O(g)
c0
1
3
0
0
Δc
0.75
2.25
0.75
0.75
c
0.25
0.75
0.75
0.75
所以平衡时氢气的转化率=2.25÷3×100%=75%；
混合气体中CO2的体积分数=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；
第9分钟时反应达到平衡，则v逆(CH3OH) ＜第3分钟时v正(CH3OH)；
（2）此原电池锌片作负极，C棒作正极材料，氢离子在正极的电子生成氢气；
该装置工作时，溶液中的SO42-向负极Zn移动，电子沿导线流入正极C；
正极的电极反应为2H＋＋2e－H2↑；
若正极产生11.2L气体（标况下），则气体的物质的量为0.5mol，则电路中应该有1mol电子发生了转移。
29.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
④ _________________________；
⑤ _____________________；
（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。
【答案】(1). (2). 第三周期 第 ⅦA族 (3). 离子键和共价键 (4). 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ (5). Fe3++3OH－Fe(OH)3↓ (6). 0.2
【解析】
【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。
【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期 第 ⅦA族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；
（2）反应④为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，反应⑤为Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。
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