2021-2022学年湖北省武汉lc名初九年级（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉lc名初九年级（上）月考化学试卷（10月份），共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉LC名初九年级（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题
1．下列说法能体现物质物理性质的是（　　）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．氮气用作灯泡的填充气
（多选）2．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．检验氧气是否收集满 B．检查气密性
C．检验氢气纯度 D．过滤
3．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（　　）

A．元素符号是Ca B．原子的核外电子数是20
C．属于金属元素 D．相对原子质量40.08g
4．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢和高锰酸钾都能分解产生氧气，是因为过氧化氢和高锰酸钾中都含有氧分子
B．测定空气中氧气的含量实验，可选择硫粉代替红磷
C．人呼出的气体中氧气和水蒸气的含量比空气中低
D．燃烧、动植物的呼吸都属于氧化反应，都放出热量
5．概念之间存在交叉、并列或包含关系。若有关概念之间存在如图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（　　）
选项
A
B
C
D
M
物理变化
分解反应
化合物
混合物
N
化学变化
化合反应
纯净物
纯净物
Q
缓慢氧化
氧化反应
单质
稀有气体

A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（　　）

A．图1中蜡烛能够重新被点燃，说明产生的白烟具有可燃性
B．图2和图3实验都能够验证水的组成
C．图4实验结束导管内残留水会导致测量结果偏小
D．图5装置不能用来验证质量守恒定律
7．如图描述与图象均正确的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气
B．密闭容器中点燃红磷
C．加热氯酸钾制备氧气各物质质量关系
D．等质量的镁与等质量的氧气反应
（多选）8．将一定质量的乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止。已知，含有碳氢的物质燃烧，氢元素都在水中。测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
C2H5OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
a
22.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
16.2
8.8
b
A．b＝11.2
B．生成物中水和二氧化碳的分子个数比为9：2
C．X中的原子个数比为1：1
D．若要使b＝0，则需要增加氧气的质量为6.4g
二、解答题（共9小题，满分26分）
9．（2分）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是　 　，表示纯净物的是　 　，表示单质的是　 　，表示化合物的是　 　。

10．（2分）生活污水处理流程如图所示。图中步骤Ⅰ相当于化学实验中的 　 　（填操作名称），所得的初净水可以用 　 　检验属于硬水还是软水。

11．（1分）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是　 　．
12．（1分）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的物质的化学式为　 　．
13．（1分）某离子结构示意图为，则该元素位于元素周期表的第 　 　周期。
14．（1分）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某个碳原子簇由60个碳原子构成，则该碳原子簇的微粒符号：　 　。
15．（6分）已知，A、B、C、D、E常见的物质，A和C组成元素相同，C常温为液态。（“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应；反应条件及部分反应物、生成物已省略）
（1）写出A物质的化学式：　 　。
（2）若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，则E是　 　 　。
（3）若E为黑色固体含有两种元素，两种元素质量比为21：8。则C→E反应实验现象为 　 　。
（4）C→B的化学方程式是 　 　。
（5）关于D以及D→C的反应，有关下列说法正确的是 　 　。
①D→C一定是化合反应
②D→C一定是氧化反应
③D物质具有可燃性
④D→C一定有元素化合价变化
⑤D→C一定发光和放热

16．（7分）利用如图1所示实验，可验证水的组成。

【查阅资料】
1.氢气与黑色的氧化铜粉末在加热的条件下反应生成红色的铜和水。
2.白色硫酸铜粉末吸水后变蓝。
3.浓硫酸可以干燥气体。
（1）实验室选用锌粒与硫酸溶液常温反应制备氢气，为了便于控制反应速率，甲方框内应选择图2中装置 　 　。
（2）写出氢气与氧化铜反应的化学方程式：　 　。
（3）氢气还原氧化铜的实验中，能证明水由氢、氧元素组成的现象是 　 　。
（4）根据实验，测得反应前后，丙装置质量量减少了1.6g，丁装置质量增加2.0g，则根据实验数计算出水中氢、氧元素质量比为 　 　（列式并计算）。若反应的氧化铜有剩余，测定结果将 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有图1中乙装置，测定结果将 　 　。
17．（5分）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。
（1）该钙片为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）此标签中标注的含钙量是否合理？　 　（填“合理”或“不合理”）。
（3）2.8g氧化钙与 　 　g碳酸钙含钙元素质量相等。
（4）如果一个青少年每天需补钙1克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片，请计算每天他需补充碳酸钙多少克？（写出计算过程）


2021-2022学年湖北省武汉LC名初九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列说法能体现物质物理性质的是（　　）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．氮气用作灯泡的填充气
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、镁粉用作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B、铜丝用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、氮气用作灯泡的填充气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
（多选）2．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．检验氧气是否收集满 B．检查气密性
C．检验氢气纯度 D．过滤
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸高于漏斗的边缘，图中所示操作错误。
故选：AC。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（　　）

A．元素符号是Ca B．原子的核外电子数是20
C．属于金属元素 D．相对原子质量40.08g
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、钙元素符号是Ca，该选项说法正确；
B、钙原子的核外电子数是20，该选项说法不正确；
C、钙元素是金属元素，该选项说法正确；
D、钙原子相对原子质量40.08，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
4．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢和高锰酸钾都能分解产生氧气，是因为过氧化氢和高锰酸钾中都含有氧分子
B．测定空气中氧气的含量实验，可选择硫粉代替红磷
C．人呼出的气体中氧气和水蒸气的含量比空气中低
D．燃烧、动植物的呼吸都属于氧化反应，都放出热量
【分析】A、根据化学反应的原理以及物质的构成来分析；
B、根据硫燃烧的产物来分析；
C、根据呼吸作用的原理来分析；
D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，氧化反应都会放出热量。
【解答】解：A、过氧化氢和高锰酸钾都能分解产生氧气，是因为过氧化氢和高锰酸钾中都含有氧元素，并不存在氧分子，故A错误；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，因此不能用硫粉代替红磷测定空气中氧气的含量，故B错误；
C、人的呼吸作用是吸入氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，因此，人呼出的气体中氧气的含量比空气中低，水蒸气的含量比空气中高，故C错误；
D、燃烧、动植物的呼吸都是物质与氧发生的反应，均属于氧化反应，都放出热量，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与结构、测定空气中氧气含量的原理、呼吸作用的原理、氧化反应的判断方法等是解题的关键。
5．概念之间存在交叉、并列或包含关系。若有关概念之间存在如图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（　　）
选项
A
B
C
D
M
物理变化
分解反应
化合物
混合物
N
化学变化
化合反应
纯净物
纯净物
Q
缓慢氧化
氧化反应
单质
稀有气体

A．A B．B C．C D．D
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；以及它们之间的相互关系。
【解答】解：A、物理变化与化学变化是并列关系，缓慢氧化一定属于化学变化；故选项正确；
B、分解反应和化合反应是并列关系，但化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项错误；
C、纯净物包含化合物和单质，故选项错误；
D、混合物和纯净物是并列关系，稀有气体属于混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类、物理变化与化学变化、基本反应类型的判断以及它们之间的相互关系等，要记忆相关的知识点，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．下列说法不正确的是（　　）

A．图1中蜡烛能够重新被点燃，说明产生的白烟具有可燃性
B．图2和图3实验都能够验证水的组成
C．图4实验结束导管内残留水会导致测量结果偏小
D．图5装置不能用来验证质量守恒定律
【分析】A、根据蜡烛能够重新被点燃，进行分析判断。
B、根据验证水的组成的实验，进行分析判断。
C、D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、图1中点燃白烟，蜡烛能够重新被点燃，说明产生的白烟具有可燃性，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、该实验在开始时，要先打开止水夹a、b，把鼓气装置中的气体鼓入集气瓶中，使燃烧匙露出水面，然后关闭止水夹a、b，这时导管中是有水的，反应后，打开止水夹b，有水进入集气瓶，实验结束后导管内残留水不会影响测量结果，故选项说法错误。
D、图中实验，在密闭容器中进行，没有物质逸出，但气球产生的浮力会对实验造成影响，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．如图描述与图象均正确的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气
B．密闭容器中点燃红磷
C．加热氯酸钾制备氧气各物质质量关系
D．等质量的镁与等质量的氧气反应
【分析】A、电解水生成氢气和氧气；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
D、镁燃烧生成氧化镁。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，最终气压不是0，该选项不正确；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾的质量应该大于氯化钾的质量，该选项不正确；
D、镁燃烧生成氧化镁，等质量的镁与等质量的氧气反应，完全反应后氧气过量，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）8．将一定质量的乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止。已知，含有碳氢的物质燃烧，氢元素都在水中。测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
C2H5OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
a
22.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
16.2
8.8
b
A．b＝11.2
B．生成物中水和二氧化碳的分子个数比为9：2
C．X中的原子个数比为1：1
D．若要使b＝0，则需要增加氧气的质量为6.4g
【分析】根据元素守恒，依据水中氢元素的中计算出乙醇的质量，然后依据质量守恒定律，计算出b的质量，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：A、已知，含有碳氢的物质燃烧，氢元素都在水中。水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量 相等，a××100%，a＝13.8g，13.8g+22.4g═16.2g+8.8g+b，b═11.2g，故A正确。
B、生成物中水和二氧化碳的分子个数比为：＝9：2，故B正确。
C、乙醇中碳元素质量为13.8g×＝7.2g，生成二氧化碳中碳元素质量为8.8g×═2.4g，则X中碳元素质量为7.2g﹣2.4g═4.8g，X中氧元素质量为11.2g﹣4.8g═6.4g，：＝1：1，故C正确。
D、13.8g乙醇完全燃烧生成二氧化碳质量为7.2g÷＝26.4g，需要氧气质量为26.4g+16.2g﹣13.8g═28.8g，则若要使b＝0，则需要增加氧气的质量为28.8g﹣22.4g═6.4g，故D正确。
故选：ABCD。
【点评】解此题需认真分析各的质量变化情况，仔细推敲，掌握质量守恒定律的内容及其应用，即可求解。
二、解答题（共9小题，满分26分）
9．（2分）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是　B　，表示纯净物的是　ACD　，表示单质的是　CD　，表示化合物的是　A　。

【分析】根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答。
【解答】解：
A中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B中含有三种物质的分子，属于混合物；
C中含有一种原子，属于纯净物还属于单质；
D中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质。
故答案为：B；ACD；CD；A。
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行。
10．（2分）生活污水处理流程如图所示。图中步骤Ⅰ相当于化学实验中的 　过滤　（填操作名称），所得的初净水可以用 　肥皂水　检验属于硬水还是软水。

【分析】根据净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法来分析。
【解答】解：图中步骤Ⅰ是除去水中的较大难溶性杂质，相当于化学实验中的过滤；所得的初净水可以用肥皂水检验属于硬水还是软水，若产生的泡沫较多则为软水，若产生的泡沫较少则为硬水。
故答案为：过滤；肥皂水。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11．（1分）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是　+6　．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．
故答案为：+6．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
12．（1分）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的物质的化学式为　Al2O3　．
【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：Al2O3．
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、地壳中元素含量是正确解答本题的关键．
13．（1分）某离子结构示意图为，则该元素位于元素周期表的第 　三　周期。
【分析】根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
【解答】解：某离子结构示意图为，是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层。
周期数＝原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
故答案为：
三。
【点评】本题难度不大，明确周期数＝原子核外电子层数是正确解答本题的关键。
14．（1分）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某个碳原子簇由60个碳原子构成，则该碳原子簇的微粒符号：　C60　。
【分析】根据题干信息分析。
【解答】解：某个碳原子簇由60个碳原子构成，则该碳原子簇的微粒符号C60。
故答案为：C60。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
15．（6分）已知，A、B、C、D、E常见的物质，A和C组成元素相同，C常温为液态。（“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应；反应条件及部分反应物、生成物已省略）
（1）写出A物质的化学式：　H2O2　。
（2）若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，则E是　 　二氧化硫　。
（3）若E为黑色固体含有两种元素，两种元素质量比为21：8。则C→E反应实验现象为 　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热　。
（4）C→B的化学方程式是 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（5）关于D以及D→C的反应，有关下列说法正确的是 　②④　。
①D→C一定是化合反应
②D→C一定是氧化反应
③D物质具有可燃性
④D→C一定有元素化合价变化
⑤D→C一定发光和放热

【分析】根据已知，A、B、C、D、E常见的物质，A和C组成元素相同，C常温为液态，A可以生成C和D，C和D可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，C是水，D是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B是氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E常见的物质，A和C组成元素相同，C常温为液态，A可以生成C和D，C和D可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，C是水，D是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B是氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢；故答案为：H2O2；
（2）硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的有毒气体二氧化硫，因此若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，则E可以是二氧化硫；故答案为：二氧化硫；
（3）铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）＝21：8，因此C→E的反应为铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；
（4）C→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）①D→C可以是氧气和甲烷反应生成水，不一定是化合反应，故错误；
②D→C的反应中有氧气参加，所以一定是氧化反应，故正确；
③物质D具有助燃性，故C错误；
④D→C的转化是氧气转化生成水，一定有元素化合价变化，故正确。
⑤D→C的转化是氧气转化生成水，不一定发光和放热，故错误；
故选：②④。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．（7分）利用如图1所示实验，可验证水的组成。

【查阅资料】
1.氢气与黑色的氧化铜粉末在加热的条件下反应生成红色的铜和水。
2.白色硫酸铜粉末吸水后变蓝。
3.浓硫酸可以干燥气体。
（1）实验室选用锌粒与硫酸溶液常温反应制备氢气，为了便于控制反应速率，甲方框内应选择图2中装置 　c　。
（2）写出氢气与氧化铜反应的化学方程式：　H2+CuOCu+H2O　。
（3）氢气还原氧化铜的实验中，能证明水由氢、氧元素组成的现象是 　丙中黑色粉末变为红色，丁中无水硫酸铜变为蓝色　。
（4）根据实验，测得反应前后，丙装置质量量减少了1.6g，丁装置质量增加2.0g，则根据实验数计算出水中氢、氧元素质量比为 　1：4　（列式并计算）。若反应的氧化铜有剩余，测定结果将 　无影响　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有图1中乙装置，测定结果将 　偏大　。
【分析】（1）根据装置的特点分析；
（2）根据加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水分析；
（3）根据实验的现象分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）实验室选用锌粒与硫酸溶液常温反应制备氢气，可以选择的装置是b和c，为了便于控制反应速率，应选择分液漏斗来滴加药品，故甲方框内应选择图2中装置的c；故答案为：c；
（2）加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；故答案为：H2+CuOCu+H2O；
（3）氢气还原氧化铜的实验中，丁中白色硫酸铜粉末变蓝色，说明反应生成水，丙中黑色粉末变为红色，说明氧化铜失去氧元素，因此水是由氢气中的氢元素和氧化铜中的氧元素组成的，故能证明水由氢、氧元素组成的现象是丙中黑色粉末变为红色，丁中无水硫酸铜变为蓝色；故答案为：丙中黑色粉末变为红色，丁中无水硫酸铜变为蓝色；
（4）根据质量守恒定律可知，丙装置减少的质量即为水中氧元素质量为1.6g，生成水的质量为2.0g；所以水中氢元素质量为：2.0g﹣1.6g＝0.4g；水中氢、氧元素的质量比为0.4g：1.6g＝1：4；测定水中各元素质量比时，当氧化铜剩余时，测定结果将不变，是因为丙装置玻璃管中固体减小的质量和丁装置中增加的质量进行计算，与氧化铜是否完全反应无关；乙装置是除去氢气中的水蒸气，若没有，则水的质量变大，测定结果偏大；故答案为：1：4；无影响，偏大。
【点评】此题是涉及物质组成元素的验证，通过对联合实验装置的分析，使学生对分析问题及解决问题有了较为全面的训练。
17．（5分）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。
（1）该钙片为 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）此标签中标注的含钙量是否合理？　不合理　（填“合理”或“不合理”）。
（3）2.8g氧化钙与 　5　g碳酸钙含钙元素质量相等。
（4）如果一个青少年每天需补钙1克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片，请计算每天他需补充碳酸钙多少克？（写出计算过程）

【分析】（1）依据题中信息分析；
（2）依据碳酸钙的化学式计算钙元素的质量分数，而后结合化学式中有关元素质量的计算方法计算，再进行比较；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）根据题中信息解答。
【解答】解：（1）根据“主要成分是碳酸钙”，可知其中含有其他物质，属于混合物；
（2）纯净的碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%═40%，
每片钙片中含有钙元素的质量为：×40%＝0.4g，0.4g＜0.5g，所以：说明此标签中的含钙量不合理；
（3）2.8g氧化钙中所含钙元素的质量为2.8g××100%＝2g；
所需碳酸钙的质量为：2g÷40%＝5g；
（4）每天需补钙元素的质量为：1g﹣0.6g＝0.4g，
设：每天需补充碳酸钙的质量为x，0.4g＝x×40%，解得 x＝1g。
答：每天他需补充碳酸钙1克。
故答案为：（1）混合物；（2）不合理；（3）5；（4）1克。
【点评】此题将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
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