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2020-2021学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（ ）
A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2．（2分）如表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．“纳米材料”是指粒子直径从几纳米至几十纳米的材料，若将纳米材料均匀地分散到蒸馏水中，得到的分散系是一种胶体
B．实验室可通过过滤法分离Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3溶液的混合物
C．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电的
D．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
4．（2分）只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
5．（2分）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量等于282g•ml﹣1
B．14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C．1ml青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O
D．10g青蒿素中m（C）：m（O）＝9：4
6．（2分）某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硫酸铜、③氯化镁的混合溶液中加入过量的④铁粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是（ ）
A．属于分散系的有4种B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种D．属于酸的有1种
7．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
B．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．两种盐发生反应生成两种新的盐
8．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有4种分子
B．图示中的反应物都是单质
C．该反应属于置换反应
D．该图示不符合质量守恒定律
9．（2分）欲配制100mL 1.0ml•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0ml•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL。
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥
11．（2分）某溶液由个数之比为1：2：4：2的SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M组成，则离子M可能是（ ）
A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+
12．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe→点燃Cl2FeCl2→NaOH溶液Fe（OH）3
B．Cl2→Ca(OH)2Ca（ClO）2→CO2HClO
C．S→点燃O2SO2→H2OH2SO4
D．Na→△O2NaO2→H2ONaOH
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．能使酚酞变红的溶液：NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．0.1mL•L H2SO4溶液：K+、Ba2+、SO42﹣
D．0.1mL•L Na2CO3溶液：K+、SO42﹣、OH﹣
14．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室制氯气的反应：MnO2+4H++4Cl﹣△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O
C．NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH+═BaSO4↓+H2O
15．（2分）在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是（ ）
A．质量之比为3：1B．原子总数之比为3：1
C．分子总数之比为1：2D．碳原子数之比为1：1
16．（2分）下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②④B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
17．（2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
A．两种单质的摩尔质量比为1：4
B．生成物C中A的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数比为3：1
D．反应前后气体分子数比为1：4
18．（2分）40mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl﹣、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+．现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和NH4+
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+
C．X溶液中一定含有Mg2+，且c（Mg2+）为0.50ml•L﹣1
D．X溶液中c（Na+）为1.50ml•L﹣1，c（Al3+）为0.50ml•L﹣1
19．（2分）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
20．（2分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是SO42﹣、Na+、OH﹣
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点两溶液中含有相同量的OH﹣
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．（16分）Ⅰ、现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧FeCl3溶液⑨Na2O⑩Na2O2
（1）⑩中氧元素存在的形态为 。
（2）其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（3）鉴别④和⑧的实验方法是 ，分离④和⑧的混合物实验方法是 。
（4）写出其中的碱性氧化物与酸反应的离子方程式： 。
Ⅱ、按要求填空：
（5）4.9g H2SO4含有 个H2SO4分子，能和 mL NaOH完全反应。
（6）已知H3PO2（次磷酸）与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液存在H3PO2分子。则H3PO2属于 酸（填序号，下同）；NaH2PO2为 盐。
a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．弱酸f．正盐g．酸式盐
22．（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
2NaCl（熔融）电解¯2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系：
（1）请写出A→C反应的化学方程式。
①A→C 。
（2）A与B、C与D、E与F反应均可生成NaCl。
①写出A与B反应离子方程式： 。
②写出C与D反应离子方程式： 。
③写出E与F反应离子方程式： 。
（3）C与过量二氧化碳反应的化学方程式为： 。
（4）若把A投入盛有D的溶液中，观察到的现象为 ，该过程所发生的总反应的化学方程式为 。
23．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电离方程式： 。
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度为 ml•L﹣1（结果保留1位小数）；某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml•L﹣1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数25%的消毒液。
①需要称量NaClO固体的质量为 g。
②实验过程中，加蒸馏水至液面距离刻度线 时， ，直至溶液凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切；若不慎超过容量瓶的刻度线，应如何处理： 。
③实验过程中，若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干立即用于溶液配制 ；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 。
24．（9分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①为 。
（2）操作②～④加入的试剂可以为②KOH、③ 、④ 。
（3）在除SO42﹣的操作中，如何判断SO42﹣已除尽，设计实验方案： 。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是 。
（5）该同学设计的实验方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
25．（7分）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。
【查阅资料】
①NH4HCO3△¯NH3↑+H2O+CO2↑；
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应；
③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量
（1）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。
①装置A的作用是吸收空气中的 ；装置C的作用是 。
②停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差（m）即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
③若没有装置E，测定结果会 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）测定氨气的质量：需调整图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取a克的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差（n）即为样品产生的氨气的质量。
（3）该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数不大于 。（用含a、m、n的计算式表示）
2020-2021学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共20题，每题2分，满分40分）
1．D；2．C；3．A；4．C；5．B；6．C；7．A；8．A；9．B；10．C；11．B；12．B；13．D；14．C；15．B；16．C；17．B；18．D；19．B；20．C；
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．化合态；④⑦⑧；⑤⑥；丁达尔效应；渗析；Na2O+2H+＝2Na++H2O；0.05NA；0.1；ae；f；22．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na+Cl2点燃¯2NaCl；3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓；CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓；CO2+NaOH＝NaHCO3；钠熔化成小球，四处游动，有气体与红褐色沉淀生成；6Na+6H2O+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；23．NaClO＝Na++ClO﹣；4.0；0.04；149.0；1～2cm；改用胶头滴管滴加；重新配制；无影响；偏低；偏高；24．加水溶解；Ba（NO3）2；K2CO3；取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42﹣已除尽，反之，则没有除尽；不需要；生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化；不合理；调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl﹣；25．二氧化碳；吸收氨气和水蒸气；D；偏大；C和D；2×(m44−n17)×84a×100%；
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日期：2021/4/10 10:44:42；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
苏打
液态KNO3
蔗糖
B
熟石灰
海水
铜
乙醇
C
胆矾
空气
AgCl
CO2
D
碱石灰
铝合金
Na2SO4溶液
食醋
①
②
③
④
甲
物质微粒数
气体摩
尔体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质 的质量
乙
阿伏加德罗常数
气体体积
溶液的体积
物质的摩尔质量
1．（2分）2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（ ）
A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2．（2分）如表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．“纳米材料”是指粒子直径从几纳米至几十纳米的材料，若将纳米材料均匀地分散到蒸馏水中，得到的分散系是一种胶体
B．实验室可通过过滤法分离Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3溶液的混合物
C．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电的
D．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
4．（2分）只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
5．（2分）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量等于282g•ml﹣1
B．14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C．1ml青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O
D．10g青蒿素中m（C）：m（O）＝9：4
6．（2分）某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硫酸铜、③氯化镁的混合溶液中加入过量的④铁粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是（ ）
A．属于分散系的有4种B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种D．属于酸的有1种
7．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
B．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．两种盐发生反应生成两种新的盐
8．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有4种分子
B．图示中的反应物都是单质
C．该反应属于置换反应
D．该图示不符合质量守恒定律
9．（2分）欲配制100mL 1.0ml•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0ml•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL。
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥
11．（2分）某溶液由个数之比为1：2：4：2的SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M组成，则离子M可能是（ ）
A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+
12．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe→点燃Cl2FeCl2→NaOH溶液Fe（OH）3
B．Cl2→Ca(OH)2Ca（ClO）2→CO2HClO
C．S→点燃O2SO2→H2OH2SO4
D．Na→△O2NaO2→H2ONaOH
13．（2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．能使酚酞变红的溶液：NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．0.1mL•L H2SO4溶液：K+、Ba2+、SO42﹣
D．0.1mL•L Na2CO3溶液：K+、SO42﹣、OH﹣
14．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室制氯气的反应：MnO2+4H++4Cl﹣△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O
C．NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH+═BaSO4↓+H2O
15．（2分）在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是（ ）
A．质量之比为3：1B．原子总数之比为3：1
C．分子总数之比为1：2D．碳原子数之比为1：1
16．（2分）下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②④B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
17．（2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
A．两种单质的摩尔质量比为1：4
B．生成物C中A的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数比为3：1
D．反应前后气体分子数比为1：4
18．（2分）40mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl﹣、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+．现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和NH4+
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+
C．X溶液中一定含有Mg2+，且c（Mg2+）为0.50ml•L﹣1
D．X溶液中c（Na+）为1.50ml•L﹣1，c（Al3+）为0.50ml•L﹣1
19．（2分）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
20．（2分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是SO42﹣、Na+、OH﹣
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点两溶液中含有相同量的OH﹣
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．（16分）Ⅰ、现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧FeCl3溶液⑨Na2O⑩Na2O2
（1）⑩中氧元素存在的形态为 。
（2）其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（3）鉴别④和⑧的实验方法是 ，分离④和⑧的混合物实验方法是 。
（4）写出其中的碱性氧化物与酸反应的离子方程式： 。
Ⅱ、按要求填空：
（5）4.9g H2SO4含有 个H2SO4分子，能和 mL NaOH完全反应。
（6）已知H3PO2（次磷酸）与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液存在H3PO2分子。则H3PO2属于 酸（填序号，下同）；NaH2PO2为 盐。
a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．弱酸f．正盐g．酸式盐
22．（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
2NaCl（熔融）电解¯2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系：
（1）请写出A→C反应的化学方程式。
①A→C 。
（2）A与B、C与D、E与F反应均可生成NaCl。
①写出A与B反应离子方程式： 。
②写出C与D反应离子方程式： 。
③写出E与F反应离子方程式： 。
（3）C与过量二氧化碳反应的化学方程式为： 。
（4）若把A投入盛有D的溶液中，观察到的现象为 ，该过程所发生的总反应的化学方程式为 。
23．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电离方程式： 。
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度为 ml•L﹣1（结果保留1位小数）；某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml•L﹣1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数25%的消毒液。
①需要称量NaClO固体的质量为 g。
②实验过程中，加蒸馏水至液面距离刻度线 时， ，直至溶液凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切；若不慎超过容量瓶的刻度线，应如何处理： 。
③实验过程中，若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干立即用于溶液配制 ；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 。
24．（9分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①为 。
（2）操作②～④加入的试剂可以为②KOH、③ 、④ 。
（3）在除SO42﹣的操作中，如何判断SO42﹣已除尽，设计实验方案： 。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是 。
（5）该同学设计的实验方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
25．（7分）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。
【查阅资料】
①NH4HCO3△¯NH3↑+H2O+CO2↑；
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应；
③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量
（1）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。
①装置A的作用是吸收空气中的 ；装置C的作用是 。
②停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差（m）即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
③若没有装置E，测定结果会 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）测定氨气的质量：需调整图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取a克的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差（n）即为样品产生的氨气的质量。
（3）该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数不大于 。（用含a、m、n的计算式表示）
2020-2021学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共20题，每题2分，满分40分）
1．D；2．C；3．A；4．C；5．B；6．C；7．A；8．A；9．B；10．C；11．B；12．B；13．D；14．C；15．B；16．C；17．B；18．D；19．B；20．C；
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．化合态；④⑦⑧；⑤⑥；丁达尔效应；渗析；Na2O+2H+＝2Na++H2O；0.05NA；0.1；ae；f；22．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na+Cl2点燃¯2NaCl；3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓；CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓；CO2+NaOH＝NaHCO3；钠熔化成小球，四处游动，有气体与红褐色沉淀生成；6Na+6H2O+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；23．NaClO＝Na++ClO﹣；4.0；0.04；149.0；1～2cm；改用胶头滴管滴加；重新配制；无影响；偏低；偏高；24．加水溶解；Ba（NO3）2；K2CO3；取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42﹣已除尽，反之，则没有除尽；不需要；生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化；不合理；调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl﹣；25．二氧化碳；吸收氨气和水蒸气；D；偏大；C和D；2×(m44−n17)×84a×100%；
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日期：2021/4/10 10:44:42；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
苏打
液态KNO3
蔗糖
B
熟石灰
海水
铜
乙醇
C
胆矾
空气
AgCl
CO2
D
碱石灰
铝合金
Na2SO4溶液
食醋
①
②
③
④
甲
物质微粒数
气体摩
尔体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质 的质量
乙
阿伏加德罗常数
气体体积
溶液的体积
物质的摩尔质量
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