2023秦皇岛部分学校高三上学期开学摸底考试化学试题含答案

2023届高三开学摸底联考河北卷

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    S-32    Cl-35.5    Fe-56

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是

A. 苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

B. 新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性

C. 保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4

D. 配制1mol·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解

3. 使用给出试剂能完成待测元素的检验的是

A. A B. B C. C D. D

4. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是

A. 图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释

C. 图丙过滤得到含铁元素滤液 D. 图丁检验滤液中是否含Fe2+离子

5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是

A. 气态氢化物的稳定性：Z>Y

B. 单质Y晶体的熔点低于单质X晶体

C. W和Y形成的物质可能为共价晶体

D. W、X形成的简单离子半径：W>X

6. 下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是

A. Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

B. 沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)

C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO=2MnO2↓+3SO

D. 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+H2O=S↓+SO+2H+

7. 乙酰氧基胡椒酚乙酸酯在医药和食品工业上有广泛的应用前景，它具有众多的生物活性，结构如图。关于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的说法正确的是

A. 分子中含有3种官能团

B. 分子中至少有9个碳原子共平面

C. 1mol该有机物与H2加成消耗4molH2

D. 1mol该有机物在NaOH溶液中的水解消耗2molNaOH

8. 盐酸羟胺(NH2OH•HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是

A. Pt电极为原电池的正极

B. Cl-通过离子交换膜到右极室

C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D. 每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

9. 戊烷与2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3，戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图示。

下列说法错误的是

A. 25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2－甲基丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l) △H=-2.0kJ·mol-1

B. 28～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动

C. 36℃～150℃时，随温度升高，戊烷转化为2－甲基丁烷的反应平衡常数增大

D. 150℃时，体系压强从101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A. “酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解

B. “过滤I”所得滤渣成分为SiO2

C. “沉铁”生成的气体为CO2

D. “氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率

11. 某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L-1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：

已知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2+H2O=HNO2+HNO3。下列说法正确的是

A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色

C. 硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用

D. 蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用

12. 原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A. 电解池中电极a为阳极

B. 从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2

C. H+通过离子交换膜到电解池右极室

D. 生成5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

13. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：H3R2+H2R+HRR-。下列叙述正确的是

A. 0.01mol·L-1H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3

B. H3RCl2的水溶液中c水(H+)<10-7mol·L-1

C. H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)

D. NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh•K3=1014

三、非选择题：共4小题，共57分。

14. 二茂铁[Fe(C5H5)2]为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为)8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O=Fe(C5H5)2+2KCl+6KOH•H2O，反应放出大量热。制备过程如图(装置如图所示)：

I.制备FeCl2•4H2O：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入N2，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到N2冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用N2冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。

II.检查图2装置气密性后，在C中加入10mL无水乙醚和过量的KOH粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65mL环戊二烯(密度0.8g/cm3)，控制氨气均匀通入。

III.将2.6gFeCl2•4H2O溶在8mL二甲基亚砜[(CH3)2SO]中，转入分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在45min左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30min。

IV.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至2~3，再加入20mL水，继续搅拌悬浮液15min，过滤、洗涤、真空干燥，称重。

回答下列问题：

（1）装置图中仪器C的名称为____，仪器A支管的作用为____。

（2）制备FeCl2•4H2O过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入N2的目的是____。

（3）步骤II中要控制氮气均匀通入，可通过____来实现，KOH粉末除了作为反应物，还可以起到_____的作用。

（4）步骤III中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是____。

（5）步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择____。

a.pH试纸     b.NaOH溶液    c.硝酸酸化硝酸银溶液

（6）最终得到纯净的二茂铁0.93g，则该实验二茂铁的产率是____。

15. 磷酸亚铁锂()是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如下：

回答下列问题：

（1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_______。

（2）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①提供较强的酸性环境；②_______，聚丙烯的作用是_______。

（3）向滤液2中加入NaOH需控制溶液的pH≤2.2，其原因为_______；反应生成的离子方程式为_______。

（4）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知，，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制pH_______[已知，]。

（5）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=_______，_______。

16. 工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：

I.CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)

II.CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)

同时存在副反应III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H=+41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）几种化学键的键能如表所示：

则a=____kJ·mol-1。

（2）823K时，将0.1molH2和0.2molCO2充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时H2O(g)的体积分数为0.2，向容器中加入足量CoO(s)和Co(s)，继续反应达平衡后容器中H2O(g)的体积分数为0.3。此时容器中H2的物质的量n(H2)=_____，反应II的压强平衡常数Kp2=____，判断823K时还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。

（3）研究表明，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)反应速率方程为v=k[c(CO)•c(H2O)-]，其中，Kp为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，Kp____(填“增大”或“减小”或“不变”)，T>Tm时v逐渐减小的原因是_____。

17. 化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体。其合成路线如下：

已知：① (Ar指芳香化合物)

② 

（1）B的化学名称为_______，B→C的反应类型是_______，C中含氧官能团的名称为_______。

（2）D→E反应的化学方程式为_______。

（3）G的结构简式为_______。

（4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式(包括顺反异构)有_______种。

①能与溶液反应产生气体

②可以发生银镜反应

（5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。

2023届高三开学摸底联考河北卷

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    S-32    Cl-35.5    Fe-56

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

【10题答案】

【答案】AC

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】BD

【13题答案】

【答案】B

三、非选择题：共4小题，共57分。

【14题答案】

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 平衡压强，保证溶液顺利滴下   

（2）排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化   

（3）    ①. 观察浓硫酸中气泡均匀产生    ②. 吸收反应生成的水，促进二茂铁生成   

（4）避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华   

（5）ac    （6）50%

【15题答案】

【答案】（1）提高浸取温度或搅拌   

（2）    ①. 磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度    ②. 将还原成   

（3）    ①. pH偏大时，会生成，使制备的质量较差    ②.    

（4）≤2.78    （5）    ①.     ②. 13:3

【16题答案】

【答案】（1）969    （2）    ①. 0.01mol    ②. 9    ③. 大于   

（3）    ①. 减小    ②. Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 邻二氯苯    ②. 取代反应    ③. 羰基(或酮羰基)、羧基   

（2）    （3）    （4）3   

（5）