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    2023漳州高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷含答案

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    这是一份2023漳州高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷含答案,共13页。试卷主要包含了24L中含有的原子数目为,2g中含有的共价键数目为等内容,欢迎下载使用。

    福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测

    化学试题

    本试题卷共6页,15题。满分100分,考试用时75分钟。

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Cu 64

    一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是(   

    A.“雷雨发庄稼”涉及氮的固定 B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质

    C.棉花、麻和蚕丝均属于糖类 D.氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源

    2.有机物M是合成青蒿素的原料之一,M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是(   

    A.分子式为 B.能发生氧化反应和取代反应

    C.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D.烃基上的一氯代物只有一种

    3是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   

    A1L溶液中含数目小于

    B.标准状况下,2.24L中含有的原子数目为

    C2.0g重水()中含有的质子数目为

    D3.2g中含有的共价键数目为

    4XYZR是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y在短周期主族元素中原子半径最大,Z原子的电子层数与最外层电子数相等,XR同主族,R的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法正确的是(   

    A.简单氢化物的沸点:R>X B.简单离子的半径:Y>Z>R

    CZ单质可以通过电解其熔融氧化物制取 DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

    5.关于反应,下列说法错误的是(   

    A.若3.2gCu参加反应,转移电子0.1mol B.氧化性:

    CNO是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为83

    6.从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴单质,其流程如下:

    下列说法错误的是(   

    A.“通入”反应的离子方程式为

    B.“鼓入热空气”得到粗溴,利用了溴易挥发的性质

    C溶液可用溶液替代

    D.“蒸馏”温度控制在90℃左右,可防止水蒸气大量逸出

    7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   

    A.无色透明的溶液中:

    B.能使甲基橙变红的溶液中:

    C的溶液中:

    D.中性溶液中:

    8.能正确表示下列反应的离子方程式是(   

    A.将稀盐酸滴在石灰石上:

    B.将铜片插入硝酸银溶液中:

    C.向硫酸铜溶液中滴加氨水:

    D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:

    9.甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是(   

    A.电池工作时,向通入a的一极迁移

    B.通入a的一极为原电池的负极,发生还原反应

    C.正极上的电极反应式为

    D.标准状况下,消耗22.4L转移的电子数目为

    10.常温下,,向20.00mL溶液中滴入的盐酸,测得溶液的pHV(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是(   

    Aa点:

    Bb点:

    Cc点:

    D.在滴加盐酸过程中,

    二、非选择题:本题共有5题,共60分。

    11.(13分)工业上以碳酸锰矿(主要含,还含有等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。

    已知:常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

    金属离子

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    3.3

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.7

    5.2

    9.8

    回答下列问题:

    1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是______

    2)“氧化”时氧化成的离子方程式为______

    3)“调pH”时应控制pH范围为______滤渣2的主要成分为______

    4)“沉锰”得到,该过程需控制在较低温度下的原因是______.要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全),溶液中的浓度应大于______.[25时,]。

    5)“氧化焙烧”的化学方程式为______

    6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是______.(忽略流程中锰元素的损失)。

    12.(14分)用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸),故用NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备

    已知:①熔点59℃、沸点11℃,在碱性环境中发生反应:

    ②温度高于60℃时,分解成NaCl

    回答下列问题:

    1)配制75%浓硫酸,下列仪器中不需要的是______(填仪器名称)。

    2A的发生装置,生成的离子方程式为______

    3)实验过程中持续通入的作用是______

    4)装置BNaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取______(填氧化剂”或还原剂”);此装置需要采用冰水浴可能的原因为______任写一点

    5)装置C烧杯中的试剂是______

    6)某同学认为实验过程中会产生,推测产品中可能含杂质,请设计简单实验证明______

    7)某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力(得电子数)相当于______ g 的氧化能力。

    13.(13分)我国力争于2030年前做到碳达峰催化重整制备合成气(主要成分为)是利用的研究热点之一其中部分反应如下

    反应积碳反应: 

    反应消碳反应: 

    回答下列问题:

    1)催化重整反应 ______

    2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低,消碳反应则使积碳量减少。

    投料比______填“增大”或“减小”有助于减少积碳。

    使用不同催化剂时反应活化能如下表所示

    反应

    活化能/

    催化剂

    X

    33

    91

    Y

    43

    72

    由表中数据判断,使用催化剂______(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。

    3)一定条件下,催化重整反应的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应),ABC三点对应的平衡常数的大小关系为______

    4)恒温下,往往2L密闭容器中加入2mol2mol进行该催化重整反应。

    2min后测得的转化率为40%,则2min内平均反应速率______

    ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。

    A.容器中混合气体的压强保持不变

    B.容器中混合气体的密度保持不变

    C

    D.断裂2mol CH键的同时断裂1mol HH

    5)在恒温、体系总压恒定为下,往密闭容器中加入2mol2mol进行该催化重整反应,达到平衡状态时,的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,则该温度下的平衡常数______(用含的代数式表示)。

    14.(10分)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂,在稀氨水介质中,与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍,其分子结构如图所示。

    回答下列问题:

    1Ni在元素周期表中的位置为______;基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。

    2NiCa位于同一周期且最外层电子数相同,单质Ni的熔点明显高于Ca,其原因是______

    31mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______是阿伏加德罗常数的值)。

    4)丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______;元素NO在周期表中相邻,元第一电离能的原因是______

    5)丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______(填序号)。

    A.金属键 B.氢键 C.π键 D.配位键 E.范德华力

    15.(10分)环喷托酯是一种常见的散瞳剂,常用于儿童散瞳验光,其合成路线如下:

    已知

    回答下列问题:

    1B中官能团的名称为______

    2D的结构简式为______,产物D中混有乙醚的原因是______

    3的名称是______D生成E的反应类型为______

    4)由EF生成环喷托酯的化学方程式为______

    5)化合物XC的同分异构体,且满足下列条件:

    ①能发生银镜反应;

    ②与NaOH反应时,1moL X最多可消耗2moL NaOH

    ③核磁共振氢谱峰面积之比为1223

    写出X的结构简式为______

    漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析

    一、选择题:

    1A  解析:蚕丝属于蛋白质:化石能源是不可再生能源。

    2B  解析:M的分子式为;有机物M燃烧发生氧化反应,两种含氧官能团能发生取代反应,且都能与钠反应产生M中烃基上有2种等效氢,一氯代物有2种。

    3B  解析:溶液中发生水解,数目变少;标准状况下,是固体;的相对分子质量为201分子中含有10个质子:1分子含有5个共价键。

    4C  解析:XYZR元素分别为ONaAlS。简单氢化物的沸点;简单离子的半径NaOH的碱性比强。

    5D  解析:氧化剂与还原剂Cu的物质的量之比为23

    6C  解析:通入氧化为溶液吸收发生歧化反应生成,而具有较强的还原性,将还原为

    7B  解析的溶液碱性强不能大量存在中性溶液中已沉淀完全。

    8D  解析:石灰石主要成分是,属于难溶性强电解质,用化学式表示;一水合氨是弱电解质,用化学式表示。

    9B  解析:电子流出的一极为电池的负极,由图可知通入a的一极为电池负极,发生氧化反应,气体a;阴离子向负极移动,则熔融盐中的向通入a的一极迁移:正极通入的混合气体,氧气得到电于发生还原反应;甲烷转化为,碳元素的化合价由价升到+4价,标况下22.4L物质的绖为1mol,则消耗1mol转移8mol电子。

    10A  解析:a点:根据电荷守恒:,常温下溶液,则,可得b点:溶质为等浓度NaCl混合液,此时溶液,说明的电离程度大于水解程度,可得c点:溶质为NaCl混合液,此时溶液,由已知:,则;在滴加盐酸过程中,根据物料守恒,之和始终等于,但溶液体积不断增加,浓度之和小于

    二、非选择题:

    11.(13分)

    1)增大接触面积,加快反应速率(1分)

    22分)

    32分)1分)

    4)减少受热分解,提高原料利用率(1分)2分)

    52分)

    692%0.922分)

    解析:

    2)利用氧化剂氧化成,而本身被还原为

    3)氧化后溶液中存在金属离子主要有,结合表中数据可知为了使转化为沉淀而除去又不影响,故调节范围为,滤渣2的主要成分是

    4受热易分解,需控制在较低温度;沉淀完全时,根据,则

    6)要得到87kg,需要的质量为115kg,则碳酸锰的纯度为

    12.(14分)

    1)直形冷凝管(1分)

    22分)

    3)载气或稀释防止其分解爆炸(答案合理即可,2分)

    4)还原剂1液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解答一点即可2分)

    5NaOH溶液(答案合理即可,2分)

    6)取适量产品于试管中,加足量稀盐酸溶解后,滴加溶液,若产生白色沉淀,说明产品含杂质,反之,无2分)

    7712分)

    解析:

    3)通可将生成的排到B装置参与反应(载气),或因纯易分解爆炸,通可稀释

    4生成被还原,作还原剂;沸点为11,冰水浴可以液化,或因受热易分解,冰水浴也可防止温度过高分解;

    5)尾气中可能含有,可用NaOH溶液等强碱性溶液吸收;

    6)检验

    7作漂白剂时,Cl元素都转化为,得电子数相同时,0.5mol的氧化能力相当于1mol,即71g

    13.(13分)

    12分)

    2减小(2分)Y2分)

    32分)

    40.21分)AD2分)

    52分)

    解析:

    1)根据盖斯定律,由+可得;

    2减少浓度有利于反应平衡左移减少积碳增大浓度有利于反应平衡右移发生消碳则投料比减小有助于减少积碳

    ②相对于使用催化剂X,使用催化剂Y时积碳反应的活化能大,则积碳反应的速率小;而消碳反应活化能小,则消碳反应的速率大,反应中催化剂活性会因积碳而降低,所以催化剂Y的活性较好;

    该反应是吸热反应,所以当压强相等时,温度越高的转化率越高,则。平衡常数只与温度有关系,所以;升高温度平衡正向进行,平衡常数增大,所以

    4反应的的物质的量为,则也反应了0.8mol;反应速率

    反应前后气体质量相等,体积不变,混合气体的密度始终不变;时反应达到平衡;

    5 

    起始nmol 2 2 0 0

    转化nmol 1 1 2 2

    平衡nmol 1 1 2 2

    平衡时气体的总物质的量为6mol,则平衡时的平衡分压均为CO的平衡分压均为,则

    14.(10分)

    1)第四周期Ⅷ族(1分)11分)

    2NiCa均为金属晶体,Ni的原子半径比较小且价电子数较多,形成的金属键比较强,熔点比较高(答案合理即可,2分)

    31分)

    4  2分)N2p轨道为半充满状态比较稳定,较难失电子,因此N的第一电离能比O高(答案合理即可,1分)

    5AE2分)

    解析:

    1Ni原子序数是28,位于第四周期Ⅷ族:最外层电子占据的原子轨道为4s,原子轨道为球形,只有一种空间伸展方向;

    31个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键,1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为

    4)丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化,不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化;

    5)由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。

    15.(10分)

    1)碳氯键(1分)

    22分)在浓硫酸、加热条件下,乙醇发生分子间脱水生成乙醚(1分)

    3)二甲胺或二甲基胺(1分)加成反应(1分)

    42分)

    52分)

    【解析】

    2与乙醇共热发生酯化反应生成和水;乙醇在浓硫酸、加热条件下分子间脱水生成乙醚,所以产物中混有乙醚;

    3)根据已知①可知,D生成E的反应为加成反应;

    4)根据已知②得出反应方程式:

    5X能发生银镜反应且能与2倍物质的量的氢氧化钠反应说明X中含有结构:由分子式可推知苯环上的取代基应为—OOCH核磁共振氢谱峰面积之比为1223,则—OOCH处于苯环的对位上。


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