2023漳州高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷含答案

福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测

化学试题

本试题卷共6页，15题。满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．“雷雨发庄稼”涉及氮的固定 B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质

C．棉花、麻和蚕丝均属于糖类 D．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源

2．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（    ）

A．分子式为 B．能发生氧化反应和取代反应

C．可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D．烃基上的一氯代物只有一种

3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．1L溶液中含数目小于

B．标准状况下，2.24L中含有的原子数目为

C．2.0g重水（）中含有的质子数目为

D．3.2g中含有的共价键数目为

4．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4．下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的沸点：R>X B．简单离子的半径：Y>Z>R

C．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

5．关于反应，下列说法错误的是（    ）

A．若3.2gCu参加反应，转移电子0.1mol B．氧化性：

C．NO是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3

6．从海水提取食盐后的母液（含、、、等离子）中提取溴单质，其流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．“通入”反应的离子方程式为

B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质

C．溶液可用溶液替代

D．“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．无色透明的溶液中：、、、

B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．中性溶液中：、、、

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．将稀盐酸滴在石灰石上：

B．将铜片插入硝酸银溶液中：

C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

9．甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，向通入a的一极迁移

B．通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应

C．正极上的电极反应式为

D．标准状况下，消耗22.4L转移的电子数目为

10．常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V（盐酸）关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点：

B．b点：

C．c点：

D．在滴加盐酸过程中，

二、非选择题：本题共有5题，共60分。

11．（13分）工业上以碳酸锰矿（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是______．

（2）“氧化”时将氧化成的离子方程式为______．

（3）“调pH”时应控制pH范围为______，滤渣2的主要成分为和______．

（4）“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下的原因是______．要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），溶液中的浓度应大于______．［25℃时，］。

（5）“氧化焙烧”的化学方程式为______．

（6）若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是______.（忽略流程中锰元素的损失）。

12．（14分）用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差（纯易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置（夹持装置略去）及试剂制备。

已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：

；

②温度高于60℃时，分解成和NaCl。

回答下列问题：

（1）配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。

（2）A为的发生装置，生成的离子方程式为______．

（3）实验过程中持续通入的作用是______．

（4）装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为______（任写一点）。

（5）装置C烧杯中的试剂是______．

（6）某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明______．

（7）某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力（得电子数）相当于______ g 的氧化能力。

13．（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气（主要成分为、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：

反应Ⅰ积碳反应： 

反应Ⅱ消碳反应： 

回答下列问题：

（1）催化重整反应 ______．

（2）催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。

①投料比______（填“增大”或“减小”）有助于减少积碳。

②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

由表中数据判断，使用催化剂______（填“X”或“Y”）催化重整反应速率较快。

（3）一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（不考虑副反应），A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为______．

（4）恒温下，往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。

①2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率______。

②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

A．容器中混合气体的压强保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．

D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键

（5）在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应，达到平衡状态时，的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。

14．（10分）丁二酮肟（）是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。

回答下列问题：

（1）Ni在元素周期表中的位置为______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。

（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是______．

（3）1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______（是阿伏加德罗常数的值）。

（4）丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能的原因是______．

（5）丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______（填序号）。

A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键 E．范德华力

15．（10分）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为______．

（2）D的结构简式为______，产物D中混有乙醚的原因是______．

（3）的名称是______，D生成E的反应类型为______．

（4）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为______．

（5）化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：

①能发生银镜反应；

②与NaOH反应时，1moL X最多可消耗2moL NaOH；

③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。

写出X的结构简式为______．

漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析

一、选择题：

1．A  解析：蚕丝属于蛋白质：化石能源是不可再生能源。

2．B  解析：M的分子式为；有机物M燃烧发生氧化反应，两种含氧官能团、能发生取代反应，且都能与钠反应产生；M中烃基上有2种等效氢，一氯代物有2种。

3．B  解析：溶液中发生水解，数目变少；标准状况下，是固体；的相对分子质量为20，1个分子中含有10个质子：1个分子含有5个共价键。

4．C  解析：X、Y、Z、R元素分别为O、Na、Al、S。简单氢化物的沸点；简单离子的半径；NaOH的碱性比强。

5．D  解析：氧化剂与还原剂Cu的物质的量之比为2：3。

6．C  解析：通入将氧化为；溶液吸收发生歧化反应生成和，而具有较强的还原性，将还原为。

7．B  解析：的溶液碱性强，不能大量存在；中性溶液中已沉淀完全。

8．D  解析：石灰石主要成分是，属于难溶性强电解质，用化学式表示；一水合氨是弱电解质，用化学式表示。

9．B  解析：电子流出的一极为电池的负极，由图可知通入a的一极为电池负极，发生氧化反应，气体a为；阴离子向负极移动，则熔融盐中的向通入a的一极迁移：正极通入和的混合气体，氧气得到电于发生还原反应；甲烷转化为，碳元素的化合价由价升到+4价，标况下22.4L物质的绖为1mol，则消耗1mol转移8mol电子。

10．A  解析：a点：根据电荷守恒：，常温下溶液，则，可得；b点：溶质为等浓度和NaCl混合液，此时溶液，说明的电离程度大于水解程度，可得，，则；c点：溶质为和NaCl混合液，此时溶液，，由已知：，则，；在滴加盐酸过程中，根据物料守恒，之和始终等于，但溶液体积不断增加，浓度之和小于。

二、非选择题：

11．（13分）

（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）（1分）

（4）减少受热分解，提高原料利用率（1分）（2分）

（5）（2分）

（6）92%或0.92（2分）

解析：

（2）利用氧化剂将氧化成，而本身被还原为；

（3）氧化后溶液中存在金属离子主要有、、，结合表中数据可知为了使、转化为、沉淀而除去又不影响，故调节范围为，滤渣2的主要成分是、；

（4）受热易分解，需控制在较低温度；沉淀完全时，根据，则；

（6）要得到87kg，需要的质量为115kg，则碳酸锰的纯度为。

12．（14分）

（1）直形冷凝管（1分）

（2）（2分）

（3）载气或稀释防止其分解爆炸（答案合理即可，2分）

（4）还原剂（1分）液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解（答一点即可，2分）

（5）NaOH溶液（答案合理即可，2分）

（6）取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之，无（2分）

（7）71（2分）

解析：

（3）通可将生成的排到B装置参与反应（载气），或因纯易分解爆炸，通可稀释；

（4）生成被还原，作还原剂；沸点为11℃，冰水浴可以液化，或因、受热易分解，冰水浴也可防止温度过高、分解；

（5）尾气中可能含有，可用NaOH溶液等强碱性溶液吸收；

（6）检验；

（7）和作漂白剂时，Cl元素都转化为，得电子数相同时，，0.5mol的氧化能力相当于1mol的，即71g。

13．（13分）

（1）（2分）

（2）①减小（2分）②Y（2分）

（3）（2分）

（4）①0.2（1分）②AD（2分）

（5）（2分）

解析：

（1）根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得；

（2）①减少浓度，有利于反应Ⅰ平衡左移，减少积碳，增大浓度有利于反应Ⅱ平衡右移，发生消碳，则投料比减小有助于减少积碳；

②相对于使用催化剂X，使用催化剂Y时积碳反应的活化能大，则积碳反应的速率小；而消碳反应活化能小，则消碳反应的速率大，反应中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂Y的活性较好；

③该反应是吸热反应，所以当压强相等时，温度越高的转化率越高，则。平衡常数只与温度有关系，所以；升高温度平衡正向进行，平衡常数增大，所以；

（4）①反应的的物质的量为，则也反应了0.8mol；反应速率；

②反应前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变；时反应达到平衡；

（5） 

起始n（mol） 2 2 0 0

转化n（mol） 1 1 2 2

平衡n（mol） 1 1 2 2

平衡时气体的总物质的量为6mol，则平衡时、的平衡分压均为，CO、的平衡分压均为，则。

14．（10分）

（1）第四周期Ⅷ族（1分）1（1分）

（2）Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（答案合理即可，2分）

（3）（1分）

（4）  （2分）N的2p轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比O高（答案合理即可，1分）

（5）AE（2分）

解析：

（1）Ni原子序数是28，位于第四周期Ⅷ族：最外层电子占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，只有一种空间伸展方向;

（3）1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为；

（4）丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化；

（5）由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。

15．（10分）

（1）碳氯键（1分）

（2）（2分）在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚（1分）

（3）二甲胺或二甲基胺（1分）加成反应（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

【解析】

（2）与乙醇共热发生酯化反应生成和水；乙醇在浓硫酸、加热条件下分子间脱水生成乙醚，所以产物中混有乙醚；

（3）根据已知①可知，D生成E的反应为加成反应；

（4）根据已知②得出反应方程式：

（5）X能发生银镜反应且能与2倍物质的量的氢氧化钠反应说明X中含有结构：由分子式可推知苯环上的取代基应为—OOCH和；核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3，则—OOCH和处于苯环的对位上。