福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测化学试题(含答案)

这是一份福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是( )
A.“兴化米粉”的主要成分是淀粉
B.“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类
C.“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料
D.“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用
2、从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是( )
A.含有平面环状结构
B.含有1个手性碳原子
C.能发生取代反应、加成反应
D.该有机物最多能与反应
3、科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含离子的数目为
B.标准状况下，中含键的数目为
C.18克中含电子对的数目为
D.完全反应失去电子的数目为
4、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.①中溶液变红：、
B.②中产生白色沉淀：
C.③中溶液变黄：
D.④中产生有刺激性气体：
6、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.“富集”中所发生的离子反应为：
B.“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌
C.“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用
D.“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物
7、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是( )
A.比稳定
B.升高温度，生成的反应速率增大的程度更大
C.该历程中最小正反应的活化能为
D.改变催化剂可以改变生成的反应焓变
8、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z>Y>WB.简单氢化物沸点：X>Y>W
C.简单离子半径：Z>Y>XD.X、W氧化物的水化物均为强酸
9、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是( )
A.无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
B.完全转化为羟基自由基时转移了电子
C.若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D.若处理含的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
10、常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸，；。下列说法正确的是( )
A.ab段升高的主要原因：
B.bc段溶液不可能出现白色沉淀
C.b点：
D.c点：
二、填空题
11、锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有、、、、等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物
②，常温下，，，
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于时，该离子沉淀完全
(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除外，还含有___________。(填化学式)
(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为___________。
(3)“调”所用试剂X为___________(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中，则应调控的范围为___________。
(4)若“沉锌”的产物为，则反应的离子方程式为___________。
(5)“水解”反应的化学方程式为___________。
(6)在750℃的熔融盐体系中，将“水解”产物作为电极进行电解生成单质，该电极反应式为___________。
12、有效转化是研究“碳中和”的重要方向。
(1)可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
已知
则的_________(用、、表示)。
(2)催化加氢可合成乙烯，反应为 ，在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A.b点时：
B.a、b、c三点的平衡常数：
C.将液化分离可提高的产率
D.活性更高的催化剂可提高的平衡转化率
②表示体积分数随温度变化的曲线是_______。(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240℃某时刻的体积分数，保持温度不变，则反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为，则此过程中用表示的反应速率是_______ml/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，转化随着温度升高而下降的原因是_______。
13、是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。晶胞如图所示(未标出)。
(1)基态Mn原子的外围电子轨道表示式为_______。
(2)Mn、Fe元素的第三电离能：_______(填“>”或“<”)。
(3)中的第二周期元素与H元素形成的、、化合物中，A—A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是_________。其中分子中N原子的杂化类型为_________。
(4)晶胞中，与形成配位键的元素有_________。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中处于_________位置。
14、阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________，C的分子式为___________。
(3)D→E、G→H的反应类型分别为___________。
(4)E→G化学反应方程式___________。
(5)F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为的结构简式为___________。
三、实验题
15、可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为_________(填化学式)，相应的化学方程式为_________。
(3)装置乙中蒸馏水的作用是_________。
(4)为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是_________。
(5)实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是_________(写一种原因)。
(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为_________。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“兴化米粉”是大米做成的，主要成分是淀粉，A正确；
B.蜡烛的主要成分是烃类，可以燃烧，B正确；
C.碳纤维为单质，不是有机材料，C错误；
D.富锌涂层能形成保护层，具有防水、隔氧等作用，D正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.分子中含有苯环，苯环为平面结构，A正确；
B.含有1个手性碳原子，B正确；
C.分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；分子中含有酚羟基、羧基能发生取代反应，C正确；
D.羧基、酯基、酚羟基均可以和氢氧化钠反应，故该有机物最多能与反应，D错误；
故选D。
3、答案：B
解析：A.铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A错误；
B.氮气中氮原子之间为三键，含两根π键，标况下22.4L的物质的量为1ml，含π键的数目为，B正确；
C.18g水的物质的量为1ml，1ml水中含4对电子对，故电子对的数目为，C错误；
D.该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D错误；
故选B。
4、答案：A
解析：A.可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，故A正确；
B.电镀银时，Ag与电源正极相连作阳极，图中正负极应互换，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故C错误；
D.酯化反应中需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，故D错误；
故选A。
5、答案：C
解析：A.铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；
B.硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；
C.亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；
D.铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意；
故选C。
6、答案：D
解析：净化除氯后含的海水中加硝酸银溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，加入适量的Fe，Fe与AgI发生反应得到Ag和，加足量氯气氧化后得到和。
A.根据分析，富集过程得到AgI沉淀，离子反应为：，A正确；
B.“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确；
C.“转化”中生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应所得产物硝酸银可循环使用，C正确；
D.“氧化”中通入足量氯气时得到氧化产物、，D错误；
故选D。
7、答案：C
解析：A.的能量更高，故其不如稳定，A错误；
B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大；结合图像可知，升高温度，生成的反应速率增大的程度更大，B错误；
C.该历程中最小正反应的活化能为中间产物Z生成过渡Ⅲ时的活化能，为，C正确；
D.改变催化剂可以改变反应历程，加快反应速率，但是不能改变生成的反应焓变，D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化合键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮；
A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z>Y>W，A正确；
B.常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X>W，B错误；
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y > Z，C错误；
D.亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误；
故选A。
9、答案：B
解析：A.正极发生得电子的反应，负极发生失电子的氧化反应，所以无论是否鼓入空气，Fe易失去电子生成，作负极，电极反应为：，A错误；
B.若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为，所以完全转化为羟基自由基时转移了电子，B正确；
C.除去含酚类的酸性废水，需要氧化性的物质，所以上端口需要打开，可生成羟基自由基氧化酚类，C错误；
D.在酸性条件下具有强氧化性，需要还原剂，所以需要上端口需要关闭，可得到强还原性中间体氢原子，D错误；
答案选B。
10、答案：D
解析：A.ab段升高，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，A错误；
B.滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，B错误；
C.b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，，，则水解大于电离，故，C错误；
D.c点pH=7.2，溶液显碱性，故，根据电荷守恒可知，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，，则有，D正确；
故选D。
11、答案：(1)
(2)生成的沉淀附着在反应物表面，阻碍了反应的进一步进行
(3)ZnO；2.8~6.4
(4)
(5)
(6)
解析：含氧化锌烟尘加入硫酸，生成硫酸铅、硫酸银沉淀，二氧化硅不反应成为沉淀，三者成为滤渣；流程中得到产品氧化锌，故滤液可加入氧化锌消耗溶液中氢离子，调节溶液的pH将铁转化为沉淀，滤液加入单宁酸沉锗，滤渣灼烧后加入浓盐酸氯化蒸馏，加入水水解后得到，电解得到单质锗；沉锗后滤液加入碳酸氢铵得到锌的沉淀，灼烧得到氧化锌；
（1）由分析可知，“酸浸”后所得的滤渣主要成分除外，还含有；
（2）“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为生成的沉淀附着在反应物表面，阻碍了反应的进一步进行；
（3）由分析可知，“调”所用试剂X为ZnO；若“酸浸”后溶液中，则氢氧根离子浓度不大于，此时pOH=7.6，pH=6.4；要求此时铁离子完全沉淀，则氢氧根离子浓度至少为，此时pOH=11.2，pH=2.8；故应调控的范围为2.8~6.4；
（4）若“沉锌”的产物为，则反应为锌离子和碳酸氢根离子生成和水、二氧化碳，离子方程式为；
（5）水解生成，“水解”反应的化学方程式为；
（6）作为电极进行电解生成单质，则反应为得到电子发生还原反应生成单质，该电极反应式为。
12、答案：(1)
(2)AC；n；逆；；；催化剂活性降低，反应速率减慢
解析：（1）已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，①+②-③得，则；
（2）①A.由化学方程式体现的关系可知，b点时达到平衡状态，正逆反应速率相等，则有，A正确；
B.反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故a、b、c三点的平衡常数：，B错误；
C.将液化分离，平衡正向移动，可提高的产率，C正确；
D.活性更高的催化剂可提高反应速率，但是不改变的平衡转化率，D错误；
故选AC；
②随着温度升高，平衡逆向移动，乙烯、水的体积分数减小，结合化学方程式中系数可知，乙烯减小的程度小于水，故表示水体积分数随温度变化的曲线是m、表示体积分数随温度变化的曲线是n；
③随着温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳、氢气的体积分数增大，结合化学方程式中系数可知，二氧化碳增大的程度小于氢气，则l为二氧化碳体积分数变化曲线、k为氢气体积分数变化曲线；若d点表示240℃某时刻的体积分数，此时氢气的体积分数小于平衡时氢气体积分数，保持温度不变，则反应向逆反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为，
此时二氧化碳和乙烯体积分数相同，则，，则此过程中用表示的反应速率是；平衡时二氧化碳、氢气、乙烯、水分别为、、、，总的物质的量为6ml，若平衡时b点总压为P，则平衡常数；
⑤当温度高于302℃，转化随着温度升高而下降的原因是温度超过催化剂X的活性温度，催化剂活性降低，反应速率减慢。
13、答案：(1)
(2)>
(3)孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键能越小；
(4)Fe、Mn；顶点、面心
解析：（1）Mn的原子序数为25，价电子排布式为，轨道表示式为；
（2）Mn的价电子排布式为，Fe的价电子排布式为，各失去2个电子后，外层电子排布式分别为的3d轨道处于半充满，稳定，再失去一个电子所需要的能量较高，故>；
（3）孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键能越小，故中的第二周期元素与H元素形成的、、化合物中，A-A键键能依次减小；分子中N原子均形成单键，杂化类型为；
（4）晶胞中，与形成配位键的元素有Fe、Mn；若0点处于晶胞体心，则Mn处于顶点、面心位置。
14、答案：(1)酰胺基
(2)；
(3)还原反应、取代反应
(4)
(5)
解析：由流程可知，A和B生成C，结合C结构及B化学式可知，B分子式为，结构为；A与B发生取代反应生成C和HCl，C发生硝化反应引入硝基生成D，D中硝基被还原转化为氨基得到E，E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，G中氯原子被取代生成H；
（1）由H结构可知，H中含氧官能团的名称为酰胺基；
（2）由分析可知，B的结构简式为，C的分子式为；
（3）D中硝基被还原转化为氨基得到E，为还原反应；G中氯原子被取代生成H，为取代反应；
（4）E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，反应为；
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为，则其对称性很好，结构简式为。
15、答案：(1)圆底烧瓶
(2)；（浓）
(3)除去氯气中的HCl
(4)将装置丙置于冰水浴中
(5)产生过快，在装置丙中没有充分反应而少部分进入装置丁
(6)0.8ml/L；不变
解析：装置甲中反应产生，进入装置乙，除去携带的HCl，再进入装置丙中和NaOH反应制得NaClO。
（1）根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶。
（2）可使用和浓盐酸在加热条件下制备，则试剂X为，相应的化学方程式为（浓）。
（3）中携带未参与反应的HCl，装置乙的作用是除去氯气中的HCl，防止HCl与装置丙中的NaOH反应。
（4）和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率，可采取的改装方式是将装置丙置于冰水浴中。
（5）可能是由于产生过快，导致在装置丙中没有充分反应而少部分进入装置丁。
（6）1个得到2个电子变成2个，1个NaClO得到2个电子也变成2个，说明和NaClO的氧化能力相同，则装置丙中的的物质的量浓度为。3个转化为1个，而中Cl元素为+5价，1个得到6个电子变成1个，其氧化能力和3个是相同的，因此实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，其有效氯含量不变。
A灼烧碎海带
B电镀银
C氧化还原反应滴定
D制备乙酸乙酯
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体