2023届福建省漳州市高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷含解析

这是一份2023届福建省漳州市高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省漳州市2023届高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．“雷雨发庄稼”涉及氮的固定
B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均属于糖类
D．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源
【答案】A
【详解】A．“雷雨发庄稼”涉及氮气转化为一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；
B．二氧化碳是导致温室效应的主要物质，而形成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮，故B错误；
C．棉花、麻的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，蚕丝主要成分是蛋白质，不属于糖类，故C错误；
D．化石能源是古代生物在地下发生复杂化学变化形成的，是不可再生能源，故D错误；
答案选A。
2．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．分子式为 B．能发生氧化反应和取代反应
C．可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D．烃基上的一氯代物只有一种
【答案】B
【详解】A．由有机物结构简式可知分子式为，故A错误；
B．有机物M燃烧发生氧化反应，含有、能发生取代反应，故B正确；
C．M中的含氧官能团为醇羟基和羧基，二者均可与钠反应产生，故不可以用钠鉴别M中的两种含氧官能团，故C错误；
D．M中烃基上有2种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；
答案选B。
3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L溶液中含数目小于0.1
B．标准状况下，2.24L中含有的原子数目为0.4
C．2.0g重水()中含有的质子数目为
D．3.2g中含有的共价键数目为
【答案】B
【详解】A．溶液中发生水解，数目小于0.1NA，A正确；
B．标准状况下，是固体，B错误；
C．的相对分子质量为20，1个分子中含有10个质子，0.1molD2O中含有质子数目为NA，C正确；
D．1个分子含有5个共价键，0.1molCH3OH中含有共价键数目为0.5NA，D正确；
故答案选B。
4．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：R>X B．简单离子的半径：Y>Z>R
C．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
【答案】C
【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素；Z的原子序数比Na大，原子的电子层数与最外层电子数相等，则Z为Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R为S元素，X与R同主族，则X为O元素。
【详解】A．因为水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故A错误；
B．一般来说，简单离子的核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2->Na+>Al3+，故B错误；
C．铝单质可以通过电解熔融氧化铝制取，，故C正确；
D．金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH>，故D错误；
答案选C。
5．关于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列说法错误的是
A．若3.2 g Cu参加反应，转移电子0.1 mol B．氧化性：HNO3＞Cu(NO3)2
C．NO是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3
【答案】D
【详解】A．根据反应方程：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：每有3 mol Cu反应，反应过程中转移电子6 mol电子。3.2 g Cu的物质的量是0.05 mol，则其完全发生上述反应时转移电子的物质的量是0.1 mol，A正确；
B．根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3作氧化剂，Cu(NO3)2为氧化产物， 所以氧化性：氧化性：HNO3＞Cu(NO3)2，B正确；
C．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3为氧化剂，NO为还原产物，C正确；
D．在该反应中，Cu元素的化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Cu为还原剂。N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3为氧化剂。在反应方程式中8个HNO3参加反应，其中只有2个作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D错误；
故合理选项是D。
6．从海水提取食盐后的母液(含、、、等离子)中提取溴单质，其流程如下：

下列说法错误的是
A．“通入”反应的离子方程式为
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．溶液可用溶液替代
D．“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出
【答案】C
【分析】由流程可知，加入氯气发生，热空气吹出溴，再加入碳酸钠提纯除杂，溶液吸收发生歧化反应生成和，再加入硫酸，而在酸性条件下和发生归中反应得到，经蒸馏提纯获得溴单质，据此分析解答。
【详解】A．“通入”反应的离子方程式为，故A正确；
B． 溴单质易挥发，“鼓入热空气”可以将其吹出，故B正确；
C．溶液吸收发生歧化反应生成和，而具有较强的还原性，能把还原为，故C错误；
D．由于两者沸点接近，故控制温度在90°C左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；
故答案选C。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．中性溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．Cu2+为蓝色，无法共存在无色溶液中，A错误；
B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na+、Mg2+、、Cl-可大量共存，B正确；
C．的溶液碱性强，不能大量存在，C错误；
D．中性溶液中已完全转化为氢氧化铁沉淀，无法共存，D错误；
故答案选B。
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
【答案】D
【详解】A．石灰石主要成分是，属于难溶性强电解质，用化学式表示，A错误；
B．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，用化学式表示，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，D正确；
故答案选D。
9．甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，向通入a的一极迁移
B．通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应
C．正极上的电极反应式为
D．标准状况下，消耗22.4L转移的电子数目为
【答案】B
【分析】电子流出的一极为电池的负极，由图可知通入a的一极为电池负极，发生氧化反应，气体a为；阴离子向负极移动，则熔融盐中的向通入a的一极迁移：正极通入和的混合气体，氧气得到电子发生还原反应。
【详解】A．电子流出的一极为电池的负极，则通入a的一极为电池负极，阴离子向负极移动，则熔融盐中的向通入a的一极迁移，A正确；
B．通入a的一极为电池负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，B错误；
C．正极通入和的混合气体，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2，C正确；
D．甲烷转化为，碳元素的化合价由价升到+4价，标况下22.4L物质的值为1mol，则消耗1mol转移8mol电子，D正确；
故答案选B。
10．常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．在滴加盐酸过程中，
【答案】A
【详解】A．a点：根据电荷守恒：，常温下溶液，则，可得，故A正确；
B．b点：溶质为等浓度和NaCl混合液，此时溶液，说明的电离程度大于水解程度，可得，，则，故B错误；
C．c点：溶质为和NaCl混合液，此时溶液，，由已知：，则，，故C错误；
D．在滴加盐酸过程中，根据物料守恒，之和始终等于，但溶液体积不断增加，浓度之和小于，故D错误；
答案选A。

二、工业流程题
11．工业上以碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
金属离子




开始沉淀pH
1.5
6.5
3.3
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.7
5.2
9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是_______。
(2)“氧化”时将氧化成的离子方程式为_______。
(3)“调pH”时应控制pH范围为_______，滤渣2的主要成分为和_______。
(4)“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下的原因是_______。要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，溶液中的浓度应大于_______。［25℃时，］。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为_______。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是_______。(忽略流程中锰元素的损失)。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)         
(4)     减少受热分解，提高原料利用率    
(5)
(6)92%或0.92

【分析】由反应流程分析，碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)酸浸时，向碳酸锰矿中加入稀硫酸，滤渣1为，滤液中有、、；氧化后转化为；调节溶液pH使、转化为、沉淀而除去；加入后，发生反应：，氧化焙烧碳酸锰得到，据此分析解答。
（1）
“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）
利用氧化剂将氧化成，而本身被还原为；
（3）
氧化后溶液中存在金属离子主要有、、，结合表中数据可知为了使、转化为、沉淀而除去又不影响，故调节范围为，滤渣2的主要成分是、；
（4）
受热易分解，需控制在较低温度；沉淀完全时，根据，则；
（5）
；
（6）
要得到87kg，需要的质量为115kg，则碳酸锰的纯度为。
12．用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸)，故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备。

已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：；
②温度高于60℃时，分解成和NaCl。
回答下列问题：
(1)配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)A为的发生装置，生成的离子方程式为_______。
(3)实验过程中持续通入的作用是_______。
(4)装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为_______(任写一点)。
(5)装置C烧杯中的试剂是_______。
(6)某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明_______。
(7)某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力(得电子数)相当于_______ g 的氧化能力。
【答案】(1)直形冷凝管
(2)
(3)载气或稀释防止其分解爆炸
(4)     还原剂     液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解
(5)NaOH溶液
(6)取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之，无
(7)71

【分析】A中NaClO3和Na2SO3在酸性条件下反应生成ClO2，因纯ClO2易分解爆炸，因此通入N2进行稀释，生成的ClO2进入B中与NaOH和H2O2的混合液反应生成NaClO2，因NaClO2温度高于60℃时会分解，因此用冷水浴，最后为尾气处理装置。
（1）
配制75%的浓硫酸，需要量筒量取浓硫酸，浓硫酸稀释时需要用到烧杯和玻璃棒，因此不需要的仪器为直形冷凝管。
（2）
A中NaClO3和Na2SO3在酸性条件下反应生成ClO2，离子方程式为。
（3）
因纯ClO2易分解爆炸，因此通入N2进行稀释，同时通可将生成的排到B装置参与反应(载气)。
（4）
生成被还原，作还原剂；沸点为11℃，冰水浴可以液化，或因、受热易分解，冰水浴也可防止温度过高、分解；
（5）
尾气中可能含有，可用NaOH溶液等强碱性溶液吸收；
（6）
要检验硫酸根离子是否存在，可取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明产品含Na2SO4杂质，反之则无Na2SO4。
（7）
和作漂白剂时，Cl元素都转化为，得电子数相同时，，0.5mol的氧化能力相当于1mol的，即71g。

三、原理综合题
13．我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应I积碳反应：    
反应II消碳反应：    
回答下列问题：
(1)催化重整反应    _______。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比_______(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应I、II活化能如下表所示：
反应活化能/
催化剂
I
II
X
33
91
Y
43
72

由表中数据判断，使用催化剂_______(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。

(4)恒温下，往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。
①2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中混合气体的压强保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．
D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键
(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应，达到平衡状态时，的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。
【答案】(1)
(2)     减小     Y
(3)
(4)     0.2     AD
(5)

【解析】（1）
根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得  =，故答案为：；
（2）
①减少浓度，有利于反应Ⅰ平衡左移，减少积碳，增大浓度有利于反应Ⅱ平衡右移，发生消碳，则投料比减小有助于减少积碳，故答案为：减小；
②相对于使用催化剂X，使用催化剂Y时积碳反应的活化能大，则积碳反应的速率小；而消碳反应活化能小，则消碳反应的速率大，反应中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂Y的活性较好，故答案为：Y；
（3）
该反应是吸热反应，所以当压强相等时，温度越高的转化率越高，则。平衡常数只与温度有关系，所以；升高温度平衡正向进行，平衡常数增大，所以，故答案为：；
（4）
①反应的的物质的量为，则也反应了0.8mol；反应速率，故答案为：0.2；
②A．反应前后气体化学计量数不同，故反应中压强会发生变化，当容器中混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变，密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．时正、逆反应速率不相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键说明正、逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AD；
（5）

平衡时气体的总物质的量为6mol，则平衡时、的平衡分压均为，CO、的平衡分压均为，则，故答案为：。

四、结构与性质
14．丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。

回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为_______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是____。
(3)1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为_______(是阿伏加德罗常数的值)。
(4)丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有_______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能的原因是_______。
(5)丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有_______(填序号)。
A．金属键    B．氢键    C．π键    D．配位键    E.范德华力
【答案】(1)     第四周期VIII族     1
(2)Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高
(3)
(4)            N的2p轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比O高
(5)AE

【解析】（1）
Ni原子序数是28，位于第四周期Ⅷ族：最外层电子占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，只有一种空间伸展方向；
（2）
Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高；
（3）
1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键，即1个丁二酮肟分子中含有12个σ键，故1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为；
（4）
丁二酮肟镍分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化；元第一电离能的原因是N的2p轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比O高；
（5）
由丁二酮肟镍分子结构图可知，存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。

五、有机推断题
15．环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为_______。
(2)D的结构简式为_______，产物D中混有乙醚的原因是_______。
(3)的名称是_______，D生成E的反应类型为_______。
(4)由E与F生成环喷托酯的化学方程式为_______。
(5)化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：
①能发生银镜反应；
②与NaOH反应时，1moL X最多可消耗2moL NaOH；
③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。
写出X的结构简式为_______。
【答案】(1)碳氯键
(2)          在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚
(3)     二甲胺或二甲基胺     加成反应
(4)+HOCH2CH2N(CH3)2+CH2CH2OH
(5)

【分析】物质C和乙醇发生酯化反应生成D，则D为，结合信息①可知，D生成E的反应类型为加成反应，则E为：，以此解题。
（1）
根据B的结构简式可知，其官能团的名称为：碳氯键；
（2）
由分析可知D的结构简式为：；反应过程中使用了乙醇，在浓硫酸和加热条件下可以发生分子间脱水生成乙醚，故答案为： ；在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚；
（3）
根据其结构简式可知，其名称是：二甲胺或二甲基胺；结合信息①可知，D生成E的反应类型为加成反应；
（4）
结合信息②，可知E与F发生反应的方程式为：+HOCH2CH2N(CH3)2+CH2CH2OH；
（5）
X能发生银镜反应说明含有醛基，能与2倍物质的量的氢氧化钠反应说明X中含有 结构，由C的结构简式可推知苯环上的取代基应为—OOCH和；核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3，则—OOCH和处于苯环的对位上，故X的结构简式为： 。