2021-2022学年新疆石河子第一中学高二下学期5月月考化学试题含答案

  石河子第一中学2021-2022学年高二下学期5月月考

化学试题

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5Ti48 Fe56 Ni59 Cu64 Ba137

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)

1. 中国传统文化中常涉及一些化学知识。下列诗句中不包含化学变化的是

A. 爆竹声中一岁除 B. 蜡炬成灰泪始干

C. 凿开混沌得乌金 D. 百年陈酒十里香

2. 华夏文明源远流长，勤劳智慧中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是

A. A B. B C. C D. D

3. 对于反应，下列相关说法正确的是

A. 1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol

B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量

C. 一个分子的质量约为

D. 含有个氢原子的的物质的量为1mol

4. 下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是

A. 18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA

B. 标准状况下22.4L的SO3的质量为80g

C. 同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4

D. 0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol 中含有的电子数为10NA

B. 标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA

C. 1mol Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等

D. 2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA

6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是

A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

D. 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

B. 14 g环丙烷中含共用电子对数为3NA

C. 1 mol HClO中含有H-Cl键数为NA

D. 将2.24 L (标准状况下)通入水中，溶液中的分子数为0.1NA

8. 下列电离或水解方程式正确的是

A. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-

B. NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO

C. KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2-

D. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+

9. 甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确是

A. 若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)

B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)

C. 若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等

D. 若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)

10. 将50mL 溶液和100mL 溶液混合，混合溶液中的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计)

A. 0.5mol/L B. 0.75mol/L 

C. 5mol/L D. 0.23mol/L

11. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液

C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液                    D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液

12. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（    ）

A. 石油的裂解和煤的干馏都属于化学变化

B. 用热的纯碱溶液能清除灶具上的油污

C. 工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质

D. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不同

13. 下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③弱酸与盐溶液反应可生成强酸

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ 

C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

14. 下列物质的分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

16. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 下列叙述中，正确的是

A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

18. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 间溶液中仅降低

B. 该反应的离子方程式为

C. 溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质

D. 由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质

19. 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉

20. 下列叙述正确的是

A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B. Fe(OH)3胶体可以用饱和氯化铁溶液和氨水反应制得

C. 油脂的硬化和Ba(OH)2·8H2O的风化都是是化学变化

D. 电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生

21. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为

A. 10 (b－2a)mol·L－1 B. 5(b－2a)mol·L－1

C. 2(b－a)mol·L－1 D. 10(2a－b)mol·L－1

22. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g

23. 用密度为、质量分数为的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为

A.  B.

C.  D.

二、填空题(5道题共54分)

24. 填空。

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______。

（2）已知标准状况下，气体A的密度为1.964g·L-1，则气体A的摩尔质量为_______。

（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空：

①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_______。

②若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_______(用含a、b、c的代数式表示)。

（4）标准状况下，将560L氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为_______。(保留两位有效数字)

（5）下列物质中：①NaOH溶液   ②铝   ③液态氯化氢   ④碱石灰   ⑤二氧化硫   ⑥氨气   ⑦氢氧化铝   ⑧碳酸氢钠   ⑨甲烷。属于强电解质的是_______﹔能导电的是_______。(填序号)

25. 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______。

II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（3）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

（4）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。

（5）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_______。

A. 定容时俯视容量瓶刻度线

B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III

（6）丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为____。

（7）向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，现象为_______。

26. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示，请据图回答下列问题。

（1）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物，请写出一种常见有机物的化学式：_______。

（2）“纳米药物分子运输车”内部由有孔的二氧化硅外层、中部的药物和内核四氧化三铁组成。从物质分类的角度分析，其中的二氧化硅和四氧化三铁若属于同一类物质，则其类别是_______；若二者属于不同类别的物质，则理由是_______。

（3）含有“纳米药物分子运输车”的分散系是否属于胶体？_______(填“是”或“否”)；生活中常见的一种胶体是_______。

27. TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见光学活性物质。请回答下列问题：

（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。

（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是___________。

（3）GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①NH3的VSEPR模型为___________。

②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有___________(填序号)。

A．极性共价键    B．离子键    C．配位键 D．金属键    E．氢键

③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为___________。

（4）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm3。

②图乙TiO2-aNb晶体中a=___________。

28. 由Mg、C和Ni组成的三元合金系统具有超导电性。回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外电子排布式为_______。

(2)对羟基苯甲酸()具有防腐、防霉和杀菌等作用，其中C原子的杂化轨道类型为_______，1 mol对羟基苯甲酸中键数目为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)对羟基苯甲酸()沸点比邻羟基苯甲酸()____(填“高”“低”或“相等”)，原因是_______。

(4)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。

②已知晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的C配位数为_______，该晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

答案

1-10 CBCAD  ABCDA  11-20 CCADB  BCDDC  21-23 ABA

24. （1）64    （2）44g·mol-1   

（3）    ①. mol    ②. 17a%＋44b%＋18c%   

（4）25    （5）    ①. ③⑧    ②. ①②

25. （1）    ①. 4.50    ②. 酿造   

（2）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+   

（3）100mL容量瓶   

（4）8.5    （5）CD   

（6）丁达尔效应    （7）开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解

26. （1）CH4   

（2）    ①. 氧化物    ②. 二氧化硅属于非金属氧化物，四氧化三铁属于金属氧化物   

（3）    ①. 否    ②. 雾

27. （1）    ①. N    ②. O＞N＞Cu   

（2）    ①. sp2    ②. TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大   

（3）    ①. 四面体形    ②. ABC    ③. [Ga(NH3)4Cl2]Cl   

（4）    ①. (或)    ②.

28. ①.     ②. sp2    ③. 16NA    ④. 高    ⑤. 高两个化合物都可以形成氢键，但前者因取代基在对位，易形成分子间氢键，沸点较高；后者因取代基在邻位，易形成分子内氢键，故沸点较低    ⑥. MgCNi3    ⑦. 8   

⑧.