2021-2022学年辽宁省沈阳市第八十三中学高二下学期6月复学考试化学试题含答案

  沈阳市第八十三中学2021-2022学年高二下学期6月复学考试化学

一、单选题

1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. 1-丙醇的结构简式C3H7OH B. 一氯甲烷的电子式：

C. 丙烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的实验式C4H8O2

2. 下列关系正确的是

A. 熔点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度：CCl4>H2O>C6H14

C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷

D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯

3. 下面实验操作不能实现实验目的的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶

B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和蔗糖溶液

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖

4. 关于油脂，下列说法不正确的是

A. 硬脂酸甘油酯可表示为

B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA

B. 常温常压下，1mol和3mol充分反应后，转移6个电子

C. 100mL1mol/L的溶液中含有0.1个

D. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA

6. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（     ）

A CH3OH B.

C.  D.

7. 为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列有关有机物的结构性质的叙述中不正确的是

①分子式为，且属于醇的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

②乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

③分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

④酚醛树脂、聚乙烯、光导纤维都属高分子化合物

⑤核磁共振氢谱法、红外光谱法、紫外光谱法均可用于有机物的鉴别

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物

A. ②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②③④

9. 下列叙述正确的是

A. 和均属于芳香烃，既属于芳香烃又属于芳香族化合物

B. 和分子组成相差一个“CH2”，因此两者是同系物

C. 中含有醛基，所以属于醛类

D. 分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类

10. 下列关于如图所示有机物的说法，正确的是

A. 该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成

B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成 (标准状况)CO2

C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH

11. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，沸点142℃。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置(加热和夹持装置省略)及试剂如图所示，以下叙述正确的是

A. 冷水从a端通入

B. 浓硫酸作脱水剂和催化剂

C. 生成乙酸异戊酯的反应类型为取代反应

D. 反应后的混合液经饱和纯碱溶液洗涤、结晶，得到乙酸异戊酯

12. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 分子组成是C6H12O2属于酯的同分异构体有20种

14. 阿斯巴甜是常见的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关阿斯巴甜说法正确的是

A. 分子式为，属于单糖

B. 分子中有3种官能团，两个手性碳原子

C. 在一定条件下能发生取代反应、加成反应、缩聚反应、消去反应

D. 若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，羧基的酸性会增强

15. 下列有关图所示实验的叙述正确的是

A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物

B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇

C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D. 装置④蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀

二、填空题

16. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol/L。

(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。

a．准确配制一定体积浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷却至室温就转移定容

D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出

17. 实验室制备硝基苯的实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

实验步骤如下：

①取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；

②把18 mL (15.84 g)苯加入A中；

③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；

⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称：_________ ，装置C的作用是__________。

(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中并说明理由：___________。

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________，A中发生的主要有机反应方程式是：___________ ，反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是__________。

(4)在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是_____________。

(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____________。

18. 环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：

已知：①R1CH2COOR2+RCOR

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

（1）环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A 生成 B 的反应条件为___________。

（2）由 C 生成 D 的化学方程式为___________。

（3）E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为的副产物，结构简式为___________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应

②能与2倍物质的量的NaOH反应

③苯环上的取代基不超过3个

19. 已知有机物A～I之间转化关系如图所示：

已知：

①C的结构简式为

②A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

③加热条件下将新制悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀生成；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为___________ ，反应③的反应类型是___________反应。

（2）D的结构简式为___________ 。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是___________ 。

（4）写出F与新制悬浊液反应的化学方程式___________ 。

（5）完成A→C方程式___________
答案

1-5：CBDAD 6-9:DAAD

10:AC 11.C 12.D 13.D 14.D 15.C

16. ① 3.8    ②. 0.038    ③. CD    ④. 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶    ⑤. bcde    ⑥. 141.6    ⑦. AC

17. ①. 三颈瓶    ②. 冷凝回流    ③. 不能，易暴沸飞溅    ④. 水浴加热    ⑤. +HO-NO2+H2O    ⑥. 溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质    ⑦. 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸    ⑧. 72.06%

18. （1）    ①. 酯基、羟基    ②. 光照   

（2）+CH3CH2OH+H2O   

（3）    （4）    ①. 16    ②.

19. （1）    ①. 羟基    ②. 消去反应   

（2）    （3）①⑥⑨   

（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O   

（5）+NaOH+NaCl+H2O