2021-2022学年安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）高二下学期3月月考化学试题含答案

青阳县第一中学（青阳中学老校区）2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷

（时间：90分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（   ）

A、He          B、                C、1s2          D、    

2、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(   )

A、硝酸铵      B、氯化镁      C、生石灰     D、食盐

3、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(   )

①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀

A、①②　　  B、②③④     C、②③④⑤    D、全部

4、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 (   )

A、CO2  H2S    B、C2H4  CH4            C、Cl2  C2H2   D、NH3  HCl

5、设C + CO2 2CO △H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3 △H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （   ）

A、同时增大     B、同时减小     C、v1增大，v2减小     D、v1减小，v2增大

6、根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是(   )

A、溶于水时，HI比HCl更容易电离        B、HI比HCl熔、沸点高

C、HI比HCl稳定        D、拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A、c（OH-）/c（NH3·H2O）   B、n（OH-）  

C、c（NH3·H2O）/c（OH-）    D、c（H﹢）

8、居室装修用石材的放射性Ra常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（   ）

A、一个Ra原子中含有138个中子    B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C、Ra不能和冷水反应置换氢气           D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

9、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（   ）

A、②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 

B、将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C、③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D、①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

10、下列各种离子一定能大量共存的是（   ）

A、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

B、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C、pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—

D、c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

11、已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

          （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（   ）

A、-379.3 kJ·mol-1  B、-317.3 kJ·mol-1 C、-332.8 kJ·mol-1   D、317.3 kJ·mol-1

12、碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(   )

A、该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－==MnOOH＋OH－

B、电池工作时负极pH降低        

C、用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D、用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极析出0.2 g H8

13、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（   ）

A、分子中四个氮原子共平面                 B.、该物质既有氧化性又有还原性

C.、15.2g该物质种含有6.02×1022个原子     D.、分子中N、O之间的共价键是非极性键

14、二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是              (   )

A、符合通式CnH2nO3            B、分子间能形成氢键

C、分子间不存在范德华力      D、能溶于水，不溶于乙醇

15、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（  ）

（1）生成物的体积分数一定增加　　（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大　　

（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应　　（6）加入催化剂可以达到以上目的

A.（1）（2）　　　　B.（2）（5）　　　C.（3）（5）　　　  D.（4）（6）

16、右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(   )

A、水电离出的氢离子浓度：a>b

B、盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D、当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

17、（11分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：                     ．

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有      个方向，原子轨道呈_____形．

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了                ．

(4)G位于         族          区，该元素的核外电子排布式为             ．

(5)DE3中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为       ．

(6)检验F元素的方法是   ________________________

18、（11分）

纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是________________________________。

(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2

(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为_____。

(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ____________。

19、(10分)

(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式_______，结构式________。立体结构为_______。中心原子采取_______杂化。

②PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”

或“非极性”)分子。

③PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

20、（8分）

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)该反应的正反应为____________反应（“吸热”或“放热”）；

(2)在某温度下，能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

A、容器中压强不变　　       B、混合气体中CO浓度不变

C、v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D、c(CO2) = c(CO)　

(3) 在850℃时，反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3是__________；CO2 (g)的转化率是_____________。

21、(12分)

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________________。

(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

①溶液中Na＋向A极移动  

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________________，通过阴离子交换膜的离子数________

(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为______

高二月考（化学）试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1、D   2、C   3、B   4、B   5、A   6、A   7、C   8、A

9、D   10、A   11、B   12、D   13、B   14、B   15、B   16、D

二、非选择题（共52分）

17、（11分）除标注外，其他每空1分

(1) （2分）；

(2) 3  哑铃；

(3) 泡利原理；

(4) ⅦB  d  1s22s22p63s23p63d54s2；

(5) sp3  三角锥形；(6) 焰色试验；

18、（11分）除标注外，其他每空1分

(1) 液态　 蒸馏；

(2) TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl(2分) ；

(3) 坩埚；

(4) 极性共价键；

(5) 氧化性；

(6) 37.5%(2分)；

(7)将残留在装置中的CO2排出，被NaOH溶液吸收，减小误差；将剩余的CO气体排出并吸收，防止污染空气(2分)

19、（10分）除标注外，其他每空1分

(1)A B D（3分）；

(2)          

②三角锥形　③sp3　④有　极性　⑤NH3

20、（8分）每空2分

（1）放热；

（2）B、C；

（3）c3=0.120mol/L (写0.12的不给分)   CO2 (g)的转化率： 60%

21、（12分）每空2分

(1)Fe－2e－==Fe2＋；

(2)②；

(3)①2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(写4OH－－4e－==2H2O＋O2↑也可) 　<　

②b<a<c<d；

③8∶1