安徽省青阳县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省青阳县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是

A. 石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜

B. 赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分

C. 《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱

D. 颜料中所用的朱砂是碱性氧化物

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是

A. A                                               B. B 

C. C                                               D. D

4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L

B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3

C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂

D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z

B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键

C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W

6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动

B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH

D. 电解时，阳极的反应为

7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等

C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}

（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)

9. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。

（2）写出(CH3CO)2O水解的化学方程式_______。

（3）检查完装置气密性，取255g SiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_______ ，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。

（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后_______(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留一位小数)。

10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。

（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式

I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1

II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1

III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1

IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1

②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。

③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。

a．对体系加压              b．升高反应体系的温度

c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比

（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0

①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。

a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。

（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。

（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。

（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。

（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是___________。

（2）D的结构简式为___________。

（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。

（4）G生成H的反应类型是___________。

（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. B  4. D  5. B  6. C  7. D 

二. 非选择题

8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)   

（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4   

（3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+   

（4）3.3≤pH<3.7   

（5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+

9. （1）  ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)    ②. 碱石灰   

（2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH   

（3）  ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口   

（4）  ①. 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞⑤    ②. 84.6

10. （1）  ①. -25    ②. I   

③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小   

④. 25%    ⑤. cd   

（2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc

11. （1）2s22p5   

（2）F-N=N- F   

（3）离子键、共价键、氢键   

（4）  ①. 角(V)形    ②. 低于    ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高   

（5）    ① 2    ②. (0，0， )    ③.

12. （1）羟基   碳碳双键   羧基   

（2）   

（3）   

（4）加成反应   

（5）    ①. 13    ②.    

（6）