2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高一下学期期末考试化学（文）试卷含解析

长安一中2021---2022学年度第二学期期末考试

高一化学试题（文科）

     时间：100分钟   分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Al-27   Fe-56  

第I卷（选择题  共50分）

一、选择题(共20小题，均为单选，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分)

1. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（    ）

A. 氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中供氧剂

B. 利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板

C. 大量燃煤排放的二氧化硫是导致光化学烟雾的主要原因

D. 运输浓硫酸采用铁质容器或者铁罐车装运

2. 纯碱为厨房常用食品添加剂，从物质类别角度纯碱属于（    ）

A．氧化物     B．酸    C．碱    D．盐

3. 下列变化中，不属于化学变化的是（    ）

A．氯水使有色布条褪色                 B．SO2使品红溶液褪色      

C．活性炭使红墨水褪色                 D．“84消毒液”杀菌消毒

4.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 （    ）

5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（    ）

A. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取8.82mL浓盐酸

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，有少量蒸馏水残留，配制溶液时不影响结果

C. 配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解

D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

6．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．NaOH溶液     B．Fe(OH)3胶体       C．淀粉溶液       D．蛋白质溶液

7．反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O中，氧化剂是（    ）

A．NH3     B．NO2      C．N2    D．H2O

8．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（    ）

A．HCl           B．KCl               C．NH4Cl         D．Cl2

9．下列物质中能够使溴水因加成反应褪色的是（     ）

A．甲烷          B．苯                 C．乙烯          D．乙酸乙酯

10．下列表示错误的是（    ）

A．S2－的结构示意图：               B．丁烷的分子式C4H10

C．氯化钙的电子式       D．乙烯的比例模型

11．下列物质的转化可以一步化合反应完成的是（    ）

A．Al(OH)3→Al2O3                             B．Fe →FeCl2

C．S → SO3                                   D．SiO2 → H2SiO3

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．Ba2+、K+、HCO3-、OH－ B．K+、H+、Cl－、CO32-

C．ClO-、K+、Na+、SO42-                        D．Mg2+、NH4+、OH－、NO3-

13．结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是(　　)

A．最高正化合价：N＞C＞O　                  B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 稳定性：HCl>HBr>HI　                      D. 原子半径大小：S＞Na＞O

14．下列离子方程式正确的是（      ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol Na2O2中，阴离子的数目为0.1NA

B．4°C时，5.4mL H2O所含氧原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L苯中含有碳碳双键的数目是3NA

D．常温下，将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个SO2分子

16．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A．断开1mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH= -(a-b)kJ•mo1-l

D．2 mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量

17. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)

1. 加入催化剂可以改变化学反应限度           B. CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等

C. 该反应已达化学平衡状态                   D. 正、逆反应速率相等且等于零 

18．如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)

A．锌片为负极，发生氧化反应

B．该装置可将电能转化成化学能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

19．下列反应不属于取代反应的是（    ）

A．由甲烷制取一氯甲烷                B．由乙烯和水制取乙醇

C．由苯和液溴制取溴苯                D．由乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

20. 下列离子检验的操作、现象和结论均正确的是(    )

A．向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则原液中一定含有Fe2+                                

B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-   

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

二、填空题(共5小题，共计50分)

21. （14分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

（1）现有以下物质：①Na2SO4固体  ②稀硫酸  ③熔融KCl  ④KOH 溶液  ⑤CO2  ⑥铜。上述物质中能导电的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式_____________________________________。

（2）现有下列4种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH、⑤CH3COOH、⑥淀粉 其中与①互为同系物的是__________（填序号）；能与碘水作用显蓝色的__________（填序号）；能用于医疗上的消毒剂的是__________（填序号）；写出⑤的官能团名称__________；写出③的同分异构体的结构简式________________；写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式__________________________。

22. （10分）如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A___________，D____________。

（2）写出B→C反应的离子方程式：______________________________________________，该反应热效应△H______0。（填“>”、“<”或“=”）

（3）向C中滴加FeCl2溶液反应一段时间后现象是__________________________________，产生这种颜色变化的原因是____________________________________(用化学方程式解释)。

23．（10分）A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：

(1)A的元素符号为___________，D元素位于元素周期表中第_______周期第________族。

(2)B、C两元素的原子半径较小的是____________（填元素符号），C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________。

(3)元素D与元素E相比，非金属性较强的是________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．由E、D形成的单质氧化性：E>D

d．D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D

(4)配平D和A形成的大气污染物SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：

SO2 +     MnO4- +    H2O=     SO42-+     Mn2++     H+

24．（7分）某实验小组同学用图1所示装置制取氨气，并探究其性质。回答下列问题：

（1）仪器a是________________；氨气的电子式是____________。

（2）图1中，试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。

（3）图1方框中的收集装置应为_______（填上图中字母标号“A”或“B”）。

（4）将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____________________________________________________________。

（5）甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是__________________________________________________________。

25.（9分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题:

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是             (填序号)。

A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H-H键、1 mol

NN键、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H2和N2反应生成NH3，该反应的热化学反应方程式为                        。化工生产中为了提高NH3产率可采取的措施有：                          （写一点即可）。

(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故红磷比白磷稳定性            (填“强”或“弱”)。

(4)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是               (填序号)。

1. KOH + HCl=KCl + H2O            B.  CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
2. 2H2O=2H2↑+O2↑                  D.  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5) 
为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片等完全相同。试比较大小关系（填“>”、“<”或“=”）：

①产生气泡快慢：甲     乙          ②温度计示数：甲     乙

长安一中2021～2022学年度第二学期期末考试

高一化学（文科）参考答案

一、选择题（(共20小题，均为单选，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分)

二、非选择题（共5大题，共50分）

21.（14分）（1）②③④⑥(2分)  ①③(2分)   CO2+2KOH=K2CO3+H2O(2分)

（2）③(1分)   ⑥(1分)   ④(1分)   羧基(1分)   CH3CH(CH3)CH3(2分)      

nCH2＝CH2CH2-CH2n (2分)

22．(10分)（1）Na2O2(2分)   Na2CO3(2分)  

（2）2Na＋2H2O＝2Na++OH-＋H2↑(2分)    <  (1分)

（3）产生白色沉淀，一段时间变为灰绿色，最后变为红褐色。(1分) 

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  (2分)

23．（10分）(1) O(1分)   三(1分)     ⅥA(1分)    

(2) Al(1分)     Al(OH)3(1分)     (3) Cl(1分)     bcd(2分)   

(4)5SO2 +2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(2分)

24. （7分）（1）酒精灯(1分)  (1分)

（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)  

（3）B(1分)    （4）集气瓶中产生白烟 (1分)

（5）NH3极易溶于水，故氨气吸收时易产生倒吸现象 (1分)

25. （9分） (1)BCD(2分)   （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ∆H= - 92 kJ/mol (2分)

增大反应体系的压强；及时移走产物等 (1分，任写一点即可，答案合理即给分)

（3）强(1分)    （4）BD(1分)   （5） ①＜(1分)  ② ＞(1分)