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2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试化学试卷含答案
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这是一份2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
长安一中2021-2022学年度第一学期期末考试
高一化学试题
时间：100分钟 分值：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40
Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题2分，共20题40分，每题仅有一个正确选项）
1．2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全
合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是
( )
A．该技术的第一步是将CO2转化为甲醇CH3OH，该反应中二氧化碳被氧化
B．若用激光笔照射淀粉溶液，溶液中出现一条光亮的通路，说明淀粉溶液是胶体
C．科学家利用二氧化碳人工合成淀粉，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新的思路
D．淀粉溶液中混有NaCl杂质时，可用渗析法提纯
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．石膏常作豆浆的聚沉剂
C．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
D．天然石英和红宝石的主要成分都是二氧化硅
3．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O＋2CO Na2CO3＋C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是 ( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=== Fe3O4＋S4O62-＋2H2O。下列说法正确的是 ( )
A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．氧化产物只有S4O62-
C．x＝2 D．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化
5．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是( )
A．两种单质的摩尔质量比为1∶3 B．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
C．生成物C中B的质量分数为25% D．反应前后气体分子数比为1∶4
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．标准状况下，1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2 NA
B．常温下，92 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．100g 46%乙醇（C2H6O）溶液含氧原子数为4 NA个原子
7．下列溶液一定能大量共存的是 ( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-
B．澄清透明溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO
C．使石蕊变红的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、Cl－
8．下列关于除杂试剂和除杂方法的选择不恰当的是 ( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Cl2
HCl
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl2溶液
FeCl3溶液
足量铁粉
过滤
C
Al2O3固体
MgO固体
足量NaOH溶液
过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
通入足量的CO2
洗气
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO=BaCO3↓+CO32- +2H2O
10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 ( )
A．步骤Ⅱ中用过量的CO2代替H2SO4时，反应后的溶质为NaHCO3
B．步骤Ⅱ的化学方程式为Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
D．X可用作木材防火剂，其水溶液俗称为水玻璃
11．下列实验中不能达到实验目的的是 ( )
A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验
C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
12．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是 ( )
A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
13．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法不正确的是( )
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与84消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ( )
A． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
C．表明SO2还原性强于I－的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
15．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是 （ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A． ①⑤⑥ B．除①④外 C．除①②③外 D．全部
16．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A． N一定是HCl(aq)
B． Y一定为NaOH(aq)
C． X可能为Al或Cl2
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
17．将一定质量的镁和铝的混合物投100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是 （ ）
A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L
B．镁与铝的质量之和为9g
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L
18．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 ( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O==4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
19．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中正确的是 ( )
A．可能含有NH 、SO B．肯定不含H＋、Ba2＋ 、 NH、
C．肯定含有Na＋、NH、 SO D．无法确定：Cl－
20．钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e－(NH3)x
的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产
生气泡。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑
D．氨合电子e－(NH3)x也可类似Na＋(NH3)x表示为
二、填空题（本题包括5个题，共60分）
21．(13分)根据要求，回答下列问题
(1)现有中学化学中常见的10种物质：①固体苛性钾 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④铜 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧绿矾晶体 ⑨氨水 ⑩三氧化硫
请用序号填空：
上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。
①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学式)。
③在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：__________________________。
22．(12分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1) “碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______
___________________________。
(2) “操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_________________。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_____________。检验氧化是否完全可加入的试剂是_____。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作__________________
______________________________________________________。
(5) “沉铁”步骤可观察到现象是_______________________。
23．(11分)双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_____ (填序号)，写出该过程的离子方程式___________。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式__________________。
②“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用的原因________________________
__________（用化学用语解释其原理）。
(3)二氧化氯(ClO2)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，该过程的化学方程式为__________
____________________________。
②若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_________mol。
③ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_______倍。
24．(11分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于元素周期表中前18号中的金属元素，则C的化学式为 ，3.9g该物质中含有阴离子的数目约为 。
(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
(3)若D是一种无色无味的气体，A是一种常见的强碱，且其焰色反应为黄绿色。则B转化为C的化学方程式为 。
(4)若D为烧碱，B具有两性，则B转化为C反应的离子方程式为 。
(5)若A是淡黄色固体单质，描述检验气体B的实验操作 。
25．(13分) 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为___________________________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度（样品中只含有NaHCO3杂质）_____________________________________________________________。
长安一中2021-2022学年度第一学期期末考试
高一化学答案
一、选择题（每题2分，共20题40分，每题仅有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
D
C
A
B
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
B
A
C
A
C
C
D
二、填空题（本题包括5个题，共60分）
21．(13分) （每空2分，除标注外）(1)②④⑥⑨ ①③⑤⑥⑧ ⑦⑨
(2) ①===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（3分）
②NaI ③IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
22．(12分)（1）2 (1分) Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O(2分)
（2） 过滤(1分) 烧杯、漏斗(2分)
（3）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分) 酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe(CN)6](1分)
（4）取最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明沉淀已洗涤干净。 (2分)
（5）有红褐色沉淀产生(1分)
23. (11分)
(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高被氧化(1分)
②ⅰ(1分) 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
(2)①Cl2+ 2NaOHNaCl+NaClO+H2O(1分)
②Cl－+ ClO－+2H+=Cl2↑+H2O(1分)
(3)①2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2分) ②0.2(1分) ③2.63(2分)
24.(11分)(1)Na2O2（1分） 3.01×1022（2分）
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空气氧化为Fe3+（2分）
(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2（2分）
(4)Al(OH3)+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
(5)将气体B通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又复原。（2分）
25.(13分)
(1) 除去CO2中的HCl气体（1分） NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（1分） (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） (3) 灼烧（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） (4)A、B（1分） B中澄清石灰水变浑浊（1分）(或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) (5) % （2分） 称取m1 g样品与足量的盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g。（其他答案合理即可）（2分）
长安一中2021-2022学年度第一学期期末考试
高一化学试题
时间：100分钟 分值：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40
Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题2分，共20题40分，每题仅有一个正确选项）
1．2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全
合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是
( )
A．该技术的第一步是将CO2转化为甲醇CH3OH，该反应中二氧化碳被氧化
B．若用激光笔照射淀粉溶液，溶液中出现一条光亮的通路，说明淀粉溶液是胶体
C．科学家利用二氧化碳人工合成淀粉，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新的思路
D．淀粉溶液中混有NaCl杂质时，可用渗析法提纯
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．石膏常作豆浆的聚沉剂
C．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
D．天然石英和红宝石的主要成分都是二氧化硅
3．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O＋2CO Na2CO3＋C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是 ( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=== Fe3O4＋S4O62-＋2H2O。下列说法正确的是 ( )
A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．氧化产物只有S4O62-
C．x＝2 D．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化
5．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是( )
A．两种单质的摩尔质量比为1∶3 B．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
C．生成物C中B的质量分数为25% D．反应前后气体分子数比为1∶4
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．标准状况下，1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2 NA
B．常温下，92 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．100g 46%乙醇（C2H6O）溶液含氧原子数为4 NA个原子
7．下列溶液一定能大量共存的是 ( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-
B．澄清透明溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO
C．使石蕊变红的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、Cl－
8．下列关于除杂试剂和除杂方法的选择不恰当的是 ( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Cl2
HCl
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl2溶液
FeCl3溶液
足量铁粉
过滤
C
Al2O3固体
MgO固体
足量NaOH溶液
过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
通入足量的CO2
洗气
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO=BaCO3↓+CO32- +2H2O
10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 ( )
A．步骤Ⅱ中用过量的CO2代替H2SO4时，反应后的溶质为NaHCO3
B．步骤Ⅱ的化学方程式为Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
D．X可用作木材防火剂，其水溶液俗称为水玻璃
11．下列实验中不能达到实验目的的是 ( )
A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验
C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
12．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是 ( )
A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
13．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法不正确的是( )
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与84消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ( )
A． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
C．表明SO2还原性强于I－的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
15．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是 （ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A． ①⑤⑥ B．除①④外 C．除①②③外 D．全部
16．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A． N一定是HCl(aq)
B． Y一定为NaOH(aq)
C． X可能为Al或Cl2
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
17．将一定质量的镁和铝的混合物投100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是 （ ）
A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L
B．镁与铝的质量之和为9g
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L
18．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 ( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O==4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
19．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中正确的是 ( )
A．可能含有NH 、SO B．肯定不含H＋、Ba2＋ 、 NH、
C．肯定含有Na＋、NH、 SO D．无法确定：Cl－
20．钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e－(NH3)x
的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产
生气泡。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑
D．氨合电子e－(NH3)x也可类似Na＋(NH3)x表示为
二、填空题（本题包括5个题，共60分）
21．(13分)根据要求，回答下列问题
(1)现有中学化学中常见的10种物质：①固体苛性钾 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④铜 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧绿矾晶体 ⑨氨水 ⑩三氧化硫
请用序号填空：
上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。
①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学式)。
③在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：__________________________。
22．(12分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1) “碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______
___________________________。
(2) “操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_________________。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_____________。检验氧化是否完全可加入的试剂是_____。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作__________________
______________________________________________________。
(5) “沉铁”步骤可观察到现象是_______________________。
23．(11分)双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_____ (填序号)，写出该过程的离子方程式___________。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式__________________。
②“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用的原因________________________
__________（用化学用语解释其原理）。
(3)二氧化氯(ClO2)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，该过程的化学方程式为__________
____________________________。
②若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_________mol。
③ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_______倍。
24．(11分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于元素周期表中前18号中的金属元素，则C的化学式为 ，3.9g该物质中含有阴离子的数目约为 。
(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
(3)若D是一种无色无味的气体，A是一种常见的强碱，且其焰色反应为黄绿色。则B转化为C的化学方程式为 。
(4)若D为烧碱，B具有两性，则B转化为C反应的离子方程式为 。
(5)若A是淡黄色固体单质，描述检验气体B的实验操作 。
25．(13分) 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为___________________________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度（样品中只含有NaHCO3杂质）_____________________________________________________________。
长安一中2021-2022学年度第一学期期末考试
高一化学答案
一、选择题（每题2分，共20题40分，每题仅有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
D
C
A
B
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
B
A
C
A
C
C
D
二、填空题（本题包括5个题，共60分）
21．(13分) （每空2分，除标注外）(1)②④⑥⑨ ①③⑤⑥⑧ ⑦⑨
(2) ①===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（3分）
②NaI ③IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
22．(12分)（1）2 (1分) Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O(2分)
（2） 过滤(1分) 烧杯、漏斗(2分)
（3）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分) 酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe(CN)6](1分)
（4）取最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明沉淀已洗涤干净。 (2分)
（5）有红褐色沉淀产生(1分)
23. (11分)
(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高被氧化(1分)
②ⅰ(1分) 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
(2)①Cl2+ 2NaOHNaCl+NaClO+H2O(1分)
②Cl－+ ClO－+2H+=Cl2↑+H2O(1分)
(3)①2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2分) ②0.2(1分) ③2.63(2分)
24.(11分)(1)Na2O2（1分） 3.01×1022（2分）
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空气氧化为Fe3+（2分）
(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2（2分）
(4)Al(OH3)+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
(5)将气体B通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又复原。（2分）
25.(13分)
(1) 除去CO2中的HCl气体（1分） NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（1分） (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） (3) 灼烧（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） (4)A、B（1分） B中澄清石灰水变浑浊（1分）(或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) (5) % （2分） 称取m1 g样品与足量的盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g。（其他答案合理即可）（2分）
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