2021-2022学年福建省永安市第三中学高中校高二上学期10月月考化学试题Word版含答案

  永安三中高中校2021-2022学年上学期10月月考

高二化学试卷

常用相对原子质量：Zn—65      考试时间：70分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）

1．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是   (     )

A．过程中实现了光能转化为化学能   

B． 氢能资源丰富，属于可再生能源

C．过程I吸收能量，过程II释放能量

 D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如右图所示

2．由金红石(TiO2) 制取单质钛过程中涉及的步骤为： TiO2 →TiCl4→Ti

已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g)   ΔH1             2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   ΔH2

TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)   △H3

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的ΔH等于   (     )

A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3                                          B．2ΔH1-△H2+△H3

C．△H2- 2ΔH1-△H3                                        D．  ΔH1-ΔH2+ ΔH3  

3．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是 (     )

A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是(     )

①；

②

A、①②          B、仅①         C、仅②         D、①②都是后者的大 

5．铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如图所示。电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电池工作时，下列说法正确的是  (　　 )

A．海水作为电解质溶液      B．电子从石墨电极经导线流向铝电极

C．金属铝发生还原反应      D．O2在金属铝电极处得到电子

6.下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示  (　　 )

A．c(H＋)                B．c(Zn2＋) 

C．  铜棒的质量         D．c()

7.如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是  (　  　)

A． pH试纸变蓝        

B． 淀粉­KI试纸变蓝

C． 通电时，电能转换为化学能      

D． 电子通过pH试纸到达淀粉­KI试纸

8．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是     (　　 )

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

9．下列有关装置的说法正确的是      (　　 )

A．装置Ⅰ中为原电池的负极      B．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置Ⅲ可构成原电池             D．装置Ⅱ为一次电池

10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为，下列关于该电池的说法正确的是(　    )

A．放电时在正极得电子 B．正极的电极反应视为

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应 D．放电时正极附近溶液的酸性增强

11．一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是  (　　 )

A．放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5

B．放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移

C．充电时，b电极与电源负极相连

D．充电时，若转移0.4 mol 电子，理论上a电极增重13 g

12．酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置除去NO，下列有关说法正确的是（   ）

A．a端是直流电源的负极              

B．该装置把化学能转化为电能

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜   

D．阴极的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

二、填空题（共四个大题，总分52分）。

13．（15分）（1）如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）根据盖斯定律的实际应用意义写出右图ΔH1 、ΔH2、ΔH3 的关系式                        。

(3)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)  △H=－57.3 kJ∙mol−1某小组用0.55 mol∙L−1 NaOH溶液和0.50 mol∙L−1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：

①若改用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出              kJ热量。

②装置中明显的错误之处为                                     。

③_________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是                                         。

④实验中若改用50 mL 0.70 mol∙L−1 NaOH溶液和50 mL 0.65 mol∙L−1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”            (填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H          (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

14.（20分）铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：，回答下列问题：

（1）铅蓄电池负极材料是__________，充电时，PbSO4在__________ (填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上__________ (填“生成或除去”)。

（2）铅蓄电池在充电时阳极接电源的__________(正极/负极)，放电时负极的电极反应式为____

                                       。

（3）用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为                                         。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_________(阴极/阳极)产生________molH2。。

（4）电解饱和食盐水工业生产中，采用了__________(阴/阳)离子交换膜，该交换膜的作用是（     ）

A 、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量

B、防止氯气和氢气混合引起爆炸     C、让氯离子从该电极通过

15.（10分）.(1)某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨______(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向______(填“甲”或“乙”)烧杯。

②正极反应式为：                                        。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

A.  2H2＋O22H2O      B.  CaO＋H2O=Ca(OH)2      C.  Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

(3)双液原电池的作用（       ）

A 、能量转化率高   B、能提供持续稳定的电流    C、形成闭合回路 

16、（7分）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

（1）N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为                                  。

(2) 右图电解法除去含铬废水中铁电极为_________电极（填“活性”或“惰性”）请写出该电解池的阳极电极反应式                                。

永安三中高中校2021-2022学年上学期10月月考

高二化学答案

一、选择题

1-5  DBCAA   6-10  ADDBC  11-12 CD

二、填空题

13.（1）<      (2)ΔH1 、=  ΔH2   +   ΔH3
(3)①5.73   ② 小烧杯口未用硬纸板盖住    ③ 不能  环形铜棒是热的良导体 

④ 变大    无影响   

14．（1）  ①  铅    两个电极    除去   

②  正极    Pb + SO  - 2e- = PbSO4

③  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    阴极    2   

④    阳   AB

15.（1）   ① b    乙   

②

（2）AC      （3）ABC 

16. 正    O2  +  4H+ + 4e-  ==  2H2O，  活性，  Fe  -  2e-  =  Fe2+