高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质精品练习

       第一章  原子结构与性质

第二节  原子结构与元素的性质

课时2  原子结构与元素周期律

（建议时间：30分钟）

知识点一  原子半径

1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

2．下列微粒半径依次增大的是(　　)

A．同一主族元素随着原子序数的递增

B．同一周期的元素随着原子序数的递增

C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－

D．P、S、S2－、Cl－

3．已知下列原子的半径：

根据以上数据，P原子的半径可能是

A． B．

C． D．

4．下列原子半径大小顺序正确的是

①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2

A．③>④>②>① B．④>③>②>①

C．④>③>①>② D．④>②>①>③

知识点二  电离能

5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…

6．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（    ）

A．1 B．2 C．3 D．4

7．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　)

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素

②基态原子电子排布式为1s2的元素

③周期表中电负性最强的元素

④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素

A．②③①④       B．③①④②       C．①③④②        D．无法比较

8．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A．电子在钠原子核外的运动状态有11种

B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)

C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

9．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol-1)

下列关于元素R的判断中一定正确的是(    )

A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为+3价

C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

10．以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是

A．元素R是ⅠA族元素

B．元素T位于元素周期表s区

C．元素W价电子排布式为

D．，故金属性：W>T

11．完成下列填空

（1）写出下列基态原子的核外电子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）钒元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是___________。

12．(1)氮原子价电子的轨道表示式为_________________________________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________。

13．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。

(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

知识点三  电负性

14．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(    )

A．HI B．LiI C．CsF D．KI

15．下列各组元素中元素的电负性随原子序数的增大而增大的是 (　　)

A．Na　K　Rb   B．N　P　As

C．O　S　Cl   D．Si　P　Cl

16．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

17．下列选项不能利用元素的电负性判断的是(　　)

A．元素原子的得电子能力

B．化学键的类别(离子键和共价键)

C．元素的活泼性

D．元素稳定化合价的数值

18．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是

A．Al B．Si C．S D．Cl

19．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A．第一电离能：Y<X

B．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX

20．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：②＞①＞④＞③ B．第一电离能：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

21．在下列横线上，填上适当的元素符号：

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________(放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是________(放射性元素除外)。

(4)最活泼的非金属元素是________。

(5)在2、3、4周期元素中基态原子最外层p轨道是半充满的元素是________。

(6)电负性相差最大的两种元素是________(放射性元素除外)。

22．回答问题

（1）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

（3）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3            b. 1s22s2            c. 1s22s12p4            d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

23．（2021·辽宁辽阳市·高二期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)

(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。

(2)基态D原子的核外电子排布式为__。

(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。

(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。