专题02 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（提高卷）2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

第二章  化学反应速率与化学平衡

专题检测试卷（提高卷）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．工业合成氨中，将氨气液化分离

B．平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快

D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度

2．下列叙述与图对应的是（    ）

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应： 

C．图③表示的反应方程式为

D．对于反应  ，图④轴可以表示Y的百分含量

3．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：  ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是（    ）

A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行

B．保持容器容积不变，继续向其中加入（不参加反应），化学反应速率不变

C．保持容器压强不变，继续向其中加入，的体积分数不变

D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

4．一定条件下，在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（    ）

A．为，为

B．为

C．、均为

D．为

5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（   ）

A．三种物质中B最不稳定                  B．反应A→B的活化能为E1

C．反应B→C的ΔH=E4-E3                  D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4

6．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为

A．0.038mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1

C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1

7．下列对化学反应预测正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应的化学方程式：

B．在0~3 min内，CH3OH的平均反应速率为

C．在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

D．10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率

9．如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（    ）

A．B．C．D．

10．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 (　　)

A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1

B．该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)

C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为0.04 mol

11．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

12．氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步                            （快反应）

第二步            （慢反应）

第三步     （快反应）

实验表明，含碘时分解速率方程v=k•c(N2O) • [c(I2)] 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（    ）

A．分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)

B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．浓度与分解速率无关

13．在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：

下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为

C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%

D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大

14．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（   ）

A．T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 B．T1 >T2  p1< p2 m+n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应 D．T1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应

15．将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应2H2S(g)=S(g)+2H2(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．C点对应状态的平衡常数为10-3.638

B．该反应的ΔH>0

C．A、C点的反应速率VA>Vc

D．30℃时，B点对应状态v正>v逆

16．对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0下列研究的目的和图示相符的是

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

18．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B．n(NH3)︰n(N2) 不变

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

19．Deacon发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是____________、_______________。

20．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

21．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。

A．加入CH3OH                                  B．升高温度

C．增大压强                                      D．移出H2O

E．使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。

①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。

22．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：(慢)

(快)

(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

表中_____，理由是___________。

(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。