高中化学苏教版选修一 综合复习与测试（2）（原卷+解析卷）

《化学反应原理》 综合复习与测试（2）

一、选择题：每题只有一个正确选项。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

2．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(　　)

A．CaCO3===CaO＋CO2↑

B．NaOH的溶解

C．2H2＋O2===2H2O

D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

4．下列说法正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值

5．已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．ΔH＝E2－E1

B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小

D．压缩容器，c(X)减小

6．下列方程式书写正确的是(　　)

A．H2S 的电离方程式：H2SH＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

7．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是(　　)

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3  mol·L－1·s－1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)(　　)

A．增大      B．不变　    C．变小      D．因条件不足无法判断

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

10．下列说法正确的是(　　)

A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3

B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性

11．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．b极为正极，发生还原反应

B．一段时间后b极区电解液的pH减小

C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极

D．a极的电极反应式为－e－===Cl－＋

12．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)===HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率v正＝v逆

C．平衡常数K(75 ℃)＞K(85 ℃)，反应速率vb＜vd

D．生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜

13．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

下列判断正确的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18

C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)

D．2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5 mol·L－1

14．某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B．a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C．阴极区总反应式为2H2O＋2NH＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑

D．每放出11.2 L(标准状况)H2时，能回收98 g H3PO4

15．25 ℃时，将1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝

B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)

C．水的电离程度：c>b>a

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

二、非选择题

16．(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是____________________________________________________________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。

A．升高温度   B．增大反应物的浓度

C．降低温度   D．使用催化剂

17．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______________________________。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)，理由是__________。

②判断该反应达到平衡的依据是________(填字母)。

A．容器内气体密度恒定   B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定   D．2v正(NO)＝v逆(N2)

(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝_________________。

②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

③第10 min时，外界改变的条件可能是__________(填字母)。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量 D．升温

E．降温

18．含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，六价铬以CrO或者Cr2O的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：

__________________________________________。常用NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：_________________________________。

(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是__________________________________________________________________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________________。

(4)我国规定，工业废水中含Cr(Ⅵ)量的排放标准为0.1 mg·L－1。已知：Cr的相对原子质量为52，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为________mol·L－1(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO是否可行，为什么？

______________________________________________________________。

19．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因

__________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为__________________________________________________。

②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___ mol。

20．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出