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    初中化学九上2018-2019学年江苏省泰州市姜堰区九年级(上)期末化学试卷(解析版)

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    这是一份初中化学九上2018-2019学年江苏省泰州市姜堰区九年级(上)期末化学试卷(解析版),共14页。

    2018-2019学年江苏省泰州市姜堰区九年级(上)期末化学试卷
    一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.
    1.(1分)下列变化属于物理变化的是(  )
    A.小麦酿酒 B.苹果腐烂 C.瓷碗破碎 D.蜡烛燃烧
    2.(1分)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是(  )
    A.花生油 B.面粉 C.食盐 D.辣椒粉
    3.(1分)“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法值得提倡的是(  )
    A.露天焚烧垃圾 B.回收和利用废金属
    C.填埋废旧电池 D.鼓励开私家车出行
    4.(1分)下列实验操作中,不正确的是(  )
    A.加热液体 B.
    C.读出液体体积 D.加块状固体
    5.(1分)钠是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。钠元素的原子结构示意图及其在元素周表中的信息如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.钠原子的最外层电子数为2
    B.钠元素为金属元素
    C.钠元素的相对原子质量为22.99g
    D.钠原子的中子数为11
    6.(1分)下列有关实验现象的描述中,正确的是(  )
    A.加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴
    B.碳酸氢铵受热分解产生氨气
    C.镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末
    D.将铜片放入硝酸银溶液中,有气泡产生,溶液变蓝
    7.(1分)下列有关金属资源的说法中,你赞成的是(  )
    A.合金中一定不含非金属
    B.不锈钢是永不生锈的钢
    C.通常情况下铝制品耐腐蚀,是因为铝不易发生化学反应
    D.铝合金硬度大于铝
    8.(1分)泰州有“三麻”,即麻油、麻糕、麻饼。麻油中含约50%的油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,能调节血脂水平,对代谢紊乱、皮肤损伤都有很好的疗效,其化学式为C18H34O2.下列说法正确的是(  )
    A.油酸属于氧化物
    B.油酸是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
    C.油酸中碳元素的质量分数最大
    D.油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为18:34:2
    9.(1分)化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是(  )
    A.点燃氢气等可燃性气体前要验纯
    B.进入菜窖或深井前,要做灯火试验,避免发生危险
    C.厨房燃气管漏气,立即开灯检查
    D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
    10.(1分)实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液,下列说法不正确的是(  )
    A.计算:需要氯化钠的质量为5g,需要水的体积为45mL
    B.称量和量取:用托盘天平称取所需食盐,用50mL的量筒量取水,倒入烧杯中
    C.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解
    D.转移:将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中,贴上标签备用
    二、选择题,每题有一个或两个选项符合题意.多选、错选均不得分,少选得1分.每小题2分,共10分.
    11.(2分)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(  )
    A.同种元素的质子数相同,所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
    B.化合物中含多种元素,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
    C.化学变化都遵守质量守恒定律,所以化学变化前后各物质的质量都不变
    D.溶液具有均一性和稳定性,所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
    12.(2分)下列归纳和总结完全正确的是(  )
    A排列顺序
    B化学史
    ①净化水程度由低到高:蒸馏、过滤
    ②地壳中元素含量由低到高:硅、氧
    ③一个分子中原子总数由少到多:NH3、H2O
    ①用定量方法研究空气成分:拉瓦锡
    ②发现元素周期律:张青莲
    ③相对原子质量测定:门捷列夫
    C性质与用途
    D化学解释
    ①氮气化学性质稳定:粮食瓜果保护气
    ②石墨有导电性:干电池电极
    ③金刚石硬度大:切割玻璃
    ①撒盐融雪:降低凝固点
    ②电解水加稀硫酸:起催化作用
    ③真金不怕火炼:金的熔点高
    A.A B.B C.C D.D
    13.(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是(  )

    A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
    B.t2℃时,125g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15g
    C.t1℃时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
    D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
    14.(2分)下列实验操作不能达到实验目的是(  )
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    鉴别真假黄金
    在空气中灼烧
    B
    鉴别过氧化氢溶液和水
    加入二氧化锰
    C
    分离铜粉和铁粉
    用磁铁吸引
    D
    除去氮气中的氧气
    通入澄清石灰水
    A.A B.B C.C D.D
    15.(2分)21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下,下列说法正确的是(  )

    A.该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价
    B.反应Ⅱ可获得海绵钛,化学方程式为TiCl4+Mg Ti+MgCl2
    C.该工艺流程中,氯气和镁可以循环使用
    D.分解MgCl2的过程中,化学能转化为电能
    二、第二部分非选择题(共40分)
    16.(4分)根据要求回答下列问题。用化学用语表示:
    ①碳酸分子   ;
    ②两个铁离子   ;
    ③儿童缺   元素严重时,会得侏儒症。
    ④将“嫦娥”飞船送上月球的运载火箭工作时发生的反应为C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2,其中X的化学式是   。
    17.(4分)“从生活走进化学,从化学走向社会”。请你用化学知识回答问题。
    ①喷漆能防止铁生锈,原因是   。
    ②我们常用洗涤剂清洗餐具上油污,这是因为洗涤剂具有   功能。
    ③鉴别硬水和软水用   ;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是   。
    ④活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体,这是利用了活性炭的   性。
    18.(3分)粗盐提纯的步骤为:①   ;②过滤,该步中玻璃棒的作用   ;③蒸发。
    19.(6分)A~F为初中化学常见物质,A是生活中应用最广泛的金属,B是磁铁矿的主要成分,C是蓝色溶液,A与C的反应是湿法冶金的先驱,D、E是组成元素相同的气体,B和D反应生成A,A在F中燃烧生成B。
    (1)B的化学式   ,F的用途有   (写出一种即可)。
    (2)A+C反应的化学方程式为   ,该反应属于基本反应类型中的   反应。
    (3)实验室检验E的化学方程式为   。
    (4)A~F六种物质中属于单质的有   种。
    20.(7分)根据以下实验装置图(A﹣E),回答有关问题:

    (1)写出标号仪器的名称:①   。
    (2)彬彬选择A装置制取氧气,反应方程式为   ,试管口塞一团棉花的目的是   ;小林说可以用A和C组合制取并收集氧气,验满的方法是   。
    (3)玲玲用B、C组合制取二氧化碳,反应方程式为   。
    (4)小陈设计了下列制备CO2的装置,其中不能控制反应的发生和停止的是   (填序号)。

    他认为用图I装置制取二氧化碳时,不能将装置中的铜网换成铁丝网,理由是   。
    21.(9分)化学是以实验为基础的科学,某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。
    【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件。(整套装置气密性良好)

    实验步骤如下:
    ①挤压左滴管并微热燃烧管,白磷、红磷均不燃烧。
    ②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为   。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式   。
    实验反思:使用该装置进行实验的优点是   。
    【实验二】乙组同学进行以下实验。
    ①水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示,试管内紫色石蕊试液都变成   色;从实验还可得出结论:相同条件下的溶解性:SO2   (填“>”或“<”)CO2。
    ②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中,均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质,请写出该反应的方程式   。
    【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变,实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。

    ①最能够说明氧分子不断运动的曲线是   。
    A.MN段 B.NP段 C.PQ段
    ②MN段和NP段相比较,说明   。
    ③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化,原因是   。
    22.(7分)兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
    【查阅资料】I.碳酸镁和锌能发生如下反应MgCO3+Zn MgO+ZnO+CO↑
    Ⅱ.氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应,产生红色固体
    【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略,装置气密性良好):

    【实验步骤】①打开弹簧夹,通入适量氮气;②关闭弹簧夹,点燃A处酒精灯、B处酒精喷灯;③观察实验现象;④熄灭酒精灯和酒精喷灯。
    【实验分析】(1)步骤①的目的是   ;
    (2)步骤③中,B处玻璃管内反应的化学方程式为   ,D装置的作用是   。
    23.工业炼铁的产品为生铁,将5.8克生铁与94.6克稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水,不与酸反应),烧杯中剩余物总质量为100.2克,求:
    (1)生成氢气的质量;
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

    2018-2019学年江苏省泰州市姜堰区九年级(上)期末化学试卷
    参考答案与试题解析
    一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.
    1.【解答】解:A、小麦酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。
    B、苹果腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化。
    C、瓷碗破碎过程中没有新物质生成,属于物理变化。
    D、蜡烛燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化。
    故选:C。
    2.【解答】解:A、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故A错;
    B、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;
    C、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C正确;
    D、辣椒粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故D错;
    故选:C。
    3.【解答】解:A、露天焚烧垃圾不可行,因为会产生有害气体和烟尘;故选项错误;
    B、回收和利用废金属可行,故选项正确;
    C、填埋废旧电池不可行,因为会污染土壤和水源;故选项错误;
    D、鼓励开私家车出行不可行,因为汽车尾气污染空气;故选项错误;
    故选:B。
    4.【解答】解:A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,大拇指要握在试管夹的长柄处,图中所示操作错误;
    B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示操作正确;
    C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作正确;
    D、向试管中加入块状固体药品时,应先将试管横放,用镊子把药品送到试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作正确。
    故选:A。
    5.【解答】解:A、n=11﹣2﹣8=1,钠原子的最外层电子数为1,该选项说法不正确;
    B、钠元素属于金属元素,该选项说法正确;
    C、钠元素相对原子质量是22.99,单位不是g,该选项说法不正确;
    D、钠原子的中子数为:23﹣11﹣12,该选项说法不正确。
    故选:B。
    6.【解答】解:A、加热试管内的碱式碳酸铜,生成氧化铜、水和二氧化碳,会观察到绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴,故选项说法正确。
    B、碳酸氢铵受热分解产生氨气,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
    C、镁条在空气中燃烧,产生白烟,生成一种白色粉末,故选项说法错误。
    D、将铜片放入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,溶液变蓝,但没有气泡产生,故选项说法错误。
    故选:A。
    7.【解答】解:A、有的合金中含有非金属,故A错误;
    B、不锈钢在一般情况下不容易生锈,但是在一定条件下或时间久了也能生锈,错误;
    C、通常情况下铝制品耐腐蚀,是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,故C错误;
    D、铝合金硬度大于铝,故D正确。
    故选:D。
    8.【解答】解:A.氧化物是由两种元素组成的化合物,而该物质是由3种元素组成的,不属于氧化物,故错误;
    B.油酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
    C.油酸中,碳、氢、氧元素的质量比为:(12×18):(1×34):(16×2)=108:17:16,可见其中碳元素的质量分数最大,故正确;
    D.油酸中,碳、氢、氧元素的质量比为:(12×18):(1×34):(16×2)=108:17:16,故错误。
    故选:C。
    9.【解答】解:A.氢气是可燃性的气体,点燃氢气等可燃性气体前要验纯,故正确;
    B.菜窖或深井可能含有高浓度的二氧化碳,所以进入菜窖或深井前,要做灯火实验,避免发生危险,故正确;
    C.厨房燃气管漏气,立即开灯检查漏气位置会引起爆炸,故错误;
    D.着火时会产生大量有毒气体,并在高处,所以室内着火被困时,立即用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口,故正确。
    故选:C。
    10.【解答】解:A.需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g,需要水的质量为:50g﹣7.5g=42.5g,体积约为42.5mL,故错误;
    B.用托盘天平称取所需食盐,用50mL的量筒量取水42.5mL倒入烧杯中,故正确;
    C.用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解,故正确;
    D.将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中,贴上标签备用,故正确。
    故选:A。
    二、选择题,每题有一个或两个选项符合题意.多选、错选均不得分,少选得1分.每小题2分,共10分.
    11.【解答】解:A、质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素,例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素,要说明是同种元素须指明是原子做前提,故此选项错误。
    B、化合物由不同种元素组成,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,说法正确。
    C、化学变化前后各物质的质量总和都不变,故错误。
    D、有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,例如水,故此选项错误。
    故选:B。
    12.【解答】解:A.过滤只能除去水中的难溶性杂质,蒸馏可以除去水中的所有杂质,即净化水程度由低到高:过滤、蒸馏;一个NH3分子中含有4个原子,一个H2O分子中含有3个原子,故不合题意;
    B.发现元素周期律是门捷列夫,张青莲测定了某些元素的相对原子质量,不合题意;
    C.氮气化学性质稳定,所以可用作粮食瓜果保护气;石墨有导电性,可用来制干电池电极;金刚石硬度大,可用来切割玻璃,完全正确,符合题意;
    D.真金不怕火炼说明金的化学性质稳定,而不是熔点高,不合题意。
    故选:C。
    13.【解答】解:A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液,故A错误;
    B、t2℃时,甲物质的溶解度是25g,125g甲的饱和溶液降温至t1℃,溶解度变成10g,所以析出甲的质量为25g﹣10g=15g,故B正确;
    C、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,甲、丙物质配成饱和溶液,乙物质配成不饱和溶液,质量分数可能相等,所以等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同,故C正确;
    D、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲>丙,故D错误。
    故选:BC。
    14.【解答】解:A、在空气中灼烧时,表面变黑色的是假黄金,这是因为铜加热时你会氧气反应生成黑色固体氧化铜,无明显现象的是金,该选项能够达到实验目的;
    B、加入二氧化锰时,产生气泡的是过氧化氢溶液,无明显现象的是水,该选项能够达到实验目的;
    C、利用磁铁吸引时,能被磁铁吸引的是铁,另一种是铜,该选项能够达到实验目的;
    D、通入澄清石灰水时,不能除去氧气,该选项不能达到实验目的。
    故选:D。
    15.【解答】解:A、TiO2中氧元素显﹣2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,钛元素显+4价,故A正确;
    B、四氯化钛和镁在高温的条件下生成钛和氯化镁,化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,故B错误;
    C、既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,所以该工艺流程中,氯气和镁可以循环使用,故C正确;
    D、分解MgCl2的过程中,电能转化为化学能,故D错误。
    故选:AC。
    二、第二部分非选择题(共40分)
    16.【解答】解:①碳酸分子就是碳酸的化学式,故填:H2CO3;
    ②两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2,故填:2Fe3+;
    ③儿童缺Zn元素严重时,会得侏儒症,故填:Zn。
    ④将“嫦娥”飞船送上月球的运载火箭工作时发生的反应为C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2,反应前含有2个C原子,8个H原子,2个N原子核2X,反应后含有6个N原子,8个H原子,2个C原子核8个O原子,故2X中含有4个N原子和8个O原子,X的化学式是N2O4,故填:N2O4。
    17.【解答】解:
    ①喷漆能防止铁生锈,原因是隔隔绝了氧气和水;
    ②用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能;
    ③鉴别硬水和软水用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量,所以生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是煮沸。
    ④活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体,这是利用了活性炭的吸附性;
    答案:
    ①隔绝O2和H2O;
    ②乳化;
    ③肥皂水;煮沸;
    ④吸附;
    18.【解答】解:粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。过滤中玻璃棒的作用是引流。
    故答案为:
    溶解;引流。
    19.【解答】解:(1)A~F为初中化学常见物质,A是生活中应用最广泛的金属,所以A是铁,B是磁铁矿的主要成分,所以B是四氧化三铁,C是蓝色溶液,A与C的反应是湿法冶金的先驱,所以C是硫酸铜,D、E是组成元素相同的气体,B和D反应生成A,所以D是一氧化碳,E是二氧化碳,A在F中燃烧生成B,所以F是氧气,经过验证,推导正确,所以B的化学式是Fe3O4,F的用途有:供给呼吸;
    (2)A+C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,该反应属于基本反应类型中的置换反应;
    (3)实验室检验E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
    (4)A~F六种物质中属于单质的有铁、氧气2种。
    故答案为:(1)Fe3O4,供给呼吸或支持燃烧;
    (2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,置换;
    (3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
    (4)2。
    20.【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是长颈漏斗;
    (2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,高锰酸钾制取氧气时,需要在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,氧气有助燃性,所以验满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则已集满;
    (3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
    (4)通过实验操作,使反应装置内的固体和液体分离,才能使反应停止,A装置通过提升球形干燥器可以实现固体和液体的分离;B装置不能使固体和液体分离;C装置通过关闭活塞,装置内的压强增大,可以实现固体和液体的分离;D装置通过提升铜丝可以实现固体和液体的分离,故选:B;铁和盐酸反应会生成氢气,所以不能将装置中的铜网换成铁丝网,理由是:铁和稀盐酸反应生成H2,造成CO2不纯。
    故答案为:(1)长颈漏斗;
    (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,防止高锰酸钾进入导管,堵塞导管;
    将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则已集满;
    (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
    (4)G,铁和稀盐酸反应生成H2,造成CO2不纯。
    21.【解答】解:【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件,②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;实验反思:使用该装置进行实验的优点是:节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比;故答案为:②温度达到着火点;2H2O2 2H2O+O2↑;节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比(合理即可);
    【实验二】
    ①水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示,试管内紫色石蕊试液都变成红色;从实验还可得出结论:相同条件下的溶解性:SO2>CO2;故答案为:红;>;
    ②镁和二氧化硫在点燃的条件下生成氧化镁和硫,配平即可;故答案为:2Mg+SO22MgO+S;
    【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动,①最能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段;②MN段和NP段相比较,说明温度越高,微粒的运动速度越快;③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化,原因是:瓶内O2全部逸出,瓶中全部是空气;故答案为:①A;②温度越高,微粒的运动速度越快(合理即可);③瓶内O2全部逸出,瓶中全部是空气(合理即可);
    22.【解答】解:(1)一氧化碳具有可燃性,一氧化碳和氧气的混合气点燃可能发生爆炸,所以步骤①的目的是:排尽装置内的空气,防止加热混合气体引起爆炸;
    故填:排尽空气;
    (2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,因为氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应,所以D装置的作用是吸收CO,防止污染或处理尾气;故填:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;吸收CO,防止污染(或处理尾气)。
    23.【解答】解:(1)依据质量守恒定律可知生成的氢气的质量是:5.8g+94.6g﹣100.2g=0.2g;
    设铁的质量为x,FeCl2质量为y
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56 127 2
    x y 0.2g

    x=5.6g y=12.7g
    FeCl2%=×100%=12.7%
    答:(1)生成H20.2g;(2)所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。


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