初中化学九上2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（a卷）（解析版）

2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（A卷）

一、本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．

1．（3分）南京市某日的空气质量日报如下表：

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）

A．用太阳能发电 B．露天焚烧秸秆 

C．汽车排放尾气 D．建筑施工扬尘

2．（3分）分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．水银、冰水混合物、生铁 B．液氧、氯化镁、粗盐 

C．水、碳酸钙、海水 D．钢、氧化铜、碘酒

3．（3分）下列化学用语书写正确的是（　　）

A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ 

C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N

4．（3分）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（　　）

A．水是一种化学资源 

B．水是一种常用溶剂 

C．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 

D．水在通电的条件下分解得到两种单质

5．（3分）如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（　　）

A．n的值为6 B．Se在第四周期 

C．Se是一种金属元素 D．Se的质子数是34

6．（3分）配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是（　　）

A．用量筒量取水时仰视读数 

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 

C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸 

D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出

7．（3分）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 

B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用 

C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料 

D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定

8．（3分）2018 年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有 Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。 可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（　　）

A．超薄玻璃的成分中含有氧化物 

B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高 

C．超薄玻璃强度高、透光率好 

D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物

9．（3分）下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．（3分）下列曲线不能正确表达对应反应过程是（　　）

A．铜与O2共热 B． KClO3与MnO2制O2 

C．过氧化氢分解 D．硫在氧气中完全燃烧

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

11．（6分）空气是一种宝贵的自然资源。

（1）根据空气组成和用途回答下列问题：

①氧气约占空气体积的　   　。

②可制成多种用途电光源的是　   　。

③发生火灾时，用二氧化碳灭火利用了二氧化碳的那些性质　   　。

（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。煤燃烧时排放的　   　、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。氢气是最理想的清洁燃料，原因是　   　。

12．（6分）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料一

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

（1）氮原子核外有　   　个电子层，图1﹣B中x＝　   　，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显　   　价

（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的　   　选项，选择此选项的理由是　   　。

（3）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为　   　，该反应是　   　（填“放热”或“吸热”）反应。

13．（6分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：　   　；

（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为　   　（填字母代号），请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式　   　。

（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为　   　 （填字母代号）；

（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式　   　，如果用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从　   　 （填“a”或“b”） 端管口通入。

14．（6分）为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是　   　；金属B是　   　。

（2）操作a的名称是　   　；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是　   　。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式　   　，该反应发生的基本类型是　   　。判断步骤2是否适量的依据是：　   　。若没有稀硫酸，还可以加入适量的　   　溶液。

15．（16分）某研究小组对金属有关的性质进行如下探究：

影响金属与酸反应快慢的因素

实验方案如下：

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

（1）根据实验1得出影响金属与酸反应快慢的因素是　   　。

（2）根据实验2得出影响金属与酸反应快慢的因素是　   　。

（3）根据实验3得出影响金属与酸反应快慢的因素是　   　。

16．（5分）实验室中用如下实验方案（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢

的位置。

（1）乙实验中，简要叙述把铜片加入到试管中的操作　   　；只要观察到　   　现象，就证明二者已经发生反应；

（2）若将实验乙中的CuSO4溶液替换为　   　，即可达成实验目的；

（3）还可以用不同的方法来探究这三种金属的金属活动性，写出你所需要的化学试剂　   　。

17．探究铁生锈的原因

现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：

（1）一段时间后甲同学观察到：　   　试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与　   　共同作用的结果。

（2）为防止金属锈蚀，可以采取的措施有　   　（填一种）。

（3）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是　   　。

18．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：

（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？

（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：

则m＝　   　，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是　   　（填化学式）。

2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（A卷）

参考答案与试题解析

一、本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．

1．【解答】A、太阳能发电没有污染物，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故选项正确；

B、露天焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，对表中三个空气质量指标会产生影响，故选项错误；

C、汽车排放尾气会产生大量的空气污染物，对表中三个空气质量指标会产生影响，故选项错误；

D、建筑施工扬尘，对表中PM10指标会产生影响，故选项错误。

故选：A。

2．【解答】解：A、水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；

B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯化镁中不含有氧元素，不属于氧化物，粗盐中含有氯化钠和一些杂质，属于混合物；

C、水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，碳酸钙是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；

D、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物。

故选：A。

3．【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P，故选项化学用语书写错误。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为：K+，故选项化学用语书写错误。

C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4，故选项化学用语书写错误。

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写正确。

故选：D。

4．【解答】解：

A、水是生命之源，属于化学资源，故正确；

B、溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，故正确；

C、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒，故错误；

D、水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质，故正确。

故选：C。

5．【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18+n，n＝6，故选项说法正确。

B、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确。

C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

D、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故选项说法正确。

故选：C。

6．【解答】解：A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。

故选：D。

7．【解答】解：A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误；

B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法正确；

C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，故说法正确；

D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，故说法正确。

故选：A。

8．【解答】解：A、Al2O3、SiO2、B2O3都是氧化物，该选项说法正确；

B、Al2O3、SiO2、B2O3中氧元素的化合价都是﹣2，铝元素化合价是+3，硅元素化合价是+4，硼元素化合价是+3，因此Si元素的化合价最高，该选项说法正确；

C、超薄玻璃强度高、透光率好，该选项说法正确；

D、超薄玻璃中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确。

故选：D。

9．【解答】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、铁粉能被磁铁吸引，而炭粉不能，拿磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

10．【解答】解：A、随着反应进行，需要氧气质量不断增大，当铜完全反应后不再需要氧气，该选项对应关系正确；

B、氯酸钾分解过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，在催化剂作用下分解速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、硫燃烧生成二氧化硫，硫完全反应后固体质量为零，该选项对应关系正确。

故选：C。

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

11．【解答】解：（1）①氧气约占空气体积的21%；故填：21%；

②稀有气体通电会发出有色光，所以可制成多种用途电光源；故填：稀有气体；

③二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火；故填：密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；

（2）煤中含有少量的硫元素，煤炭燃烧还会产生二氧化硫，造成酸雨；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境，是最理想的清洁能源；故填：二氧化硫；燃烧的产物只有水，不污染环境。

12．【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，氮原子核外有2个电子层，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝7，大于4，在反应中易得到一个电子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显﹣1价

（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项D，选择此选项的理由是反应前后原子的种类及数目不变。

（3）某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，由质量守恒定律和物质的性质可知，液态的氧化物和一种单质分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+N2，该反应是放热反应。

故答为：（1）2，7，﹣1；（2）D，反应前后原子的种类及数目不变；（3）N2H4+2H2O24H2O+N2，放热。

13．【解答】解：（1）A中标号①的仪器是试管，故填：试管；

（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为B，用该装置制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，是固体加热型的反应，使用A装置作为发生装置，氨气极易溶于水，密度小于空气，故使用E装置收集氨气，故填：AE；

（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，如果用F装置收集氯气，氯气的密度大于空气，故气体应从b端管口通入，故填：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；b。

14．【解答】解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；

（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流；

（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；要判断硫酸是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生，还可以利用金属与盐溶液的反应，如果没有硫酸，可以加入硫酸铜溶液；

故答案为：（1）铁；铜。

（2）过滤； 引流。

（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；向溶液中加入镁，观察有无气泡产生；硫酸铜。

15．【解答】解：（1）、锌粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；

（2）、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；

（3）、铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快。

故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；

（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；

（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快。

16．【解答】解：（1）乙实验中，把铜片加入到试管中，试管倾斜，用镊子夹取铜片放在试管口，然后缓慢直立试管。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只要观察到铁表面析出红色固体，就证明二者已经发生反应。

（2）实验目的是研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置，将实验乙中的CuSO4溶液替换为稀H2SO4，能产生气泡，铜与稀硫酸不反应，可以说明铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，可达成实验目的。

（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸亚铁溶液、铝片、铜片；或铁片、硫酸铜溶液和硫酸铝溶液。

故答案为：

（1）试管倾斜，用镊子夹取铜片放在试管口，然后缓慢直立试管，铁表面析出红色固体；

（2）稀H2SO4（或稀盐酸）；

（3）硫酸亚铁溶液、铝片、铜片（或铁片、硫酸铜溶液和硫酸铝溶液）。

17．【解答】解：（1）一段时间后甲同学观察到：A试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；故答案为：A；氧气和水蒸气；

（2）为防止金属锈蚀，可以采取的措施有：在金属表面刷漆、涂油、烧制陶瓷等；故答案为：在金属表面刷漆或涂油等；

（3）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

18．【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                                    44

x                                      8.8g

＝，

x＝20g，

该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是：×100%＝80%，

答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是80%。

（2）由表中数据可知，最终产生8.8g二氧化碳，与（1）中对比可知，石灰石样品质量是25g，

m＝20.6﹣（22.8﹣20.6）＝18.4，

t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是剩余的碳酸钙和反应生成的氧化钙。

故填：18.4；CaCO3、CaO。