人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质及答案

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质

一、单选题

1．下列说法错误的是（　　） 

A．氢键、离子键和共价键都属于化学键

B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

2．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．基态硫原子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．的分子的空间结构模型

3．下列说法正确的是（　　）

A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子

B．凡有规则外形的固体一定是晶体

C．电负性越大的元素，第一电离能也越大

D．分子中σ键与π键的数目之比是1：1

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：

B．的结构示意图：

C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：

D．四氯化碳的空间填充模型：

5．下列表达方式错误的是（　　）

A．H2O的电子式：

B．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2

C．基态S原子的结构示意图：

D．基态N原子的价层电子排布图：

6．有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

①②③④

下列说法错误的是（　　）

A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌

B．元素②所在周期中其原子半径最大

C．元素①③在周期表中位于第17列

D．元素④的简单氢化物常作制冷剂

7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

①R的最高正价为＋3价                           ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A．①② B．②③  C．③④ D．①④

8．下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（　　）

A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面体

C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直线形

9．实验室可用检验，离子方程式为。下列有关说法正确的是（　　）

A．中铁离子的配位数为9

B．元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属区

C．中含键数目为

D．比更难再失去1个电子

10．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（　　）

A．中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形

B．中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形

C．中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形

D．中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形

11．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（　　）

A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石

C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

12．2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（　　）

A．金属晶体由金属离子和自由电子构成

B．氧化钡(BaO)晶体是离子晶体

C．基态Cu+的价层电子排布式为

D．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

13．2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（　　）

A．12g石墨烯中含有1.5NA个C-C键

B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键

D．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化

14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有8个和4个

B．晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C．晶体中与每个距离最近的有8个

D．晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为3∶1

15．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（　　）

A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5

16．原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法错误的是（　　）

A．分子中价电子对数为5

B．分子中没有形成键

C．分子中所有的键角都相等

D．分子中原子也采用杂化

二、综合题

17．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰                 B．金刚石                  C．氦                 D．过氧化钠                 E.二氧化硅            F.溴化铵                  G. H2O2            H.氢氧化钠

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　     　。

（2）含有极性键的离子化合物是：　     　。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　     　。

（4）A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为　     　。

18．2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了等多种元素。回答下列问题：

（1）基态最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为　     　。

（2）的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是　     　(填“共价”或“离子”)化合物。

（3）H和O可以形成和。是　     　(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）砷化镓可由和在制得，中碳原子的杂化方式为　     　。

（5）S与O可形成多种酸根离子及化合物，如、、、等，其中的模型是　           　；的空间构型为　           　。

（6）催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：　     　(填“>”或“<”)。

19．向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应：，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

（1）这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有　     　种。

（2）如图所示的配离子的中心离子的配位数是　     　。

（3）第一电离能I1(K)　     　I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是　                                              　。

（4）关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。

A．沸点由高到低顺序为H2S>CH4>NH3

B．键角由大到小顺序为CH4>NH3>H2S

C．碳和硫的氧化物都是极性分子

D．碳的电负性比氮强

（5）Fe2(SO4)3固体的晶体类型为　         　，其阴离子的空间构型为　         　。

（6）图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是　                                 　(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是　             　。

20．【化学—选修3：物质结构与性质】

2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为　     　。

（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是　     　（填标号），判断的根据是　                                                                                                       　；第三电离能的变化图是　     　（填标号）。

（3）固态氟化氢中存在(HF)a形式，画出(HF)3的链状结构　                      　。

（4）CH2=CH2和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为　     　和　     　；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因　                                                            　。

（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是　     　；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为　     　pm。

答案解析部分

1．【答案】A

2．【答案】C

3．【答案】D

4．【答案】A

5．【答案】B

6．【答案】C

7．【答案】C

8．【答案】C

9．【答案】C

10．【答案】B

11．【答案】C

12．【答案】D

13．【答案】A

14．【答案】D

15．【答案】C

16．【答案】C

17．【答案】（1）B

（2）FH

（3）F

（4）CADB

18．【答案】（1）8：3

（2）共价

（3）极性

（4）sp3

（5）平面三角形；正四面体形

（6）<

19．【答案】（1）14

（2）6

（3）小于；Fe最外层电子排布4s2为全满稳定结构，较难失电子

（4）B

（5）离子晶体；正四面体

（6）；长方形(矩形)

20．【答案】（1）

（2）a；根据同一周期从左到右半径依次减小，失去电子越难，但是N原子p轨道是半充满状态，所以N的第一电高能大于O原子；b

（3）H-F···H-F···H-F

（4）sp2；sp3；F是电负性最强的非金属，F和C形成的共价键比H与C形成共价键稳定

（5）Ca2+；