人教【新课标】高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验及答案

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验

一、单选题

1．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（　　）

A．泡豆 B．磨豆

C．沥浆 D．煮浆

2．下列基本实验操作正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．某白色粉末样品，可能含有、、和．取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．

③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成．

该样品中确定存在的是（　　）

A． B．

C． D．

4．实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及（　　） 

A． B．

C． D．

5．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．下列实验操作能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．只用括号内试剂不能鉴别下列各组内物质的是（　　）

A．甲苯、己烯、溴苯、乙酸(溴水)

B．硝基苯、苯酚钠、溶液、乙醇溶液(盐酸)

C．苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性溶液)

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(新制悬浊液)

9．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．检验下列指定成分所用的试剂正确的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

11．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

12．下列除去杂质的试剂及其方法正确的是(括号内为杂质)(　　) 

A．A   B．B   C．C   D．D

13．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

15．从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．灼烧海带可在坩埚中进行

B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣

C．反应②中发生的主要反应为

D．试剂③可以选用无水乙醇

16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2

B．固体2为红褐色固体

C．步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O

D．Al2O3为离子化合物，其熔点高

17．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是（　　）

A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4

B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂

C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出

D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5

18．是一种常见的化肥，某工厂用石膏、制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．步骤②中反应的离子方程式为

B．操作1是过滤、操作2是蒸馏

C．通入的和均应过量，且工业流程中可循环利用

D．通入和的顺序可以颠倒

二、综合题

19．菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 、 、 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 的流程如图所示。 

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是　                   　(填仪器名称)。

（2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中　                 　时停止加热。

（3）溶液a和溶液b分别为　     　溶液和　     　溶液，加入过量溶液b的目的是　                                           　(用离子方程式表示)。

（4）说明溶液c已经足量的现象为　                   　。

（5）称取 精盐，配制成 溶液；量取 与 的 溶液反应，消耗 溶液的体积为 ，则该精盐样品中 的质量分数是　     　。 

20．山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分，还含有以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。

（1）加入过量溶液时发生反应的离子方程式为　                     　。

（2）试剂A是　     　，加入它的目的是　                       　。

（3）操作X的名称是　     　，这一操作类似于“五步制盐法”中的　     　。

（4）加入适量稀盐酸的目的是　                       　。

（5）操作Y中所用的陶瓷仪器是　     　。

21．从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有　                 　。

（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：

①相对于Cu2+，粗液中浓度过小，原因是　                                 　(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。

②粗液中浓度较大，但由于　                            　，不能得到硝酸铜晶体。

（3）测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。

Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。

Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。

Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。

已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8

①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是　                          　。

②试剂X是　                      　。

（4）电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液，研究溶液的再生条件。

(，)

①iii中产生的原因有、　                     　。

②溶液再生的合适条件是　     　(填实验序号)。

22．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为　                                  　。

（2）“碱浸”所得浸出渣的主要成分是　     　。

（3）“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式　                               　。

（4）“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有　             　。

（5）“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为　                         　。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为　     　L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成　            　(填化学式)可循环利用。

23．钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

已知：①TiO2+易水解为TiO2·nH2O；高温下钛易与N2、H2等反应。

②常温下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。

回答下列问题：

（1）钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是　                             　 。

（2）在“滤液”中加入铁屑的作用是　                 　 。

（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式：　                                                   　 ，该反应温度不宜过高，原因是　                                      　 。

（4）制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO，计算该反应的平衡常数K=　     　。

（5）“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是　                       　 。

（6）已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为　                                                                         　 。

（7）镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。

A．H2 B．Ar C．CO2 D．N2

24．废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

（1）除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施　                                       　。

（2）滤渣1的主要成分有　          　。

（3）实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有　               　。

（4）“溶液”中加入目的是　                          　(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替，你认为此方案是否可行？　     　 (填“是”或“否”)，理由是　                                                     　。

（5）下列物质调溶液pH，最好选用　     　(填字母标号)。

a.氨水             b.稀             c.         d.

若调pH前，和浓度均为，则“调pH”需控制溶液pH的范围为　            　。

（6）如图为的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是　                   　。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】B

3．【答案】A

4．【答案】A

5．【答案】C

6．【答案】C

7．【答案】B

8．【答案】C

9．【答案】B

10．【答案】A

11．【答案】C

12．【答案】A

13．【答案】A

14．【答案】A

15．【答案】D

16．【答案】C

17．【答案】D

18．【答案】A

19．【答案】（1）玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）有大量的晶体析出

（3）BaCl2；Na2CO3；Ba2++CO =BaCO3↓，Ca2++CO =CaCO3↓

（4）溶液中不再产生气体

（5）97.5%

20．【答案】（1）Ba2++SO=BaSO4↓

（2）Na2CO3；除去CaCl2和过量的BaCl2

（3）过滤；铲出

（4）除去滤液中Na2CO3、NaOH

（5）蒸发皿

21．【答案】（1）粉碎、加热、搅拌

（2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大

（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；CuO、Cu(OH)2、CuCO3等

（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ii

22．【答案】（1）Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑

（2）Fe2O3

（3）

（4）GaO、OH-

（5）GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-；16.8；Na2CO3、CO2

23．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率。

（2）将Fe3+还原为Fe2+

（3）FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ CO2↑+ H2O + (NH4)2SO4；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解。

（4）4×104

（5）H2SO4 (或H2SO4和FeSO4)

（6）碳与O2反应使O2浓度减小，平衡正向移动，且反应吸热，高温促进平衡正向移动。

（7）B

24．【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等

（2）、Cu

（3）分液漏斗、烧杯

（4）；否；能将氧化或NaClO容易产生氯气，能造成污染等

（5）c；

（6）加热浓缩、降温结晶