第14单元 物质的分离、提纯与检验（A卷 基础过关检测）试卷

这是一份第14单元 物质的分离、提纯与检验（A卷 基础过关检测）试卷，共15页。试卷主要包含了下述实验不能达到预期目的的是 ，下列分离提纯方法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第十四单元 物质的分离、提纯与检验
A卷 基础过关检查
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH＝Ca(OH)2↓
D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
1．D
【解析】
A. 要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，为了把杂质离子除尽，所加试剂应过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠应在氯化钡之后加入，故依次向粗盐溶液中加入NaOH 、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B. 应先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液检验SO42-是否除尽，B错误；
C. 用碳酸钠溶液除钙离子，故除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓，C错误；
D. 调节pH后，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体应采用蒸发浓缩结晶的方法，D正确。
答案选D。
2．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
2．C
【解析】
除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。
A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； 
B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。
故选C。
【点睛】
除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。
3．实验室海带提碘的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
3．C
【解析】
A．海带提碘时，分离海带灰和溶液用到过量装置，A与题意不符；
B．海带提碘时，分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置，B与题意不符；
C．海带提碘时，分离碘和有机物的混合液，用蒸馏装置，不用蒸发装置，C符合题意；
D．海带提碘时，分离碘和有机物的混合液，用蒸馏装置，D与题意不符；
答案为C。
4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

A．过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶
B．过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质
C．在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2
D．过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液
4．D
【解析】
海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入盐酸，会使生成的氢氧化镁等沉淀溶于盐酸，得到的精盐中有杂质，A错误；
B．过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，过程③电解熔融氯化镁生成单质镁，B错误；
C．在过程④或⑥中发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子被氧化，故每氧化0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2，C错误；
D．过程⑤为二氧化硫和溴单质反应生成溴离子，亚硫酸钠也可与溴单质发生氧化还原反应生成溴离子，故可换成饱和亚硫酸钠溶液，D正确；
答案选D。
5．下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离氯化钠和碘的固体混合物
加热法
碘单质易升华
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去NaOH溶液中的Na2SO4
加适量的BaCl2后过滤
BaSO4难溶

A． A B．B C．C D．D
5．B
【解析】
A．乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；
B．碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；
C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；
D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；
故答案选B。
6．下列关于实验操作的叙述中，正确的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热
6．C
【解析】
A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；
C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；
D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。
7．下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。
编号
实验内容
实验目的
A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤
除去溶液中的FeCl3
D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤
除去溶液中的Na2S
A． A B．B C．C D．D
7．A
【解析】
A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误；
B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确；
C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确；
D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确；
故选A。
8．下列分离提纯方法正确的是
A．除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B．除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤
C．除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D．除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
8．B
【解析】
A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。
9．以下几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是
①H2 ②O2  ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3

A． ①③④ B．②⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥
9．D
【解析】
由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体；由收集方法是向下排空气方法说明该气体密度比空气小。
①H2密度比空气小，且属于中性气体，①符合要求；
②O2密度比空气大，且属于中性气体，①不符合要求；
③CO2密度比空气大，且属于酸性气体，③不符合要求；
④SO2密度比空气大，且属于酸性气体，④不符合要求；
⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，⑤符合要求；
⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，⑥符合题意；
综上所述可知：符合要求的物质序号是①⑤⑥，故合理选项是D。
【点睛】
碱性干燥剂只能用来干燥中性气体或碱性气体；酸性干燥剂只能用来干燥酸性或中性气体；中性干燥剂理论上可以干燥酸性、碱性、中性气体，但碱性气体NH3不能使用中性干燥剂无水CaCl2干燥；H2S属于酸性气体，同时具有还原性，不能使用酸性干燥剂浓硫酸来干燥；用排空气法收集气体时，主要考虑气体的密度与空气的相对大小，密度比空气小的使用向下排气法，密度比空气大的使用向上排空气方法。
10．实验室用无水乙醇制取乙烯，下列说法不正确的是
A．乙醇生成乙烯反应是消去反应
B．迅速升温到170℃，以减少副反应发生
C．生成的乙烯中含有CO2、SO2杂质，可用浓流酸除去
D．生成的乙烯可用溴水检验
10．C
【解析】
A．乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应制得乙烯，生成乙烯反应是消去反应，故A不符合题意；
B．乙醇制取乙烯的实验中，由于在140℃时，会生成乙醚，所以迅速升温到170℃，以减少副反应发生，故B不符合题意；
C．浓硫酸和乙醇也能发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳，生成的乙烯中含有CO2、SO2杂质，不和浓流酸反应，无法用浓硫酸除去，故C符合题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应制得乙烯，乙烯可以和溴发生加成反应，可以使溴水褪色，生成的乙烯可用溴水检验，故D不符合题意；
答案选C。
11．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是（ ）

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙使Br-转化为Br2
C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
11．C
【解析】
A. 制备Cl2时必须使用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，A错误；
B. 通入氯气使Br—转化为Br2时，进气导管应该为长导管，图示操作方法不合理，B错误；
C. 苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，然后再从上口倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，C正确；
D. FeCl3易水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的是氢氧化铁，无法获得无水FeCl3，D错误；
答案选C。
12．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是

A．①制取Cl2
B．②除去Cl2中少量的氯化氢
C．③探究Cl2漂白性
D．④收集Cl2并进行尾气处理
12．C
【解析】
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，①中缺少酒精灯，不能制取Cl2，A错误；
B.氯气也和碳酸氢钠溶液反应，②中除去Cl2中少量的氯化氢应该用饱和食盐水，B错误；
C.浓硫酸干燥氯气，③可以探究Cl2漂白性，C正确；
D.氯气密度大于空气，④收集Cl2时应该是长进短出，D错误；
答案选C。
13．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）(夹持仪器未画出)

A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物
B．②装置用于石油的分馏
C．③装置用于实验室制硝基苯
D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
13．C
【解析】
A.乙醇具有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误；
B.分馏时为了增强冷凝效果，冷却水要从下口加入，故该装置不能用于石油的分馏，B错误；
C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热50—60℃制取硝基苯，因此可以采用水浴加热的方法，C正确；
D.盐酸具有挥发性，HCl随CO2气体进入苯酚钠溶液也能反应制取苯酚，因此不能比较三种酸的相对强弱，D错误；
故合理选项是C。
14．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓盐酸净化气体
C．制二氧化硫时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
14．A
【解析】
A．Na2O2制氧气可选择和H2O反应，可用固液发生装置，H2O2制氧气需要MnO2作催化剂，也可用固液发生装置，A正确；
B．制氯气时用饱和NaCl溶液除去浓盐酸挥发出的HCl气体，B错误;
C．二氧化硫能和水反应，不能用排水法收集，C错误;
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是有毒气体，因此不能用水吸收二氧化氮尾气，D错误;
答案选A。
15．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：
①将烧瓶固定在铁架台上；
②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；
③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；
⑥选取实验仪器和实验试剂。
最好的实验操作顺序是
A．⑥②③④①⑤ B．⑥②①③⑤④
C．⑥②①⑤④③ D．⑥②①③④⑤
15．C
【解析】
进行实验时，先选取合适的仪器及试剂；再安装实验装置，安装实验装置时，应该从左到右，从下到上；安装好仪器后检查装置气密性；最后加入试剂，进行气体制备。因此顺序为⑥②①⑤④③，C符合题意。
答案选C。
【点睛】
一般进行实验时，先根据实验原理，选择好实验装置，再按照从左到右，从下到生的顺序搭建实验装置，检查气密性后，再添加药品。
16．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有
B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
C．某溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入HCl，有气体生成，说明原溶液中含有
16．C
【解析】
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含，故A错误；
B．Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变成红色，不是生成红色沉淀，故B错误；
C．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明白色沉淀不溶于稀硝酸，为AgCl，则原溶液一定有Cl-，故C正确；
D．某溶液中加入HCl，有气体生成，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫等，原溶液中可能含或HCO或等，不一定是，故D错误；
故选C。
17．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）
A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
17．B
【解析】
某无色气体，，说明没有Cl2，通过NaOH溶液，无明显现象，无法判断气体组成，但这个过程中引入了水，再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明气体中含有H2或CO中的一种，再通过无水硫酸铜，变蓝，因为之前引入过水，所以无法说明此时的水是H2产生的，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，无法说明没有HCl，因为HCl有可能溶于第一步的水中，故只能判断出CO和H2中至少有一种，肯定没有Cl2，故B项正确。
故答案为B。
18．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．Al3+、一定存在，Cl- 可能不存在
B．至少存在4种离子
C．、至少含有一种
D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
18．A
【解析】
取10mL溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al3+，不含有；所以原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，据此进行解答。
A. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故A正确；
B. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、三种离子，故B错误；
C. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，故C错误；
D. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故D错误；
故选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分
19．回答下列问题：
(1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是______
A.Cl - B．CO C．NO D．OH-
19．(1)②③ ④⑦ (2) Cu2+、Fe3+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ C
【解析】
（1）①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融NaOH是碱，属于电解质；
③BaSO4是盐，属于电解质；
④液氨是氢化物，溶于水生成一水合氨能导电，属于非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CH4是有机物，属于非电解质；
⑦CO2是非金属氧化物，溶于水生成碳酸能导电，属于非电解质；
其中属于电解质的有：②③；属于非电解质且水溶液能导电的有：④⑦；
（2）①Cu2+，Fe3+由颜色不能在无色溶液中大量共存；
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成了AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
③原溶液中已经没有阴离子，再加NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+；
④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl- 、CO和OH-都会生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故选C。
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是__，B装置中冷凝水进出方向是__。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①足量的Ba(NO3)2溶液
足量的Na2CO3溶液
③
实验操作
————
②
加热
操作②是___，洗涤沉淀的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是__，所加入的试剂③可以是__(填名称)。
20．(1)引流 搅拌 (2) 蒸馏烧瓶 下进上出 (3) 过滤 在过滤装置中加水没过沉淀，使水自然流下，水滤出后重复操作2-3次 除去钡离子 稀硝酸
【解析】
某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，先将固体溶于蒸馏水配成溶液，加入足量硝酸钡溶液除去硫酸根，得到硫酸钡沉淀，再加入足量的碳酸钠溶液除去钡离子，得到碳酸钡沉淀，之后过滤，滤液中还有过量的碳酸钠，可以加适量稀硝酸除去，之后加热蒸发得到硝酸钠固体。
(1)装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；装置B为蒸发装置，玻璃棒的作用是搅拌；
(2)根据仪器的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；冷凝水应下进上出；
(3)根据分析可知操作②为过滤，洗涤沉淀可以：在过滤装置中加水没过沉淀，使水自然流下，水滤出后重复操作2-3次；加入碳酸钠的目的是除去过量的钡离子；试剂③可以是稀硝酸。

21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
21．（1）Cu2＋、Fe3＋ （2） Ag＋ Ag＋＋Cl－=AgCl↓ （3） Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋ （4） B
【解析】
（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
【点晴】
本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。
22．实验室利用下列装置制氯气，请填空：

①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：______________。
②饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
③浓硫酸的作用是_________________________________________________。
④氢氧化钠的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是__________________________________________。
22．①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 除去HCl ③干燥氯气 （或除去水蒸气） _④吸收氯气，防止污染空气 ⑤ 氯气比空气重
【解析】
①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；
②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；
③浓硫酸的作用是干燥Cl2；
④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；
⑤依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。
①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
本题答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；
本题答案为：除去HCl。
③浓硫酸的作用是干燥Cl2；
本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。
④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；
本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。
⑤依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；
本题答案为：氯气比空气重。
【点睛】
实验室在加热的情况下，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，必须主意①条件是加热，②必须是浓盐酸，若为稀硝酸则不反应。