陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题及答案

这是一份陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题及答案，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是（　　）
A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
C．2022年北京冬季奧运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度
D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸
2．A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是（　　）
A．最简单氢化物的稳定性：E>B
B．原子半径：D>E>B>A
C．A，B组成的化合物A2B2是一种绿色氧化剂
D．含E的一种盐溶液常用作木材防火剂
3．研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA
B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA
C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L
4．下列装置能达到实验目的的是（　　）


A．比较不同的催化剂对化学反应速率的影响
B．制备溴苯并验证有HBr产生


C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
D．制备无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
5．有机物N在食品、医药等领域有着广泛用途。一种合成有机物N的途径可表示如图所示，下列说法正确的是（　　）
(M)(N)
A．M的苯环上的一氯代物有2种
B．N可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．可用酸性KMnO4溶液检验上述反应是否有N生成
D．有机物M、N均含有3种官能团
6．一种电化学技术中固定CO2的反应途径如图所示，它实现了CO2的固定和储能灵活应用。储能器件使用的Li-CO2电池的组成为钌基正极、饱和LiClO4和DMSO电解液以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为CO2=C+O2↑，下列说法错误的是（　　）

A．CO2的固定中，负极每生成1. 5 mol气体，可转移3 mol e-
B．CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物C
C．该装置不仅减少了CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体
D．储能系统中，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+ 3 CO2=2Li2CO3 +C
7．M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线M代表pOH与lg的变化关系
C．常温下，= 103.08
D．b点处有2c( )<3c[M(OH)+]
二、非选择题
8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7 ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知： (橙色)+ H2O2 (黄色)+2H+。
（1）仪器a的名称是　 　 ， b处的作用为　 　；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是　 　；A 装置的作用为　 　。
（2）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是　 　。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+ + +H2O=2BaCrO4 +2H+、4 +6HCHO=(CH2)6N4H+ +6H2O+ 3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：
Ⅰ.称取样品12. 00 g，配成250 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为　 　。
②用　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是　 　。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g·mol-1)的质量分数为　 　%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
9．某研究小组计划从含铅锡渣(主要成分为SnO2 、PbO2以及其他难溶于水的固体废弃物)中回收金属锡(Sn) ，设计的回收流程如下。

已知：①SnO2、PbO2与SiO2性质相似，均可与强碱反应生成盐和水；
②Na2SnO3·3H2O可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
（1）“操作Ⅰ”的名称为　 　 ， 该操作中所使用的玻璃仪器有　 　。
（2）写出“碱浸”时， SnO2与NaOH发生反应的离子方程式： 　 　。
（3）“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的阴离子有　 　 (填离子符号)，加入 Na2S的目的是除铅，得到的“滤渣2”所含的物质为PbS、S，写出发生反应的离子方程式：　 　。
（4）“操作Ⅲ”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为　 　、趁热过滤、用　 　洗涤，低温干燥。
（5）若实验小组使用100 g含铅锡渣(其中SnO2的质量分数为75. 5%)制备Na2SnO3·3H2O，假设整个流程中Sn的损耗率为20%，最终得到的Na2SnO3·3H2O)的质量为　 　g。
10．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s) △H1=-292 kJ·mol - 1
反应2：20CuO(s) +C3H8(g) 10Cu2O(s) + 3CO2(g) +4H2O(g) △H2
反应3：C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H3=-2044 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）反应1在　 　(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
（2）△H2=　 　kJ·mol-1。
（3）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu2O(s)和适量的O2发生反应1，达到平衡时测得气体压强为a kPa。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强p(O2)=　 　 kPa。
②当Cu2O的质量不变时，　 　 (填“ 能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，平衡　 　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，O2的平衡转化率 　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在一定温度下，总压强恒定为68 kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[ ]的关系如图所示：

①随着投料比[]增大 ，C3H8的平衡转化率减小的原因是　 　。
②在上述温度下，平衡常数Kp=　 　 (kPa)6(以分压表示 ，列出计算式即可。分压=总压×物质的量分数)。
11．铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子排布式为　 　 ， 原子核外的电子有　 　种空间运动状态。
（2）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是　 　，NH3分子的价层电子对互斥模型是　 　，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为　 　。
（4）铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为　 　。
（5）某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为　 　。
②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为　 　(用含ρ、NA的代数式表示)pm。
12．有机物I是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的名称为　 　。
（2）G→H的反应类型为　 　。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物I中的手性碳数目为　 　。
（4）C→D 中步骤①发生反应的化学方程式为　 　。
（5）G的结构简式为　 　。
（6）X是E的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有　 　种。
①能发生银镜反应，且1 mol X与足量银氨溶液反应可生成432 g金属银；
②含有苯环且苯环上有3个取代基；
③能与金属钠反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应。
（7）参照上述合成路线，设计以、CH3OH和为主要原料制备的合成路线。　 　

答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．燃煤中加入生石灰，主要作用是与SO2反应生成CaSO3，减少硫酸型酸雨的形成，A选项符合题意；
B．"84"消毒液主要成分是具有强氧化性的次氯酸盐，沾到皮肤上可用大量水冲洗，同时涂抹具有还原性的维生素C减少伤害，B选项不符合题意；
C．合金的硬度通常比其中任一金属成分的硬度要高，C选项不符合题意；
D．帛代指丝织物，丝的主要成分是蛋白质，蛋白质可水解生成氨基酸，D选项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．利用生石灰固硫；
B．依据消毒液的性质，利用氧化还原反应原理；
C．合金的硬度通常比其中任一金属成分的硬度要高；
D．蛋白质可水解生成氨基酸。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．非金属性同周期C、O从左到右增强，同主族C、Si从上而下减弱。则非金属性Si B．原子半径取决于电子层数多和核电荷数少，原子半径大，则原子半径Al>Si>O>H即D>E>B>A，B项不符合题意；
C．A、B组成的化合物为H2O2作氧化剂时被还原为H2O，所以它是一种绿色氧化剂，C项不符合题意；
D．Na2SiO3溶液可作为防火材料，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】D为地壳中含量最高的金属元素，为Al，E可制造太阳能电池，为Si， A3B+和BA- ，可知A为H，B为O；
A、氢化物的稳定性，比较的是非金属性；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、过氧化氢是常用的氧化剂，产物为水，无污染，为绿色氧化剂；
D、硅酸钠溶液是常用的耐火材料。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项符合题意；
B.22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为1.5NA，B项不符合题意；
C.1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项不符合题意；
D．NA个H2分子物质的量为1mol，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.依据1个CH3OH中含5对共用电子对计算；
B.CO2是3原子分子，利用计算；
C.物质的量未知，不能计算；
D．压强未知，不能计算。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．实验中双氧水的浓度不同，不能比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．液溴易挥发，溴蒸汽和硝酸银溶液反应也产生浅黄色沉淀，不能验证有HBr产生，B不符合题意；
C．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液分离，C不符合题意；
D．在干燥的氯化氢气氛中加热氯化镁晶体可防止镁离子水解，可制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．实验时只能有一个变量；
B．考虑液溴易挥发对HBr产生干扰；
C．不互溶的液体分离用分液法；
D．考虑镁离子水解。
5．【答案】B
【解析】【解答】A． M的苯环上有三种不同环境的氢，一氯代物有3种，故A不符合题意；
B． N上的酚羟基、羧基均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，故B符合题意；
C． M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液检验上述反应是否有N生成，故C不符合题意；
D． 有机物M含有3种官能团，N有羧基、羟基、碳碳双键、羰基共4种官能团，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．利用等效氢分析；
B． 利用酚羟基、羧基的性质分析；
C． 利用酚羟基、碳碳双键的性质分析；
D． 依据有机物的结构简式确定官能团。
6．【答案】A
【解析】【解答】A． CO2的固定中的电极反应式为：2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2，转移4mole-生成3mol气体，则每生成1.5mol气体，可转移2mole-，故A符合题意；
B． 由图，CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物C，故B不符合题意；
C． CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，则这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体，故C不符合题意；
D． 储能系统中，Li失电子变成Li+，Li-e-=Li+，结合4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+ 3 CO2=2Li2CO3 +C，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．利用电极反应式计算；
B． 依据储能系统和固定策略的图像分析；
C． 依据储能系统和固定策略的反应式分析；
D．电池总反应等于电极反应加和；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图像中a点到b点pOH增大说明氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，b点M(OH)2对水的电离抑制程度减小，故b点时水的电离程度增大，故A不符合题意；
B．根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断M线为pOH与lg的变化关系，故B不符合题意；
C．常温下，，根据b点计算解；；则，故C符合题意；
D．b点根据电荷守恒：，b点时由图像知：
，得：因为b点溶液pOH=7.15，故溶液显酸性，，故，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．根据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
B．根据控制变量法，利用电离平衡常数的关系判断；
C．利用变形法确定与平衡常数的关系；
D．根据电荷守恒判断。
8．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸；防止因pH过大，转化为 ，使产物不纯；控制NH3通入的速率
（2）有刺激性气味气体放出，溶液变为黄色
（3）溶液由无色变为浅红色；酸式；(CH2)6N4H+ +OH- =(CH2)6N4+ H2O；84；偏大
【解析】【解答】仪器a为球形干燥管，由于NH3极易溶于水，则b处要有防倒吸装置，由，pH过大会使平衡正向移动，使产生的(NH4)2Cr2O7不纯，因此插入pH计及时了解控制反应液中的pH值，由于NH3极易溶于水，即B装置中很难看到气泡，而NH3在四氯化碳溶液中溶解度小，A中加入四氯化碳后可以看到气泡，以便于控制氨气的通入速度，a是尾气处理装置。
(1)a名称为球形干燥管，b的作用为防止倒吸，pH过大，平衡正向移动，产生较多的，使产物不纯，A装置的作用为控制氨气的流速，同时也能平衡气压。
(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7，溶解后加入足量KOH浓溶液，振荡、微热，溶液中铵根离子与氢氧根反应产生氨气，有刺激性气味气体放出，，随着KOH加入，氢离子被消耗，平衡正向移动，产生较多的，溶液变为黄色。
(3)①酚酞为指示剂，用NaOH滴定反应后的溶液，随着NaOH加入，溶液pH逐渐增大，最后一滴NaOH加入后溶液由无色变为浅红色。②由题干可知(NH4)2Cr2O7有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用酸式滴定管。③已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，则其与NaOH反应的离子方程式为。④设25mL样品溶液中有(NH4)2Cr2O7 xmol，则有2xmol，有xmol，根据（3）中两个方程式可知，xmol生成H+2xmol，2xmol生成xmolH+和xmol(CH2)6N4H+，因1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当，故可以看成2xmol生成了2xmolH+，即xmol(NH4)2Cr2O7共生成4xmolH+，现已知消耗NaOH物质的量为0.016mol，则4x=0.016，x=0.004mol，因此25mL样品溶液中(NH4)2Cr2O7有0.004mol×252g/mol=1.008g，则产物中(NH4)2Cr2O7的质量分数为。⑤滴定终点时仰视读数，会使标准液的体积偏大，测定的质量分数偏大。

【分析】(1)依据装置的构造确定名称；容积大，起安全瓶的作用；考虑平衡移动原理；装置的构造决定用途。
(2)依据化学平衡移动原理分析；
(3)①利用酚酞遇碱变红判断；
②依据试剂的性质和滴定管的构造选择
③利用中和原理书写；
④利用关系式法计算
⑤利用关系式分析。
9．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）SnO2+2OH-=+H2O
（3）、OH-、；+2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-
（4）蒸发结晶；乙醇
（5）106.8
【解析】【解答】含铅锡渣(主要成分为SnO2、PbO2以及其他难溶于水的固体废弃物)中加入过量的氢氧化钠溶液，SnO2、PbO2分别转化为Na2SnO3、Na2PbO3，过滤除去不溶性浸渣1，浸出液中加入硫化钠得到难溶性PbS，过滤，得到的滤液2，依据锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，通过蒸发结晶、趁热过滤得到Na2SnO3·3H2O，然后加热脱水得到Na2SnO3固体，加入焦炭高温下反应得到粗锡，据此解答。
(1)根据以上分析可知“操作Ⅰ”的名称为过滤，该操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)“碱浸”时，SnO2与NaOH发生反应的离子方程式为SnO2+2OH-=+H2O。
(3)由于氢氧化钠过量，则“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的阴离子有、OH-、，加入Na2S的目的是除铅，得到的“滤渣2”所含的物质为PbS、S，这说明发生氧化还原反应，则发生反应的离子方程式为+2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-。
(4)由于Na2SnO3·3H2O可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“操作Ⅲ”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低温干燥。
(5)根据Sn原子守恒可知最终得到的Na2SnO3·3H2O的质量为＝106.8g。

【分析】
(1)过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
(2)酸性氧化物与强碱反应生成盐和水。
(3)利用氧化还原反应原理除去杂质。
(4)利用已知信息②分析。
(5)根据原子守恒计算。
10．【答案】（1）低温
（2）584
（3）a；能；向正反应方向；增大
（4）由于总压恒定，随着投料比[]增大，N2分压减小，C3H8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动；
【解析】【解答】(1)根据反应自由能计算关系：，△H<0，按反应1可知△S<0，所以只有当T足够小的时候，才有可能|△H |>|△S|，使△G<0，所以本问应填“低温”；
(2)根据盖斯定律：反应3—4×反应1得到反应2的方程式，所以，所以本问应填“-584”；
(3)根据该反应的物质物态，可知该反应平衡常数表达式为K=c(O2)，温度不变的前提下，K值不变，所以新平衡下的c(O2)也不变，即单位体积内氧气分子数量没有改变，所以容器内压强也不变，所以本问第一空应填“a”；参与反应的物质无论什么物态，在反应向某一方向进行时，其物质的量只有可能是增大或减小，在密闭容器内，只有达到平衡时物质的物质的量才不再改变，所以本问第二空应填“能”；平衡体系中，恒容条件下充入反应体系中的某种气态物质，平衡会向消耗该物质的方向移动，所以本问第三空应填“向正反应方向”；恒容充入该气态物质，容器内压强变大，平衡更利于向气体物质的量变小的方向移动，所以再次平衡时，O2转化率会高于原压强条件下的转化率，所以本问第四空应填“增大”；
(4)由于容器内气体总压强恒定，随着投料比[]增大，N2所占分压减小，C3H8所占分压越来越大，相当于对反应2增压，而根据反应2的反应特征，增压会造成平衡向逆反应方向移动，导致丙烷转化率降低；根据题图所给数据，投料比为1.0时丙烷转化率是80%，假设丙烷是1mol/L，N2也是1mol/L，带入反应2计算得到

故此，平衡时容器内气体物质的量浓度总和为，
带入平衡常数计算式得到
，
所以本问第二空应填“”。

【分析】(1)根据判断；
(2)根据盖斯定律计算；
(3)根据相同条件下，单位体积内分子数量不变，容器内压强也不变分析；物质的物质的量不再改变，反应达到平衡；依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析；
(4)依据图像结合反应方程式的特点，利用勒夏特列原理分析；利用三段式法计算。
11．【答案】（1）3d104s1；15
（2）sp3、sp2；四面体形；O＞N＞C＞H
（3）1 ： 1
（4）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能
（5）(0.5，1，0.5)；
【解析】【解答】(1)铜的原子序数是29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，核外电子占据的轨道数是1+1+3+1+3+5+1＝15，因此原子核外的电子有15种空间运动状态。
(2)配合物中含有两种碳原子，即饱和碳原子和形成碳氧双键的碳原子，则其中碳原子的杂化轨道类型是sp3、sp2，NH3分子含有的价层电子对数是，所以其价层电子对互斥模型是四面体形，非金属性越强，电负性越大，则C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H。
(3)配位键是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则阴离子[Cu(CN)3]2-中σ键与π键数目之比为。
(4)由于异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能，所以理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)的。
(5)①根据图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，且D原子位于面心处，则D原子的分数坐标为(0.5，1，0.5)。
②依据晶胞结构可知晶胞中含有1个P，Cu原子个数是，Sn原子个数是，若晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞边长是pm，最近的Cu原子核间距为面对角线的一半，即为pm。

【分析】(1)依据构造原理分析。
(2)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；
非金属性越强，电负性越大。
(3依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
(4)考虑氢键的形成对沸点的影响。
(5)①根据晶胞结构图确定坐标；
②利用均摊法确定原子数，再利用计算。
12．【答案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)
（2）取代反应
（3）1
（4）+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O
（5）
（6）6
（7）
【解析】【解答】与CH3COOH在催化剂存在下反应生成B，B发生反应生成C，结合C的结构简式知，B的结构简式为；C与NaOH、加热反应后酸化得到D，D的分子式为C7H6O2，D与CH2(COOH)2在吡啶、苯胺存在下反应生成E，则D的结构简式为；E与H2发生加成反应生成F，F的分子式为C9H10O3，F的结构简式为；F与CH3OH在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成G，G的分子式为C10H12O3，G的结构简式为，G与发生取代反应生成H，H与(CH3)2CHNH2反应生成I。
(1)A的结构简式为，其名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；答案为：对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)。
(2)G的结构简式为，对比G、H的结构简式，G与发生取代反应生成H；答案为：取代反应。
(3)I中只有与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，即I中只有1个手性碳原子；答案为：1。
(4)C→D 中步骤①发生反应的化学方程式为+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O；答案为：+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O。
(5)根据分析，G的结构简式为 ；答案为：。
(6)E的分子式为C9H8O3，不饱和度为6；X是E的同分异构体，X能发生银镜反应，且1 mol X与足量银氨溶液反应可生成432 g金属银（即4molAg），说明1个X中含2个—CHO，X能与金属钠反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应，结合O原子个数，说明X中不含酚羟基、含醇羟基，X中含有苯环且苯环上有3个取代基，3个取代基为2个醛基和1个—CH2OH，2个醛基在邻位时—CH2OH在苯环有2个位置，2个醛基在间位时—CH2OH在苯环有3个位置，2个醛基在对位时—CH2OH在苯环只有1个位置，正确的同分异构体共2+3+1=6种；答案为：6。
(7)对比 与的结构简式，结合题给其余试剂，可由与H2发生加成反应生成 ，与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，仿流程中G→H，最后与发生取代反应生成，合成路线流程图为： ；答案为： 。

【分析】
(1)由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；
(2)根据官能团的变化确定反应类型；
(3)手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；
(4)依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；
(5)依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
(6)利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
(7)采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。