陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题（无答案）

陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．近年来，我国航天技术成就备受世界瞩目，下列说法错误的是

A．“神舟十五号”飞船用铝合金作飞船的蒙皮材料，有利于减轻飞船的质量

B．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

C．空间高精度时频系统中使用了冷原子铷钟，铷元素属于过渡金属

D．返回舱减速伞采用的高强度锦纶纤维材料属于有机高分子材料

2．中药金银花的有效药理成分之一一绿原酸，是一种酚型抗氧化剂，其结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．不能使溴水褪色 B．环上的一氯代物有5种

C．所有碳原子可能共平面 D．能与NaOH溶液发生反应

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子最外层电子数等于其电子层数，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2倍，W与Z同主族。常温下，0.1mol·L-1元素Z的氢化物的pH=1。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：W>Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．简单离子半径：Z>W>X

D．目前，工业上常电解熔融的XZ3制取X单质

4．下列离子方程式与所给实验事实相符的是

A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br-++4H+

B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO

D．在酸性溶液中KIO3与KI反应：+I-+6H++I2+3H2O

5．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是

A．放电时，a极为正极，发生还原反应

B．充电时，由b极向a极迁移

C．放电时，b极的电极反应式为

D．充电时，外电路每通过，a极消耗

7．常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是

A．选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大

B．M点的溶液中存在

C．N点溶液中

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

8．Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一种漂白剂和杀菌剂。某小组设计实验制备Cl2O并测定其纯度。部分信息如下：

回答下列问题：

(1)实验室用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，仪器a的名称为___________。A中发生反应的离子方程式为___________。已知：1molK2Cr2O7完全反应时转移6mol电子。

(2)C装置中试剂的作用是___________，H装置中试剂的名称是___________。

(3)低温浴槽E控制的温度范围为___________。

(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4提取出来。实验室从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4___________、分液、汽化。

(5)测定Cl2O浓溶液的浓度。

准确量取VmLCl2O浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。

有关滴定反应有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+。

①R的名称是___________。

②该Cl2O浓溶液中氯元素的含量为___________g·L-1。若振荡时间太长，空气中的O2与溶液接触时间长，会使测得的结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

9．固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3，SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)LATP中钛的化合价为___________价。

(2)“粉碎”的目的是___________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有___________(答一条即可)。

(3)“碱浸”的目的是除去___________(填化学式)。

(4)“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是___________。

(5)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为___________。

(6)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是___________。

(7)常温下，Ti3(PO4)4的Ksp=a，当溶液中c(Ti4+)≤1.0×10-5mol·L-1时可认为Ti4+沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c()最低为___________mol·L-1。

二、填空题

10．实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。

①下列有关叙述错误的是___________(填标号)。

A．产物之间能形成氢键    

B．该反应断裂极性键和非极性键

C．该工艺是理想的绿色化学工艺

D．催化剂均由短周期元素组成

②已知几种共价键的键能数据如下：

　___________kJ·mol-1

(2)CO2加氢制备乙烯：。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线___________(填“a”或“b”)

(3)一定条件下发生反应：，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。

①t1min时改变的条件是___________，t2min时改变的条件是___________。

②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是___________。

(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：

反应I：

反应Ⅱ：

达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(结果保留2位有效数字)。

注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。

(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为___________。

三、未知

11．含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效地将CO2还原为HCOOH．回答下列问题：

(1)铜、锌在元素周期表中为相邻元素，铜元素在元索周期表中的位置是________，基态锌原子的价层电子排布式为________，铜、锌元素中第一电离能较大的_________(填元素符号)。

(2)CH3CN分子中σ键与π键的个数比为___________；CH3CN能与水混溶的原因为___________(填一条即可)。

(3)配合物硫酸二乙二胺合铜(II){[Cu(En)2]SO4，其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写}是铜的一种重要化合物。乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___________杂化，[Cu(En)2]2+中提供空轨道形成配位键的原子为___________。(填元素符号)。

(4)Cu的某氧化物晶胞结构如图。Cu的配位数为___________，该氧化物的化学式为___________(Cu不在面上或棱上)。

12．布洛芬(H)为解热镇痛类、非甾体抗炎药。其合成线路如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的名称为___________；A+B→C的反应类型为___________。

(2)E中含有的官能团的名称为___________。

(3)D的结构简式为___________；D→E的反应方程式为___________。

(4)已知：连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。A~H中存在手性碳原子的是___________(填标号)。

(5)F在氢氧化钠的乙醇溶液中加热得到的有机产物的结构简式为___________，该有机产物___________(填“存在”或“不存在")顺反异构。

(6)M为H的同分异构体，满足下列条件的M的结构有___________种。

①含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应；。

②有3个取代基(其中有2个取代基为乙基)与苯环直接相连。