陕西省渭南市2022届高考第一次模拟考试化学试题（含答案）

渭南市2022年高三教学质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试题满分100分，考试时间90分钟；

2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上；

3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸指定区域内作答。

4.可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Na-23    S-32    K-39    C1-35.5    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉( )的全合成。下列说法不正确的是

A. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

B. 玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉

C. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体

D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

2. 庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是

A. 白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖

B. FeCl3溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈

C. 氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

D. 我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

3. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是

A. 中子数为9的氮原子：N B. N2分子的电子式：

C. 氨气为弱电解质，其球棍模型： D. Cl-的结构示意图：

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA

B. 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g

C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

D. 常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA

5. 下列各组惠在指定环境中一定能大量共存的是

A. 使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-

B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO

C. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na+、CO、K+

D. 水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO

6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是

A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

C. 用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O

D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O

7. 证据推理是化学学科重要核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A. f属于强电解质

B. 可用湿润蓝色石蕊试纸检验a

C. b常温下可转化为c从而实现氨的固定

D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染

9. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：Y＞Z

B. W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 简单氢化物的沸点：X＜Y

D. 可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

10. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示。下列说法错误的是

A. 该高分子可通过加聚反应合成

B. 合成该高分子的两种单体互为同系物

C. 该材料使用时能耐强酸或强碱的腐蚀

D. 自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间并没有形成化学键

11. 向密闭容器中充入，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：

i.   

ii.   

下列分析不正确的是

A. 、

B.

C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

12. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A. 该过程将化学能转化为电能

B. 电子流向：B电极→用电器→A电极

C. A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+

D. 当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L

13. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)  △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A. N点为该反应达到平衡状态的点

B. 正反应的平均反应速率：P＞N＞M

C. 任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好

D. 150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大

14. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A. AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B. 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1

C. 当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D. 25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、必考题(本题共3小题，共43分)

15. 草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)装置如图，请回答下列问题：

打开K1装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O。

（1）装置A最适宜的加热方式为____，多孔球泡的作用是____。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是____。

（3）反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是____。

（4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为____。装置E的作用是____。

（5）反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)____、过滤得草酸晶体和200mL母液。

（6）母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)。

①量取25.00mL母液的仪器是____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②1L母液中含草酸的物质的量为____mol。

16. 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如图。请回答下列问题：

（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是____。

（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(Ka1=2.7×10-3)，H2SeO3的化学名称为____，该反应的离子方程式为____。

（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为____。

②为使硒和杂质金属分离，用Na2SeSO3还原时的最低电位应控制在____V以上。

（4）粗硒的精制过程：Na2SO3没出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为____mol·L-1，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为____。

（5）H2SeSO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeSO4溶液的pH为x，则Ka(HSeO)=____(写出含x的表达式)。

17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

（1）相关的化学键键能数据如表所示。

写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式____。

（2）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示。
 

①该过程容易产生副产物____。

②上述合成甲醇反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：____。

Ⅱ.工业中，CO2和H2在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1；

反应b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0。

在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO2催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。

保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。

已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比。

（3）CFBR模式时，投料比=3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。

A.气体压强不再变化

B.CO的体积分数不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.不再变化

E.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

（4）由表中数据可知CMR模式下，CO2的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：____。

（5）压力平衡常数Kp是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的Kp值为____(无需计算，写表达式)。

三、选考题(15分。请从第18、19两道题中任选一题作答，并将所选题号用2B铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分)

18. 回答下列问题：

（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是____。

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____。

（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

（3） 

①配合物中每个中心离子的配位数为____。

②Co2+的最高能层电子排布式为____。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)

A.[Ar]3d74s1    B.[Ar]3d74s2    C.[Ar]3d74s14p1     D.[Ar]3d74p1

（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是____。

（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因____。

（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱____。

（6）氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。品胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和ρ的最简代数式表示)。

19. 金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
20.  

已知：

R1COCl+R2OH→R1COOR2(其他产物略)

回答下列问题：

（1） 的化学名称为____。

（2）A→B化学反应方程式____。

（3）C的结构简式____，D中所含官能团的名称为____。

（4）D→E的第(1)步反应的化学反应方程式____。

（5）E→F反应的目的____。

（6）有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有____种。

a.有六元碳环：b.有3个—Cl，且同一个C上只连1个；c.能与NaHCO3溶液反应。其中核磁共振氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为：____(写出一种即可)。

化学试题

一、选择题

1. 【答案】C2.【答案】B3. 【答案】C4. 【答案】A5. 【答案】C6. 【答案】B7. 【答案】C

8. 【答案】D9. 【答案】B10. 【答案】C11.【答案】C12. 【答案】B13.【答案】B14.【答案】A

15. 【答案】（1）    ①. 水浴加热    ②. 增大接触面积，加快反应速率   

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO   

（3）无色气体变为红棕色   

（4）    ①. C2H2+2O2=H2C2O4    ②. 吸收有毒尾气，防止空气污染   

（5）蒸发浓缩，冷却结晶   

（6）    ①. 酸式    ②. 0.2

16. 【答案】（1）95℃    （2）    ①. 亚硒酸    ②. 4ClO+4H++Se=4C1O2↑+H2O+H2SeO3   

（3）    ①. ClO2+4H++5e-=Cl-+2H2O    ②. 0.345   

（4）    ① 5.0×10-35    ②. SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O   

（5）

17. 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-187kJ/mol   

（2）    ①. CO和CH2O    ②. *CO+*OH→*CO+*H2O   

（3）BCD    （4）CMR模式下，只发生反应a，双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡右移，二氧化碳的产率增大   

（5）

三、选考题

18. 回答下列问题：

【答案】（1）    ①. N＞O＞C    ②. 1：9   

（2）    ①. 6    ②. 3s23p63d7    ③. A   

（3）单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力   

（4）碳酸亚乙酯与水分之间能形成氢键   

（5）H2SO3可以写成(HO)2RO，n=1；H2SO4可以写成(HO)2RO2，n=2；所以硫酸酸性强于亚硫酸   

（6）×1030

19. 【答案】（1）1，2－二氯乙烯或顺二氯乙烯   

（2）+   

（3）    ①.     ②. 羧基、氯原子、溴原子   

（4）+5NaOH→+3NaCl+NaBr+H2O   

（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应   

（6）    ①. 11    ②. 或