高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了庆典时的烟火，钢铁的炼制，∆H＝，温故知新，一热化学方程式，拓展演练，二燃烧热，C→CO2g，燃烧热的意义，中和热等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1．认识热化学方程式的意义。2．正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。3. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/ml
不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
热化学方程式: H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/ml 化学方程式 ：H2+C12==2HC1
例1. 在25℃，101 kPa时，1 ml H2与氯气作用生成HC1的反应的热化学方程式。
例2. 在25℃、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 ml H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ∆H =－241.8 kJ/ml H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) ∆H =－285.8 kJ/ml
3．正确书写热化学方程式的注意事项 ：
(1)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和 ”↓” 。(2)指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101 KPa时进行的反应，可以不注明。 (3)化学方程式的右边必须写上∆H ，并用“空格”隔开， ∆H ：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/ml。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) ∆H =-98.32kJ/ml
【温馨提示】 1. ∆H单位kJ/ml中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的∆H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H =－571.6 kJ/ml2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) ∆H = +571.6 kJ/ml
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/ml)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/ml
例：当1 ml 气态H2与1 ml 气态Cl2反应生成2 ml 气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
而这些书写也是对的！！！
4.应用—— 反应热大小的比较:
(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H2(2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) == SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) == SO2(g) H2
因为气体变液体会放热，故: H1< H2
因为固体变气体会吸热，故: H1< H2
(3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) == CO(g) H2
可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1