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初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课后作业题
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课后作业题，共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在书写化学方程式时，有时会用到符号“△”。这个符号表示的含义是（ ）
A．加热B．点燃C．燃烧D．高温
2．配平化学方程式的方法是改变（）
A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数
3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ）
A．化学式前化学计量数之和是否相等
B．各种元素的种类是否相同
C．各种物质的状态是否相同
D．各种元素的原子个数是否相等
4．下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A．应符合客观事实
B．生成物中的气体一定要用“↑”标注
C．应遵循质量守恒定律
D．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
5．下列化学方程式中，完全正确的是( )
A．C＋O2点燃 CO2↑B．4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3
C．H2O2 MnO2 H2↑＋O2↑D．2HgO 加热 2Hg＋O2↑
6．配平化学方程式：□Al+ □Fe3O4 高温 □Fe+ □Al2O3，□内应填入的数字为（ ）
A．2、2、1、1B．2、2、6、1C．6、2、6、3D．8、3、9、4
7．对aC2H2 +bO2 =m CO2 +n H2O中，系数之间关系正确的是（ ）
A．a+b-m+nB．2a=mC．m=nD．b=m+n
8．要配平的化学方程式：C2H2+O2 =H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10B．15C．13D．18
9．从化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑中获取的信息错误的是（ ）
A．反应生成了气体
B．反应物是KClO3和MnO2，生成物是KCl和O2
C．反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3
D．245g KClO3完全反应生成149g KCl和96g O2
10．如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A．NO+CO=N+CO2
B．NO+CO2=NO2+CO
C．NO2+CO2=NO+CO
D．NO2+CO=NO+CO2
11．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S+O2点燃 SO2B．2CO+O2点燃2CO2
C．2H2+O2点燃2H2OD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )
A．2KClO3=△MnO2 2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C 高温2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2
13．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A． 表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 催化剂H2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是（）
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg
15．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．a＝1.4
B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2 点燃CO2+H2O+CO
C．X的化学式为CO
D．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
二、综合题
16．请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型．
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
17．配平下列化学方程式．
（1） NH3+ O2═ NO+ H2O
（2） Fe(OH)3+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ H2O
（3） C2H5OH+ O2点燃 CO2+ H2O
（4） Fe2O3+ CO 高温 Fe+ CO2
（5） NH3+ CuO 加热 Cu+ H2O+ N2
（6） C6H6+ O2点燃 CO2+ H2O．
18．用化学方程式表示下列化学反应：
（1）有大量白烟生成的化合反应： 。
（2）有黑色固体生成的化合反应： 。
（3）有水生成的分解反应： 。
（4）实验室用加热混合物的方法制取氧气： 。
（5）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水： 。
19．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：
（1）该反应生成物是 ，B可能是 ，反应后D的质量是 g
（2）该反应的属于哪种基本反应类型 。
（3）请写出一个与该反应类型相同的一个化学方程式 。
（4）物质A是 （填“单质 ”或“ 化合物”）
答案解析
1．【答案】A
【解析】化学方程式中的△符号只能表示加热。
故答案为A
【分析】根据化学方程式书写过程中需要注明的条件，如加热，点燃，催化剂等条件分析回答。
2．【答案】D
【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故答案为：D。
【分析】根据方程式的配平系数即化学计量数分析。
3．【答案】D
【解析】化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等．
故选：D．
【分析】根据书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，进行分析解答．
4．【答案】B
【解析】A、应符合客观事实，不符合题意。
B、当反应物质没有气体，生成物中的气体一定要用“↑”标注，符合题意；
C、应遵循质量守恒定律，不符合题意。
D、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
5．【答案】D
【解析】A、C＋O2 点燃CO2↑，气体符号使用不符合题意，不符合题意；
B、4Fe＋3O2 点燃2Fe2O3，化学式不符合题意，产物应该是四氧化三铁，不符合题意；
C、H2O2MnO2__ H2↑＋O2↑，没有尊重客观事实，过氧化氢反应生成水和氧气，不符合题意；
D、2HgO 加热2Hg＋O2↑，完全符合题意，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式书写的原则是：尊重客观事实、遵循质量守恒定律。一个正确的化学方程式必须做到：化学式符合题意、已经配平、注明反应条件、气体符号等使用符合题意没有遗漏。
6．【答案】D
【解析】利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整则Al、Fe前面的化学计量数分别为：8、9．
故选：D．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
7．【答案】B
【解析】化学变化过程只是原子重新组合的过程，在化学反应中原子的种类、个数不变；由碳原子数不变，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；
故答案为：B
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断.
8．【答案】C
【解析】该反应的方程式为2C2H2+5O2 =2H2O+4CO2，该反应中各分子式前的系数（化学计量数）之和为13；
故答案为：C。
【分析】根据反应前后各原子个数不变进行配平，再将各系数相加求得结果。
9．【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，
A、反应生成了气体，正确；
B、反应物是KClO3，生成物是KCl和O2，错误；
C、反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3，正确；
D、245g KClO3完全反应生成149g KCl和96gO2，正确；
故选B
【分析】只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式．
10．【答案】D
【解析】反应过程的微观示意图可知，该反应表示的是二氧化氮和一氧化碳反应生成一氧化氮和二氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，得化学方程式 。
故答案为：D。
【分析】根据微观图中各物质的构成情况书写出反应方程式分析。
11．【答案】C
【解析】从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A. 硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2，故不符合题意；
B. 一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9，故不符合题意；
C. 氢气燃烧的反应满足以上要求，故符合题意；
D. 甲烷燃烧不是化合反应，故不符合题意。
【分析】根据题目中给出的信息进行分析。
12．【答案】B
【解析】由图中信息可知该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。A、是由一种物质生成多种物质的分解反应，不符合题意；
B、是置换反应，符合题意；
C、是由两种物质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
D、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图进行分析解答，利用微观图找出各物质的微观构成，写出反应物生成物的化学式，从而写出化学方程式。
13．【答案】B
【解析】A. 是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，故A不符合题意
B.由微观反应图可以得出，该反应的方程式是 2H2O =催化剂 H2O2+H2↑，故B符合题意；
C.化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C不符合题意
D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据题中给出的微观反应图写出方程式进行分析
14．【答案】D
【解析】A．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不符合题意；
B．当反应物和生成物的系数均为1时，A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和，否则反应物的相对分子质量与系数的乘积的和等于生成物的相对分子质量与系数的乘积的和，故B不符合题意；
C．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不符合题意；
D．物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，A的相等分子质量乘以计量数和B的相对分子质量乘以计量数之和一定等于C的相对分子质量乘以计量数和D的相对分子质量乘以计量数之和；
B、根据A的分析及 A和B相对分子质量乘以计量数之和一定等于C和D的相对分子质量乘以计量数之和
C、根据质量守恒定律可知参加反应的AB质量之和和生成的CD质量之和一定相等，但质量比不一定相等；
D、主要考虑 xgA和xgB 是否能够完全反应来分析；
15．【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律可知a的质量为：2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A不符合题意；
B、设反应方程式为aC2H2+bO2点燃__ cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e= 2.6g26 ： 7.2g32 ： 6.6g44 ： 1.8g18 ： 1.4g28 =0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2点燃__ 6CO2+4H2O+2CO，故符B合题意；
C、根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳，故C不符合题意；
D、CO中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：1：9，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析
16．【答案】②；分解反应；③；化合反应；①；复分解反应；④；置换反应
【解析】氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；HCl+NaOH═NaCl+H2O该反应完全正确，属于复分解反应；2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：②；分解反应；③；化合反应；①；复分解反应；④；置换反应．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
17．【答案】（1）1；5；4；6
（2）2；3；1；6
（3）1；3；2；3
（4）1；3；2；3
（5）2；3；3；3；1
（6）2；15；12；6
【解析】（1）采用待定系数法，将氨气的系数定位1，则NH3+ 52 O2═NO+ 32 H2O，然后同时扩大2倍，为4NH3+5O2═4NO+6H2O；（2）采用待定系数法，将硫酸铁的系数定位1，则得2Fe（OH）3+3H2SO4═1Fe2（SO4）3+6H2O；（3）采用待定系数法，将乙醇的系数定位1，则得1C2H5OH+3O2点燃__ 2CO2+3H2O；（4）采用待定系数法，将氧化铁的系数定位1，则得1Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2（5）采用待定系数法，将氨气的系数定位1，则得NH3+ 32 CuO Δ__32 Cu+ 32 H2O+ 12 N2，然后同时扩大2倍，为2NH3+3CuO Δ__ 3Cu+3H2O+1N2；（6）采用待定系数法，将C6H6的系数定位1，则得C6H6+ 152 O2点燃__ 6CO2+3H2O，然后同时扩大2倍，为2C6H6+15O2点燃__ 12CO2+6H2O．
答案为：（1）4；5；4；6；（2）；6；（3）；3；3；（4）1；3；2；3；（5）2；3； 3；3；1；（6）2；15；12；6．
【分析】化学方程式的配平中要灵活使用各种配平的方法进行，观察法、奇数配偶法、待定系数法等．
18．【答案】（1）4P+5O2点燃__2P2O5
（2）3Fe+2O2点燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）
（3）H2CO3=H2O+CO2↑
（4）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
（5）CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
【解析】（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，属于化合反应，实验中观察到产生大量的白烟，化学方程式为： 4P+5O2点燃__2P2O5 ；（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，在加热的条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，二者均属于化合反应，化学方程式为： 3Fe+2O2点燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）；（3）碳酸易分解产生水和二氧化碳，化学方程式为： H2CO3=H2O+CO2↑ ；（4）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾会分解为氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ；（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： CH4+2O2点燃__CO2+2H2O 。
【分析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应产生大量白烟，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；
（2）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；
（3）碳酸不稳定易分解，生成水和二氧化碳，一种物质生成两种物质属于分解反应；
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
（5）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。
19．【答案】（1）CD；可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质；20g
（2）分解反应
（3）2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）
（4）化合物
【解析】（1）根据质量守恒定律，未知=28+6+4+2-2-6-12=20，A的质量减少，是反应物；C、D质量增加，是生成物；B质量不变，可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质。反应后D的质量为20g。（2）由上分析可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，故是分解反应。（3）该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应类型相同，反应的方程式为：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）。（4）物质A是分解反应中的反应物，故A一定是化合物。
【分析】（1）在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应； （2）根据反应的特点分析 （3）根据所学的方程式解答 （4）根据分解反应的反应物一定是化合物分析。化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2 Mg+Cl2↑
Al+O2 点燃Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
A
B
C
D
反应前质量/g
28
6
2
4
反应后质量/g
2
6
12
未知
一、单选题
1．在书写化学方程式时，有时会用到符号“△”。这个符号表示的含义是（ ）
A．加热B．点燃C．燃烧D．高温
2．配平化学方程式的方法是改变（）
A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数
3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ）
A．化学式前化学计量数之和是否相等
B．各种元素的种类是否相同
C．各种物质的状态是否相同
D．各种元素的原子个数是否相等
4．下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A．应符合客观事实
B．生成物中的气体一定要用“↑”标注
C．应遵循质量守恒定律
D．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
5．下列化学方程式中，完全正确的是( )
A．C＋O2点燃 CO2↑B．4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3
C．H2O2 MnO2 H2↑＋O2↑D．2HgO 加热 2Hg＋O2↑
6．配平化学方程式：□Al+ □Fe3O4 高温 □Fe+ □Al2O3，□内应填入的数字为（ ）
A．2、2、1、1B．2、2、6、1C．6、2、6、3D．8、3、9、4
7．对aC2H2 +bO2 =m CO2 +n H2O中，系数之间关系正确的是（ ）
A．a+b-m+nB．2a=mC．m=nD．b=m+n
8．要配平的化学方程式：C2H2+O2 =H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10B．15C．13D．18
9．从化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑中获取的信息错误的是（ ）
A．反应生成了气体
B．反应物是KClO3和MnO2，生成物是KCl和O2
C．反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3
D．245g KClO3完全反应生成149g KCl和96g O2
10．如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A．NO+CO=N+CO2
B．NO+CO2=NO2+CO
C．NO2+CO2=NO+CO
D．NO2+CO=NO+CO2
11．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S+O2点燃 SO2B．2CO+O2点燃2CO2
C．2H2+O2点燃2H2OD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )
A．2KClO3=△MnO2 2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C 高温2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2
13．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A． 表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 催化剂H2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是（）
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg
15．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．a＝1.4
B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2 点燃CO2+H2O+CO
C．X的化学式为CO
D．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
二、综合题
16．请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型．
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
17．配平下列化学方程式．
（1） NH3+ O2═ NO+ H2O
（2） Fe(OH)3+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ H2O
（3） C2H5OH+ O2点燃 CO2+ H2O
（4） Fe2O3+ CO 高温 Fe+ CO2
（5） NH3+ CuO 加热 Cu+ H2O+ N2
（6） C6H6+ O2点燃 CO2+ H2O．
18．用化学方程式表示下列化学反应：
（1）有大量白烟生成的化合反应： 。
（2）有黑色固体生成的化合反应： 。
（3）有水生成的分解反应： 。
（4）实验室用加热混合物的方法制取氧气： 。
（5）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水： 。
19．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：
（1）该反应生成物是 ，B可能是 ，反应后D的质量是 g
（2）该反应的属于哪种基本反应类型 。
（3）请写出一个与该反应类型相同的一个化学方程式 。
（4）物质A是 （填“单质 ”或“ 化合物”）
答案解析
1．【答案】A
【解析】化学方程式中的△符号只能表示加热。
故答案为A
【分析】根据化学方程式书写过程中需要注明的条件，如加热，点燃，催化剂等条件分析回答。
2．【答案】D
【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故答案为：D。
【分析】根据方程式的配平系数即化学计量数分析。
3．【答案】D
【解析】化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等．
故选：D．
【分析】根据书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，进行分析解答．
4．【答案】B
【解析】A、应符合客观事实，不符合题意。
B、当反应物质没有气体，生成物中的气体一定要用“↑”标注，符合题意；
C、应遵循质量守恒定律，不符合题意。
D、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
5．【答案】D
【解析】A、C＋O2 点燃CO2↑，气体符号使用不符合题意，不符合题意；
B、4Fe＋3O2 点燃2Fe2O3，化学式不符合题意，产物应该是四氧化三铁，不符合题意；
C、H2O2MnO2__ H2↑＋O2↑，没有尊重客观事实，过氧化氢反应生成水和氧气，不符合题意；
D、2HgO 加热2Hg＋O2↑，完全符合题意，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式书写的原则是：尊重客观事实、遵循质量守恒定律。一个正确的化学方程式必须做到：化学式符合题意、已经配平、注明反应条件、气体符号等使用符合题意没有遗漏。
6．【答案】D
【解析】利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整则Al、Fe前面的化学计量数分别为：8、9．
故选：D．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
7．【答案】B
【解析】化学变化过程只是原子重新组合的过程，在化学反应中原子的种类、个数不变；由碳原子数不变，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；
故答案为：B
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断.
8．【答案】C
【解析】该反应的方程式为2C2H2+5O2 =2H2O+4CO2，该反应中各分子式前的系数（化学计量数）之和为13；
故答案为：C。
【分析】根据反应前后各原子个数不变进行配平，再将各系数相加求得结果。
9．【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，
A、反应生成了气体，正确；
B、反应物是KClO3，生成物是KCl和O2，错误；
C、反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3，正确；
D、245g KClO3完全反应生成149g KCl和96gO2，正确；
故选B
【分析】只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式．
10．【答案】D
【解析】反应过程的微观示意图可知，该反应表示的是二氧化氮和一氧化碳反应生成一氧化氮和二氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，得化学方程式 。
故答案为：D。
【分析】根据微观图中各物质的构成情况书写出反应方程式分析。
11．【答案】C
【解析】从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A. 硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2，故不符合题意；
B. 一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9，故不符合题意；
C. 氢气燃烧的反应满足以上要求，故符合题意；
D. 甲烷燃烧不是化合反应，故不符合题意。
【分析】根据题目中给出的信息进行分析。
12．【答案】B
【解析】由图中信息可知该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。A、是由一种物质生成多种物质的分解反应，不符合题意；
B、是置换反应，符合题意；
C、是由两种物质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
D、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图进行分析解答，利用微观图找出各物质的微观构成，写出反应物生成物的化学式，从而写出化学方程式。
13．【答案】B
【解析】A. 是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，故A不符合题意
B.由微观反应图可以得出，该反应的方程式是 2H2O =催化剂 H2O2+H2↑，故B符合题意；
C.化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C不符合题意
D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据题中给出的微观反应图写出方程式进行分析
14．【答案】D
【解析】A．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不符合题意；
B．当反应物和生成物的系数均为1时，A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和，否则反应物的相对分子质量与系数的乘积的和等于生成物的相对分子质量与系数的乘积的和，故B不符合题意；
C．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不符合题意；
D．物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，A的相等分子质量乘以计量数和B的相对分子质量乘以计量数之和一定等于C的相对分子质量乘以计量数和D的相对分子质量乘以计量数之和；
B、根据A的分析及 A和B相对分子质量乘以计量数之和一定等于C和D的相对分子质量乘以计量数之和
C、根据质量守恒定律可知参加反应的AB质量之和和生成的CD质量之和一定相等，但质量比不一定相等；
D、主要考虑 xgA和xgB 是否能够完全反应来分析；
15．【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律可知a的质量为：2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A不符合题意；
B、设反应方程式为aC2H2+bO2点燃__ cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e= 2.6g26 ： 7.2g32 ： 6.6g44 ： 1.8g18 ： 1.4g28 =0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2点燃__ 6CO2+4H2O+2CO，故符B合题意；
C、根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳，故C不符合题意；
D、CO中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：1：9，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析
16．【答案】②；分解反应；③；化合反应；①；复分解反应；④；置换反应
【解析】氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；HCl+NaOH═NaCl+H2O该反应完全正确，属于复分解反应；2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：②；分解反应；③；化合反应；①；复分解反应；④；置换反应．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
17．【答案】（1）1；5；4；6
（2）2；3；1；6
（3）1；3；2；3
（4）1；3；2；3
（5）2；3；3；3；1
（6）2；15；12；6
【解析】（1）采用待定系数法，将氨气的系数定位1，则NH3+ 52 O2═NO+ 32 H2O，然后同时扩大2倍，为4NH3+5O2═4NO+6H2O；（2）采用待定系数法，将硫酸铁的系数定位1，则得2Fe（OH）3+3H2SO4═1Fe2（SO4）3+6H2O；（3）采用待定系数法，将乙醇的系数定位1，则得1C2H5OH+3O2点燃__ 2CO2+3H2O；（4）采用待定系数法，将氧化铁的系数定位1，则得1Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2（5）采用待定系数法，将氨气的系数定位1，则得NH3+ 32 CuO Δ__32 Cu+ 32 H2O+ 12 N2，然后同时扩大2倍，为2NH3+3CuO Δ__ 3Cu+3H2O+1N2；（6）采用待定系数法，将C6H6的系数定位1，则得C6H6+ 152 O2点燃__ 6CO2+3H2O，然后同时扩大2倍，为2C6H6+15O2点燃__ 12CO2+6H2O．
答案为：（1）4；5；4；6；（2）；6；（3）；3；3；（4）1；3；2；3；（5）2；3； 3；3；1；（6）2；15；12；6．
【分析】化学方程式的配平中要灵活使用各种配平的方法进行，观察法、奇数配偶法、待定系数法等．
18．【答案】（1）4P+5O2点燃__2P2O5
（2）3Fe+2O2点燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）
（3）H2CO3=H2O+CO2↑
（4）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
（5）CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
【解析】（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，属于化合反应，实验中观察到产生大量的白烟，化学方程式为： 4P+5O2点燃__2P2O5 ；（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，在加热的条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，二者均属于化合反应，化学方程式为： 3Fe+2O2点燃__Fe3O4 （或 2Cu+O2Δ__2CuO ）；（3）碳酸易分解产生水和二氧化碳，化学方程式为： H2CO3=H2O+CO2↑ ；（4）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾会分解为氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ；（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： CH4+2O2点燃__CO2+2H2O 。
【分析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应产生大量白烟，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；
（2）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；
（3）碳酸不稳定易分解，生成水和二氧化碳，一种物质生成两种物质属于分解反应；
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
（5）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。
19．【答案】（1）CD；可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质；20g
（2）分解反应
（3）2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）
（4）化合物
【解析】（1）根据质量守恒定律，未知=28+6+4+2-2-6-12=20，A的质量减少，是反应物；C、D质量增加，是生成物；B质量不变，可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质。反应后D的质量为20g。（2）由上分析可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，故是分解反应。（3）该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应类型相同，反应的方程式为：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑（合理即可）。（4）物质A是分解反应中的反应物，故A一定是化合物。
【分析】（1）在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应； （2）根据反应的特点分析 （3）根据所学的方程式解答 （4）根据分解反应的反应物一定是化合物分析。化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2 Mg+Cl2↑
Al+O2 点燃Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
A
B
C
D
反应前质量/g
28
6
2
4
反应后质量/g
2
6
12
未知
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