2022届高三化学高考备考一轮复习化学化学反应和能量变化课件

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学化学反应和能量变化课件，共19页。PPT课件主要包含了mol，CO2g，H2Ol，SO2g，mol液态H2O，环形玻璃搅拌棒，温度计，使碱稍过量，molH2O，答案A等内容，欢迎下载使用。
中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成　　　　　　　时的反应热叫中和热。（2）用离子方程式可表示为OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
保温隔热，减少实验过程中的热量损失
能源（1）能源分类（2）解决能源问题的措施①提高能源的利用效率。②开发新能源。
[思考]燃烧热和中和热的相同点和不同点
－57.3 kJ/ml
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890 kJ·ml－1（　　）（2）在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ（　　）（3）NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化（　　）（4）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（　　）
（5）粮食作物是制乙醇燃料的主要原料（　　）（6）开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM 2.5的含量（　　）（7）低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放（　　）
解析：A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 ml可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
2.已知反应：①101 kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221 kJ·ml－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·ml－1下列结论中正确的是（　　）A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·ml－1B．①的反应热为221 kJ·ml－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ·ml－1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
解析：反应①没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ·ml－1，故A项错误；①的反应热为－221 kJ·ml－1，故B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，故C项错误；20 g NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.5 ml，则Q＝0.5 ml×57.3 kJ·ml－1＝28.65 kJ，D项正确。
练点二　中和热的测定3.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。（1）图中尚缺少的一种仪器是　　　　。（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是　　　　。a．上下运动　　　　　　b．左右运动c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为_________________________________________________________（中和热为57.3 kJ·ml－1）。（4）该同学每次分别取0.50 ml·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 ml·L－1 30 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5 kJ·ml－1，与57.3 kJ·ml－1有偏差，产生偏差的原因不可能是　　　　（填字母）( )。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
解析：实验测定中和热ΔH＝－53.5 kJ·ml－1与57.3 kJ·ml－1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。
方法总结中和热测定实验误差分析50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应的误差分析：
练点三　能源问题4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可能再生。下列属于未来新能源的是（　　）①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
解析：新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选D。
5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 ml H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、D错误。
6.我国在南海神狐海域天然气水合物（又称“可燃冰”）试采成功，海洋科学研究引起全球关注。“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷中存在的化学键为　　　，氢气是一种清洁能源，通过“可燃冰”进一步获得氢气的反应如下：Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.2 kJ·ml－1Ⅱ.CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1反应Ⅱ中，每得到1 ml H2转移电子的物质的量为　　　，甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·ml－1