贵州省遵义市新高考协作体2022-2023学年高三上学期入学质量检测理综化学试题（Word版含答案）

贵州新高考协作体2023届高三上学期入学质量监测

理科综合（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Cl-35.5  K-39  Cr-52  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（    ）

A．葡萄酒中加入少量可以起到杀菌和抗氧化作用

B．日常生活中，常用小苏打做食用碱

C．由于易溶于水，可用于冷藏物品

D．漂白粉可以用来漂白棉、麻和纸张

8．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图，下列有关H的说法正确的是（    ）

A．分子式为

B．分子中至少有四个氧原子共面

C．发生消去反应可生成含碳碳三键的物质

D．一个H分子与足量加成可生成含五个羟基的分子

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．溶于氢碘酸溶液：

B．溶液中通入过量的：

C．溶液与过量溶液混合：

D．铝片放入NaOH溶液中：

10．某实验小组用铜和溶液来制备溶液，同时获得电能，装置如图所示，其中M、N为电解质，下列说法正确的是（    ）

A．电极A为铜

B．a为阴离子交换膜，电解质N为

C．理论上每生成1molN时会消耗1molM

D．当B电极质量减少6.4克，则N溶液质量增加6.4克

11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0℃101kPa下，11.2L中原子的数目为2

B．25℃pH=13的NaOH溶液中，的数目为0.1

C．2molNO和1mol在密闭容器中充分反应后，分子数目为2

D．Na与反应生成1mol和混合物，共转移电子的数目为2

12．w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。w与y最外层电子数相同，z最外层电子数与w的核外电子数相等。下列说法正确的是（    ）

A．y单质与x的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径不可能：

C．最高价含氧酸的酸性： D．w的氢化物不可能存在非极性共价键

13．下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是（    ）

26．（14分）实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水剧烈反应，液面上会产生白雾，并有刺激性气味的气体逸出，该无色气体可使品红溶液褪色。b中盛有，回答问题：

（1）仪器a的名称为______。

（2）实验开始前先通，目的是______。段时间后，先加热装置______（填“a”或“b”）。

（3）装置b内发生反应的化学方程式为____________。

（4）装置c、d共同起到的作用是______。f中盛装的试剂可以是______。（填选项字母）

A．酸性溶液  B．NaOH溶液

C．稀硫酸  D．溶液

（5）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取g样品，用足量稀硫酸溶解后，用，标准溶液滴定达终点时消耗VmL，（假设杂质和不与溶液反应）。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为则______；若样品中含少量FeO杂质（杂质不与溶液反应），则n的测定结果会______（偏大、偏小或无影响）。

27．（14分）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：

已知：中和除杂后的溶液中主要含有、、。

回答下列问题：

（1）NiOOH中，Ni的化合价为：______。

（2）写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。

（3）在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：

①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______。

A．5 B．4 C．3 D．2

②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。

表1  浸出液组成

（4）沉铬时生成的离子反应方程式：______。

（5）镍铬电池充电时，移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。

28．（15分）是高效光催化剂，可用四氯化钛（）来制备。

已知：Ⅰ． 

Ⅱ． 

请回答下列问题：

（1）与反应生成、和氧气的热化学方程式为______。

（2）若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E______（填选项字母）。

A．大于a B．小于a C．等于a D．无法确定

（3）t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。

①0~4min内的反应速率______。

②的平衡转化率______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是______（填选项字母）。

A．缩小容器容积  B．加入催化剂

C．分离出部分  D．增大浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为______（填“”或“”）；M点的坐标为______。

（4）也可以利用四氯化钛（）水解制备，该反应的方程式为：______。

35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）基态的核外电子排布式为______，钾、钠元素中第一电离能较大的是______。

（2）在醋酸溶液中可与四苯硼化钠作用生成四苯丽化钾白色沉淀。四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是______晶体。若将“”（苯基）视为一个整体，则阴离子的空间构型是______，在中不存在的化学键是______（填字母）。

A．配位键 B．非极性键 C．π键 D．离子键

（3）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

①基态钠原子的第一电离能为______

②相同条件下，的晶格能______（填“>”“<”或“=”），原因为______。

（4）的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则A原子的分数坐标为______；Na的摩尔质量可表示为______（用含有d、ρ、的代数式表示）。

36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是生产化妆品的中间体，以原料A合成H的路线如下：

已知：①②

回答下列问题

（1）B的化学名称为______。

（2）H的结构简式为______，H中能与碳酸氢钠反应的官能团名称______。

（3）E生成F的反应条件______，该反应类型为______。

（4）F生成G的化学方程式______。

（5）芳香化合物M与C互为同分异构体，M遇氯化铁溶液不显色，M的结构简式为______。

（6）参照H的合成路线，以乙醇为原料合成1-丁醇的路线如下：

则N的结构简式为______。

贵州新高考协作体2023届上学期入学质量监测

化学参考答案

26．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）

（2）排除装置内空气，防止产品被氧气氧化  a（1分）

（3）

（4）冷凝回流  BD

（5）  偏小

27．（1）+3（1分）    （2）

（3）①D 

②原料中镍的含量比钴多，故钴的浸出率虽然高于镍的浸出率，但浸出液中浓度仍然比镍低。

（4）

（5）阳极（1分） 

28．（1） 

（2）A（3）①  ②20%  ③D

（3）①．  ②．20%  ③．D  ④．  

（4）或

35．（1）（1分）  钠（Na）（1分）

（2）分子（1分）  正四面体（2分）  D（1分）

（3）（2分）  >（1分）  和均为离子晶体，的半径大于的半径，故的晶格能小于的晶格能（2分）

（4）（2分）  （2分）

36．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）

（2）  羧基（1分）

（3）NaOH/水、加热  取代反应或水解反应

（4）

（5）

（6）