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高中化学选择性必修二 第二章章末总结课件下学期（共21张）
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第二章章末总结 新课导入共价键及其参数1.本质在原子之间形成 (电子云的重叠)。2.特征具有 和 。共用电子对饱和性方向性3.分类σπ头碰头肩并肩极性非极性发生不发生一对两对单双三对三共价键及其参数共价键及其参数4.键参数(1)概念键角键参数 ：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ：形成共价键的两个原子之间的核间距键能 ：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角键长共价键及其参数(2)键参数对分子性质的影响①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。大短稳定性立体构型②分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。分子的立体构型2.示例分析直线形直线形三角形四面体形V形三角锥形V形杂化轨道理论1. 理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。2.杂化轨道与分子立体构型的关系平面三角形四面体形分子间作用力与分子的性质1.分子间作用力(1)概念：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。(3)强弱：范德华力 氢键 化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。普遍范德华力氢键＜＜组成和结构相对分子质量增大分子间作用力与分子的性质(5)氢键①形成：已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的 性和 性。④分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高2.分子的性质(1)分子的极性重合不重合非极性键或极性键不对称对称非极性键或极性键分子间作用力与分子的性质2.分子的性质(1)分子的极性分子间作用力与分子的性质羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 2.分子的性质(1)分子的极性分子间作用力与分子的性质分子间作用力与分子的性质(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性增大分子间作用力与分子的性质(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。②手性分子：具有 的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子例题剖析1. 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。例题剖析(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。(1)3d104s24p2 2(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn (5)sp3 共价键2. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z和U的 氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排 列顺序是 (填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程 式是 。例题剖析(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO4 例题剖析感谢您的观看
第二章章末总结 新课导入共价键及其参数1.本质在原子之间形成 (电子云的重叠)。2.特征具有 和 。共用电子对饱和性方向性3.分类σπ头碰头肩并肩极性非极性发生不发生一对两对单双三对三共价键及其参数共价键及其参数4.键参数(1)概念键角键参数 ：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ：形成共价键的两个原子之间的核间距键能 ：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角键长共价键及其参数(2)键参数对分子性质的影响①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。大短稳定性立体构型②分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。分子的立体构型2.示例分析直线形直线形三角形四面体形V形三角锥形V形杂化轨道理论1. 理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。2.杂化轨道与分子立体构型的关系平面三角形四面体形分子间作用力与分子的性质1.分子间作用力(1)概念：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。(3)强弱：范德华力 氢键 化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。普遍范德华力氢键＜＜组成和结构相对分子质量增大分子间作用力与分子的性质(5)氢键①形成：已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的 性和 性。④分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高2.分子的性质(1)分子的极性重合不重合非极性键或极性键不对称对称非极性键或极性键分子间作用力与分子的性质2.分子的性质(1)分子的极性分子间作用力与分子的性质羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 2.分子的性质(1)分子的极性分子间作用力与分子的性质分子间作用力与分子的性质(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性增大分子间作用力与分子的性质(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。②手性分子：具有 的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子例题剖析1. 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。例题剖析(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。(1)3d104s24p2 2(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn (5)sp3 共价键2. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z和U的 氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排 列顺序是 (填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程 式是 。例题剖析(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO4 例题剖析感谢您的观看
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