化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课堂检测

第三章   晶体结构与性质

第二节   金属晶体与离子晶体

第二课时   离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 

1.       借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。
2.       认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
3.       知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。

教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质

教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质

一、离子晶体

1.离子晶体

(1)定义：由         和         相互作用而形成的晶体。

(2)成键粒子：                 

(3)相互作用：阴、阳离子间以           结合

(4)常见的离子晶体：        、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。

【学生活动】

认识NaCl、CsCl的晶胞

【学生活动】

1.   为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？

2.   NaCl的熔点比CsCl的高？

2.离子晶体的物理性质

具有较          的熔、沸点，      挥发，硬度      ，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

(1)具有较高的熔、沸点，难挥发

离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有                  和      的性质。

一般说来，阴、阳离子的电荷数越        ，离子半径越        ，离子键越        ， 离子晶体的熔、沸点越        。

(2)硬度

离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。

(3)导电性

离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体           。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物         时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。

(4)溶解性

大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“            ”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。

【学生活动】

分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。

二、过渡晶体与混合型晶体

1.过渡晶体

(1)四类典型晶体

(2)过渡晶体的概念

离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的         ，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。

2.混合型晶体

(1)混合型晶体的概念

既有          又有           ，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。

(2)石墨的结构模型

石墨结构中未参与杂化的p轨道

①结构特点——层状结构

1.       石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取       杂化，以              结合，形成

              结构，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm， 层与层之间靠

            维系。

③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为       ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。

④由于所有的p轨道相互平行而且         ，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的         ，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另-一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。

②晶体类型：石墨晶体中，既有         ，又有         和         ，属于         。

③性质：熔点很       、质软、易        等

【学生活动】

(1)金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？

(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？

(3)离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？

(4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？

(5)比较四种晶体的结构和性质。

1. 下列关于晶体的说法正确的组合是

分子晶体中都存在共价键

在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

晶格能由大到小顺序：

晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A.  B.  C.  D.

2. 下列关于化学键的说法正确的是
   是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
   熔化破坏了离子键
   、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
   活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
   离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
   由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
   单质分子中一定含非极性键

A.  B.  C.  D.

3. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是

A. A B. B C. C D. D

4. 已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是     

A. 晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为
C. 阴、阳离子的配位数都是4
D. 该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞

5. 下列有关性质的比较，正确的是      

硬度：
水溶性：
沸点：
晶格能： 
分子或离子中键角：， 
熔点：
沸点：
熔点：金刚石生铁纯铁钠
熔点：二氧化硅冰

A.  B.  C.  D.