高中化学必修2 期中综合检测卷02综合检测新原卷版）

2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习

综合检测卷 02

一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

2．下列说法中正确的是

A．不锈钢属于化合物

B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应

C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性

D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解

3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化

B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性

D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4

4．溶液中常见离子的检验及结论正确的是

A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ

B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ

C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO

D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH

5．下列有关的说法正确的是

A．已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3

B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

C．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清

D．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：

6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是

A．干燥的Cl2无漂白性

B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色

C．混合后所得溶液的酸性强于混合前

D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是

9．下列有关化学反应速率的说法，正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢

D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小

10．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑

B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂

C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

11．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：

下列说法正确的是

A．SO2和NO2都属于酸性氧化物

B．反应①中还原产物可能是HNO3

C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性

D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备悬浊液：向溶液中加过量氨水

B．制备胶体：向饱和溶液中滴加过量溶液

C．验证是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，观察紫红色是否褪去

D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红

13．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：

①第一份加入足量氯水，有气泡产生

②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生

③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色

某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是

A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水

B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象

C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液

D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象

15．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A．该电池工作时是把化学能转化为电能 

B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O 

D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA

16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是

A．段产生的气体是，段产生的气体是

B．点溶液中的溶质为和

C．原混合溶液中的物质的量为

D．原混合溶液中的物质的量浓度为

二．非选择题（共52分）

17．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性         b.酸性         c.氧化性        d. 挥发性

18．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变   

B．容器内压强不再改变

C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变   

D．混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

19．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。

(5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)

①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应    ④二氧化碳通过炽热的碳    ⑤食物因氧化而腐败    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应    ⑦铁粉与稀盐酸反应

20．实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：

操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。

实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。

回答下列问题：

(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______。

(2)通入热空气的作用是_______。

(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_______。红棕色气体的化学式为_______，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式_____；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：_______。

(4)瓶内出现白烟的原因是_______。

21．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。

(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。

a.饱和Na2SO3溶液      b.酸性KMnO4溶液      c.饱和NaHSO3溶液      d.浓溴水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。

a.NaCl溶液       b.Fe粉         C．CuO         d. Na2SO3溶液

(5)SO2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式：_______。