高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019）新原卷版）

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2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考试内容：必修二  难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是A．的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B．装置③中产生红棕色气体C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替4．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中物质分离的操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 ==H2＋2H2SO4＋2HI5．如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中A．镁棒是正极    B．铜棒是负极 C．镁棒被氧化 D．铜棒被氧化6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应            B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸                            D．H2与O2的燃烧反应7．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．下列有机物中，不属于烃的是A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH10．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．氮气的电子式：                    B．CO2的结构式为：O=C=OC．S 2- 的结构示意图                   D．甲烷分子的球棍模型：11．下列有关药物的知识，说法正确的是A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验12．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法13．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%15．下列物质中，互为同分异构体的是A．蔗糖和麦芽糖 B．淀粉和葡萄糖C．淀粉和纤维素 D．果糖和蔗糖16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等C．石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃D．石油催化裂化主要得到乙烯二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有____(填字母)。a. 酸性       b. 脱水性      c. 强氧化性      d. 吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。a. 水     b. 饱和NaHSO3溶液    c. 酸性KMnO4溶液    d. NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。a. 银粉          b. 铁粉          c. BaCl2溶液         d. NaHCO3溶液18．（12分）Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①； ②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。（3）____________和____________互为同分异构体。Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；②2−甲基−2−戊烯____________。（2）对下列有机物进行命名：①____________。②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。19．（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为____________________kJ。          （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。20．（11分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40 0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到（2）中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______a．降低温度            b．增大压强           c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气    e．及时分离NH321．（8分）已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。方法是否合理简述理由方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂ab你认为合理的其他方法是c  a. _____________；b.____________；c.____________。(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。