高中化学必修2 精品解析：北京市东城区北京景山学校2019~2020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版）

北京景山学校2019~2020学年第二学期

高一年级化学期末考试试卷

事项：

（1）请用蓝色或黑色圆珠笔、钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。

（2）认真审题，字迹工整，卷面整洁注意。

（3）本试卷共8页，共有2道大题，35道小题。考试时间90分钟。其中35题为附加题，该题为4、5班必做题，1、2、3班选做题。

（4）请将试题答案填写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1      C-12      O-16      N-14      Cl-35.5      Fe-56

第一部分（选择题共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是

A. 32 B. 32 g C. 32 mol D. 32 g/mol

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(       )

A. 泥浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 酒精溶液

3. 下列物质属于电解质且能导电的是

A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠

4. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Na

5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（       ）

①Al      ②Al2O3      ③Ca(OH)2      ④Al(OH)3      ⑤Na2CO3      ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

7.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ）

A. KSCN溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

8.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

9.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（       ）

A. A B. B C. C D. D

10.含氧酸中酸性最强的是

A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4

11.海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是（       ）

A. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

B. 加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

C. 直流电，采用电渗透法使海水淡化

D. 通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化

12.下列物质属于天然高分子化合物的是（       ）

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蔗糖 D. 淀粉

13. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A. CuO → Cu B. Fe → FeCl2 C. H2SO4→ SO2 D. HNO3→ N2O

14.下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是( )

A. 铜片是负极 B. 铜片质量逐渐减少

C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电流从锌片经导线流向铜片

15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（       ）

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

16.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(       )

A. 元素的原子量逐渐增大

B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 核电荷数逐渐增大

D. 元素化合价呈周期性变化

17.下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是(       )

A. C、N、O、F B. F、Cl、Br、O C. K、Mg、C、S D. Li、Na、K、Rb

18.下列元素中，原子半径最大的是(       )

A. Na B. Mg C. Al D. C

19.下列关于化学键的叙述正确的是(       )

A. 离子化合物中只含离子键

B. 共价化合物一定不含离子键

C. 离子化合物一定不含共价键

D. 共价化合物可能含有离子键

20.“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为（       ）

A. GaN B. Ga2N3 C. Ga3N2 D. GaN2

21.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(       )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 若它们都能形成气态氢化物，则Z的氢化物稳定性最强

C. 若常温下它们的单质中只有Z为固态，则W单质的水溶液具有漂白性

D. 若X与W形成的化合物的电子式是，则Y属于第ⅣA族

22.2002年多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了6个罕见的Fe原子，并且观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。下列关于Fe的说法正确的是（       ）

A. 该原子的中子数与质子数之差为3

B. 是一种新元素

C Fe与Fe化学性质几乎相同

D. 这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

23.已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

A. 该反应为吸热反应

B. A物质能量一定低于C物质能量

C. 该反应只有加热条件下才能进行

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

24.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物稳定性：R＜W

C. WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

25.一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(       )

A. 容器中N2、H2和NH3三种物质共存

B. 容器中N2和H2的分子数之比为1:3

C. 容器中N2、H2、NH3的浓度相等

D. NH3的生成速率和分解速率相等

26.下列关于有机化合物的说法正确的是（       ）

A. 乙烷和乙烯可用溴水加以区别

B. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于取代反应

C. 可以用分液的方法分离乙醇和水

D. 有机化合物都能燃烧

27.下列与CH3CH2OH互为同分异构体的是(       )

A. CH3CH2CHO B. CH3OCH3 C.  D. HCOOCH3

28.下列各物质的检验方法中不正确的是(       )

A. 利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品

B. 利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应

C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂

D. 利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯

29.下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

A. Na B. Al

C. Fe D. Ag

30.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是(       )

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B. 实验时可观察到试纸变蓝

C. 实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D. 食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

第二部分（非选择题共40分）

二、填空题（本题包括4道小题，共40分）

31.将下列物质进行分类：

①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

(1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

(2)互为同系物的是_____；

(3)互为同分异构体的是_____。

32.来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：

已知：E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。

（1）A分子式是_____，C的名称是_____。

（2）D分子中的官能团名称是_____。

（3）反应③的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。反应④的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。

33.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为_____。

（2）③的实验现象是_____，证明SO2有_____性。

（3）④中SO2做_____剂。

（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_____。

（5）⑥的作用是_____。

34.从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．反应①的离子方程是_____；

ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。

ii．过程③中反应化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离子方程式回答)。

第三部分附加题（该题4、5班必做。1、2、3班选做）

35.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______。