高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用）02新全解全析）

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷02

（人教版2019必修第二册）

高一化学·全解全析

1.【答案】D

【解析】

A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；

B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B说法错误；

C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；

D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；

2．【答案】A

【解析】

A.中子数为20的氯原子: ，故A正确        

B．氯化镁的电子式： ，故B错误

 C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误。

 D．氯离子子的结构示意图：，故D错误

3.【答案】C

【解析】

A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；

D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；

4．【答案】C

【解析】

A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；

B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；

C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；

D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；

5.【答案】A

【解析】

A．、、、四种离子之间不反应，能大量共存，A选；

B．与结合生成或而不共存，B不选；

C．与结合生成沉淀而不共存，C不选；

D．与结合生成而不共存，D不选。

6.【答案】C

【解析】

A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；

7.【答案】B

【解析】

A．1个CO2分子中含有2个C=O键，22g CO2为0.5mol，所含C=O键数目为NA，A错误；

B．NaHSO4固体中的离子为Na+和HSO，12.0g NaHSO4为0.1mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；

C．用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，常温下不能计算出氯气的物质的量C错误；

D．7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，则0.1mol与足量的水反应转移电子数为0.1NA，D错误；

8.【答案】C

【分析】

实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。

【解析】

A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；

B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；

C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；

D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；

9.【答案】A

【解析】

A．乙烯分子中6个原子共平面，在空间上呈平面结构，A正确；

B．碳原子的半径应比氢原子的大，乙烯的球棍模型为，B错误；

C．乙烯分子中碳原子间形成的是双键，乙烯的电子式为，C错误；

D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。

10．【答案】D

【解析】

A．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2OH－＋2Na+,故A错误

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋+2OH－+2H+===BaSO4↓＋2H2O，故B错误

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误

D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故D正确

11.【答案】B

【分析】

该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高，.

【解析】

A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正确；
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确；
D．尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；
12．【答案】D

【解析】

A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；

B.溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故B错误；

C.观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；

D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D正确。答案选D。

【答案】B

【解析】

减慢速率的只有③，

14.【答案】B

【解析】

A．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故A错误；

B．粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故B正确；

C．电子流出的一极为失电子是负极，该电极发生氧化反应，被氧化，故C错误；

D．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极，不活泼的金属或能导电的非金属如石墨棒做正极，且在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故D错误；

15．【答案】

（1）b（3分）

（2）3Al2O3+Cl24AlCl3+3O2（3分）

（3）①CO2（3分）

②取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净（3分）

③2NH4Al（OH）2CO32CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑（3分）

【解析】

（1）Al2O3硬度大，耐磨，常用作手表镜面材料

（2）置换反应，所以方程式为3Al2O3+Cl24AlCl3+3O2

（3）①CO2

②检验洗涤液中是否有硫酸根离子，取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净

③产物有氧化铝，混合气体，则根据元素守恒，气体为二氧化碳和氨气

2NH4Al（OH）2CO32CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑

16.【答案】   

（1）3 NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3－ + NO（3分）   

（2）除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化（2分）   

（3）液面上方充满红棕色气体（2分）   

（4）2 NO + O2 = 2 NO2（3分）  

（5）BCD（2分）   

（6）NO2中混有挥发的HNO3（2分）

【解析】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO；

（2）步骤I中，通入N2的目的是除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化；

（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O可知步骤II中圆底烧瓶内的实验现象为圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，液面上方充满红棕色气体；

（4）步骤三，注射器中的少量氧气与三颈瓶中无色的NO气体相遇，容易化合生成红棕色的NO2气体，反应为2 NO + O2 = 2 NO2；

（5）NO2与水反应生成硝酸和NO，与圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色无关，A错误；三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色，说明NO和O2反应生成NO2，B正确；pH传感器记录所得数据显示反应后溶液显酸性，说明有酸生成，C正确；NO3－传感器记录所得数据显示反应后溶液中有NO3－生成，结合溶液显酸性，说明反应生成HNO3，D正确。

（6）浓硝酸有挥发性，未除去NO2中混有的HNO3，则无法根据传感器所记录的数据判断NO2溶于水生成硝酸，这是该实验不严谨的地方。

17.【答案】

（1）CH2OH(CHOH)4CHO （2分）    羧基 （2分）   

（2） 取代   （2分）  

（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O  （2分）   NaOH溶液    （2分）

（4） B（2分）

（5）（2分）

【解析】

（1）CH2OH(CHOH)4CHO，乙醛被氧化成乙酸，其结构简式为CH3COOH，含有官能团是羧基；

（2）反应⑦是乙烯和溴水发生加成反应，则X为Br2， 反应⑧是CN－取代溴原子的位置，应是取代反应；（3）反应⑤发生酯化反应，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，SO2属于酸性氧化物，应用NaOH溶液除去；

（4）取少量反应①的溶液于试管中，向其中加入碘水，若溶液未变蓝，证明反应完全。

（5）

18. 【答案】

⑴Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  （2分）  

(2)   洗气 （2分）    饱和氯化钠溶液   （2分）  

(3)  CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl    （2分）

(4)  2ClO-+N2H4•H2O= 2Cl-+ N2↑+3H2O （2分）   

(5)  Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl- （2分）    0.6    （3分）

【分析】

氯气与30%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肼，粗肼经过一系列操作得到水合肼和碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，结合水合肼具有强还原性分析解答。

【解析】

(1)吸收塔内氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)浓盐酸易挥发，二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2中会混有氯化氢杂质，为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用饱和氯化钠溶液进行洗气，故答案为：洗气；饱和氯化钠溶液；

(3)反应器内碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4•H2O，反应的化学方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl，故答案为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl；

(4) 水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，制备过程中需要控制反应器内NaClO溶液的供给量，反应的离子方程式为2ClO-+N2H4•H2O= 2Cl-+ N2↑ +3H2O，故答案为：2ClO-+N2H4•H2O= 2Cl-+ N2↑ +3H2O；

(5) Na2SO3被氯气氧化生成Na2SO4，反应的离子方程式为 Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，因此0.11g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==4.72×10-4mol，则样品中Na2SO3的物质的量为4.72×10-4mol，1L样品中含有SO2的质量为=0.6g，即Na2SO3残留量为0.6g/L，故答案为：Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-；0.6。