高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料第三课时课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料第三课时课后测评，共8页。试卷主要包含了关于硝酸的说法正确的是，在浓硝酸中放入铜片，“保护环境，就是保护人类自己等内容，欢迎下载使用。
知识点1 硝酸的性质
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
答案 C
解析 A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NOeq \\al(－,3)(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。
2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )
A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2
B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2
C．Cueq \(――→,\s\up17(O2),\s\d15(△))CuOeq \(――→,\s\up17(稀HNO3))Cu(NO3)2
D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
答案 C
解析 A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。
3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸锌
C．硝酸钾 D．氯化钠
答案 C
解析 在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。
4．0.3 ml Cu和含1.2 ml HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为( )
A．0.2 ml B．0.6 ml
C．小于0.6 ml D．大于0.6 ml
答案 C
解析 因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 ml。
5．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 ml B．0.11 ml
C．0.09 ml D．0.08 ml
答案 B
解析 铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为
Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq \f(1.92 g,64 g·ml－1)＝0.03 ml；n(气体)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)＝0.05 ml；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.03 ml×2＋0.05 ml＝0.11 ml。
6．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
答案 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)0.65 ml 0.25 ml
解析 随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的NOeq \\al(－,3)在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。
7．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应的化学方程式是________________________________________。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是__________________________________。
(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中______________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用________________________。
答案 (1)石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气排尽 CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)无色气体变成红棕色气体
(4)尾气处理，以免气体污染环境
知识点2 酸雨及防治
8．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
A．只有①② B．只有②③⑤
C．全部 D．只有③
答案 D
解析 “酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确。
B篇·综合提升训练
9．1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672 mL的气体(气体体积已折算为标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )
A．168 mL B．224 mL
C．336 mL D．504 mL
答案 C
解析 此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：
，整个过程相当于Cu失的e－转移给O2，由此得出Cu和O2的关系式：2Cu～O2，计算出O2的体积。
10．各取0.1 ml Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸，②浓硝酸，③稀硝酸。充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )
A．②③① B．②①③
C．①②③ D．③①②
答案 B
解析 由于Cu的用量一样，电子转移数目相等，产生1 ml 气体需要获得的电子：浓H2SO4→SO2,2 ml e－；浓HNO3→NO2,1 ml e－；稀HNO3→NO,3 ml e－。故产生的气体的体积由大到小的顺序为②>①>③。
11．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。则澄清石灰水的变化最可能为( )
A．①不变浑浊，②变乳白色
B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色
D．①不变浑浊，②不变浑浊
答案 B
解析 碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，则NO和CO2的混合气体再通入足量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。
12．将0.1 ml铜与40 mL 10 ml·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a ml H＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) ml
D．反应后溶液中所含NOeq \\al(－,3)的物质的量为0.2 ml
答案 C
解析 溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中HNO3逐渐变稀，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 ml，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a ml的HNO3过量，则被还原的HNO3的物质的量＝生成的气体的物质的量＝(0.4－a－0.2) ml＝(0.2－a) ml，溶液中的NOeq \\al(－,3)由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NOeq \\al(－,3)组成，为(a＋0.2) ml。

13．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为______________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是___________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
答案 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD
解析 (2)①这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反应，所以A、B项不可选；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。
(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而将铜丝与稀硝酸分开，反应停止。
(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。