高中化学必修2 第五章 本章复习提纲

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 专题　关于硝酸与金属反应的计算方法1.得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。2.原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3.利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4.如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为MMn＋，Mn＋M(OH)n]。　38.4 g Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1 mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是(　　)A.1.0 mol  B．1.6 mol  C．2.2 mol  D．2.4 mol[批注点拨]　[解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。方法一：极端假设法n(Cu)＝＝0.6 mol若38.4 g Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×4 ＝2.4 mol，产生的NO2的物质的量为0.6 mol×2＝1.2 mol；若38.4 g Cu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×＝1.6 mol，产生的NO的物质的量为0.6 mol×＝0.4 mol。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6 mol和2.4 mol之间。观察选项可知应选C。方法二：物料守恒法参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO2，另一部分被还原为NO)，故n(HNO3)＝n[HNO3(作酸)]＋n[HNO3(作氧化剂)]＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×＋1 mol＝2.2 mol。[答案]　C