鲁科版 2023高考化学 一轮复习 二十七 原子结构与元素的性质(二) 课时练习

二十七 原子结构与元素的性质(二)

题组一：元素周期表

(建议用时：15分钟)

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：Y>W>X

B．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>X

C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在

2．(2022·滨州模拟)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是(　　)

A．Cn位于第六周期ⅡB族

B．Cn是过渡元素

C．Cn是非金属元素

D．Cn元素的近似相对原子质量为277

3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D．Co位于周期表中第9列

4．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

下列有关说法正确的是(　　)

A．元素X在周期表中位于第二周期ⅣA族

B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O强

D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多

5．(2022·上海嘉定区模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

　加固训练:

(2022·上海虹口区模拟)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A.非金属性：W>X

B．简单离子的半径：Y<X

C．气态氢化物的热稳定性：W>X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

6．(2022·茂名模拟)化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是(　　)

A．非金属性：X>Z>Y

B．简单离子半径：W>X>Y

C．元素M和X形成共价化合物

D．W的一种氧化物能用于漂白织物

7．已知A、B、C、D四种元素，A是在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期中第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C的第一电离能：C<B

　加固训练:

1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用Co放射源进行实验验证。次年，杨振宁、李政道两人由此获得了诺贝尔物理学奖。Co的衰变方程为Co===Ni＋e－＋e，其中ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是(　　)

A．衰变产物Ni质量数是60

B．Co与Ni同在元素周期表的d区

C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同

D．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2

题组二：元素周期律

(建议用时：15分钟)

1．(2022·沈阳模拟)硒是人体必需的微量元素之一，价电子排布式为2nsn2np2n。下列说法中错误的是(　　)

A．沸点：H2Se>H2O

B．稳定性：H2Se<HF

C．电负性：Se<Br

D．分子极性：SeO2>SO3

2．(2022·重庆模拟)下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：HClO4＞H2SO4

B．沸点：HF＞HCl

C．还原性：I－＞Br－＞Cl－

D．氢化物稳定性：H2O＞H2S

3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　)

A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl

C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

4．(2022·聊城模拟)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(　　)

A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

　加固训练:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z的原子序数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是(　　)

A．简单氢化物的稳定性：X>Z>W

B．简单离子的半径：W>Y>X

C．简单氢化物的沸点：W>Z>X

D．Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构

5．(2022·无锡模拟) N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是(　　)

A．离子半径：r(S2－)>r(N3－)>r(Al3＋)

B．第一电离能：I1(N)>I1(S)>I1(P)

C．氢化物的沸点：AsH3>PH3>NH3

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4

　加固训练:

(2022·连云港模拟)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)

A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键

B．简单离子半径：r(R)>r(W)

C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z

D．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)

6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，下列说法错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

7．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为________________________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________。

(3)如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是__________(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于如表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn的价电子排布式__________，比较两元素的I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________。

(5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是______________(填序号)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙有＋1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

题组三：“位——构——性”

综合推断题

(建议用时：15分钟)

1．(2022·成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是(　　)

A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

2. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：X>Y

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是X

D．在元素周期表中118号元素位于0族

3．(2022·重庆模拟)有 a、b、c、d 四种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物，其结构为 c＋[d－a≡b]－。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：c＞d＞a＞b

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞a＞d

C．d与c形成的化合物c2d2中含有共价键

D．d的单质易溶于d与a形成的化合物 ad2

4．(2022·哈尔滨模拟)由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A．化合物W3XY3为三元弱酸

B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

C．W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同

D．X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构

5. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．最高价含氧酸酸性c比d强

B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d

C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同

D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1 mol a单质转移的电子数为NA

6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是(　　)

A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋＜D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C

D．氢化物的稳定性D＞E

7.(2022·南昌模拟)X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是(　　)

A．简单离子半径：X<Q<R

B．最简单氢化物的稳定性：Q<R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Z>Y

D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小W<X<Y

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

9．(2022·宿迁模拟)叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是(　　)

A．叶腊石中只含有离子键

B．第一电离能大小：Z>W>Y

C．工业上常用电解法制备元素Z的单质

D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

10．(2022·上海黄浦区模拟)已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．单质的氧化性：Z<Y

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C．简单离子半径：Z>Y>W>X

D．X与Z的最高化合价之和为8

11．(2022·朝阳模拟)短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子

B．简单离子半径：Y<Z<R

C．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

12．(2022·肇庆模拟)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是(　　)

A．简单离子的半径：D>E

B．简单氢化物的热稳定性：C>B

C．化合物X有较强的氧化性

D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

13．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y<X

D．X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物

14．(能力拔高题)(2022·岳阳模拟)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是(　　)

A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点

B．Z元素能形成两种氢化物

C．WZX与WXQ化学键类型相同

D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生