（新高考）2023届第一单元物质及其变化训练卷化学B卷

这是一份（新高考）2023届第一单元物质及其变化训练卷化学B卷，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，反应可用于制备金属钛，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）2023届高三一轮单元训练卷
第一单元 物质及其变化（B卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．宁德漳湾“水密隔舱福船制造技艺”被联合国教科文组织列入《急需保护的非物质文化进产名录》。核心技艺“舱缝”是将福船的每个隔舱板中的缝院用桐油灰（含石灰和桐油）加麻丝舱密，以确保水密。下列说法错误的是

A．生石灰可用贝壳高温煅烧制取
B．熟石灰的结构中只含离子键，属于离子化合物
C．桐油中的桐油酸甘油酯能发生皂化反应
D．麻丝属于天然有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙高温会分解生成氧化钙和二氧化碳，故生石灰可用贝壳高温煅烧制取，A项正确；B．熟石灰是Ca(OH)2，属于离子化合物，其结构中钙离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为共价键，故熟石灰的结构中含离子键和共价键，属于离子化合物，B项错误；C．桐油中的桐油酸甘油酯属于酯类物质，酯类物质可以在碱性溶液中发生水解反应即皂化反应，因此桐油中的桐油酸甘油酯可以发生皂化反应，C项正确；D．麻丝是天然纤维，属于天然有机高分子材料，D项正确；答案选B。
2．实验室利用反应制备少量氮气，下列说法正确的是
A．N的轨道表达式为 B．的结构示意图为
C．既含离子键又含共价键 D．的电子式为：
【答案】C
【解析】A．2p轨道上3个电子自旋方向相同，N的轨道表达式为，故A错误；B．氯是17号元素，的结构示意图为 ，故B错误；C．既含离子键（钠离子与亚硝酸根离子间）又含共价键（N与O之间），故C正确；D．氮分子中形成氮氮叁键，的电子式为，故D错误；故选C。
3．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是
A．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B．聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
D．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
【答案】D
【解析】A．胶体微粒直径在1-100nm之间，PM2.5微粒直径大于100nm，不能形成气溶胶，A错误；B．油脂相对分子质量不是特别大，光导纤维主要成分为二氧化硅，为无机物，两者均不是高分子化合物，B错误；C．氨水是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，水玻璃为硅酸钠的水溶液，福尔马林为甲醛的水溶液，都是混合物，D正确；故答案选D。
4．下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作制氧剂 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A．Na2O2与H2O或者CO2反应生成O2，氧元素有化合价变化，涉及氧化还原反应；B．NaHCO3作食品膨松剂，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，没有元素出现化合价变化，不涉及氧化还原反应；C．含氯消毒剂成分中均为氯元素正价的化合物，消毒杀菌后氯元素变为-1价产物，化合价有变化，涉及氧化还原反应；D．NO2与水反应生成硝酸，形成酸雨，涉及氧化还原反应；综上，本题选B。
5．反应可用于制备金属钛（Ti）。下列关于该反应的说法正确的是
A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应
【答案】A
【解析】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；C．钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中加入少量金属钠：
B．与浓硝酸反应：
C．双氧水与酸性的溶液反应：
D．向溶液中滴加浓氨水至过量：
【答案】C
【解析】A．向水中加入少量金属钠生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；C．双氧水与酸性的溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是，故C正确；D．向溶液中滴加浓氨水至过量生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故D错误；选C。
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；故答案选A。
8．和混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．氧化性强弱的顺序为
D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
【答案】A
【解析】A．反应Ⅰ中Fe2+变为Fe3+化合价发生了变化，是氧化还原反应，Ⅱ反应中无物质化合价变化，不是氧化还原反应，反应Ⅲ中-2的硫变为S化合价发生了变化，是氧化还原反应，A项正确；B．过程Ⅱ中H2S为弱酸不能拆，离子方程式应该为Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+，B项错误；C．反应Ⅰ中由O2制备出Fe3+，氧化性O2>Fe3+，反应Ⅲ中Fe3+制备出S，则氧化性Fe3+>S，C项错误；D．反应Ⅲ的方程式为CuS+2Fe3+=S+Cu2+ +2Fe2+，所以氧化产物S与还原产物Fe2+物质的量之比为1∶2，D项错误；故选A。
9．氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤II中反应属于氮的固定
B．由该历程表明N2的氧化性弱于O2
C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2
D．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂
【答案】D
【解析】转化历程图中的三步反应分别为4LiOH4Li+O2↑+2H2O、6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3。A．游离态的氮元素转化为化合态，是氮元素的固定，步骤II中N2与Li反应生成Li3N，属于氮的固定，A选项正确；B．非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质氧化性越强，由非金属性：O>N，则O2的氧化性强于N2，B选项正确；C．三步反应分别为4LiOH4Li+O2↑+2H2O、6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，将三步加起来可得总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，C选项正确；D．H2O先由步骤I生成再在步骤III被消耗，是中间产物，不是催化剂，D选项错误；答案选D。
10．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g)N2O4(g)。N2H4可作还原剂、火箭推进剂。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A．NH3NO2 B．N2H4N2
C．NONaNO2 D．
【答案】B
【解析】A．NH3中N原子的化合价为-3价，NO2中N原子的化合价为+4价，化合价升高NH3作还原剂，可以与O2发生氧化还原反应，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，A项错误；B．N2H4中N原子的化合价为-2价，N2O4中N原子的化合价为+4价，可以发生归中反应生成N2，B项正确；C．NO为不成盐氧化物，不与NaOH反应，C项错误；D．侯氏制碱法为向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，D项错误；答案选B。
11．下列反应的离子方程式能用表示的是
A．溶液与溶液反应
B．固体与稀反应
C．溶液与溶液反应
D．溶液与稀反应
【答案】A
【解析】A．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是，故选A；B．固体与稀反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故不选B；C．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式是，故不选C；D．溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故不选D；选A。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣
B．水电离出的c(H+)=10﹣13mol·L－1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣
C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、
D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解析】A．ClO﹣可以将Br﹣氧化为Br2，不能大量共存，A不符合题意；B．水电离出的c(H+)=10﹣13mol·L－1的溶液可能是强酸，也可能是强碱，若溶液为碱性，Cu2+与OH-沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．滴加紫色石蕊试剂显红色，说明溶液中有H+，遇H+可表现强氧化性，Fe2+有还原性，不能大量共存，C不符合题意；D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+，与Na+、Mg2+、、Cl﹣相互之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClO
C．向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液：CaSO4+=CaCO3↓+SO
D．H2S气体通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
【答案】CD
【解析】A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先与氢离子反应：H++OH-=H2O，故A错误；B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO+4H++2Cl-，故B错误；C．向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液，转化成更难溶的碳酸钙沉淀：CaSO4+=CaCO3↓+SO，故C正确；D．H2S气体通入到CuSO4溶液中生成难溶物质硫化铜：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确；故选CD。
14．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol
C．当转移电子为n mol时，则0.15