人教版新高考化学一轮复习训练-目标检测卷2　物质及其变化

这是一份人教版新高考化学一轮复习训练-目标检测卷2　物质及其变化，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末目标检测卷2　物质及其变化
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是(　　)。
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤
C.②③④ D.①②③④⑤
2.分类法是学习化学的重要方法,贯穿于学习的始终。下列有关物质分类的依据正确的是(　　)。
A.酸:电离时是否产生氢离子
B.胶体:能否发生丁达尔效应
C.强电解质:溶于水时是否完全电离
D.共价化合物:是否含有共价键
3.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是(　　)。
X—→Y—→H→……→Z→……
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
单质
金属
非金属
钠
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
4.下列反应:①Na与H2O发生反应,②NaH与H2O发生反应,③NO2与H2O发生反应,④Cl2与H2O发生反应,⑤IBr与H2O发生反应。其中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(　　)。
A.①③ B.②⑤
C.③④ D.④⑤
5.(2020北京延庆高三检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)。
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
B.Cl2溶于过量NaOH溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O
6.(2020河南郑州联考)将FeCl3饱和溶液和某浓度明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲、乙分散系中分散质粒子直径大小均在1~100 nm。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)。
A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是先生成沉淀,后沉淀溶解
C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
7.(2020河北高中联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。
A.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于稀醋酸
B.常温下,1 mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数为2NA
C.常温下,pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
8.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)。
A.1∶1∶2 B.2∶1∶3
C.6∶3∶2 D.3∶2∶1
9.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(　　)。
①Fe+Cu2+Fe2++Cu　②Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O　③Cl2+H2OH++Cl-+HClO　④CO32-+2H+CO2↑+H2O
A.③ B.②③
C.② D.①④
10.(2020浙江金华调研)下列各组粒子中,在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)。
A.F-、Br-、S2-
B.Cl2、HClO、Mg
C.Fe3+、MnO4-、NO3-
D.ClO-、Cl-、Ag+
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.火法炼铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是(　　)。
A.氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是 SO2
B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧
C.Cu2S只表现出还原性
D.当有1 mol O2参加反应时,共有6 mol电子发生了转移
12.(2020河南郑州高三质检)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是(　　)。

图1　实验装置

图2　导电性曲线图
A.该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O
B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应
D.用盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同
13.(2020山东、安徽名校大联考)在c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)。
A.Na+、K+、CO32-、NO3-
B.Na+、K+、SO32-、OH-
C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-
D.H+、NH4+、NO3-、SO42-
14.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A.0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
B.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C.pH=12的溶液中:Na+、CO32-、SO42-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
15.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是(　　)。
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
请回答下列问题。
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。  
(2)将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
此液体具有的性质是　　　　(填字母)。 
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
C.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是　　　　 mol·L-1和　　　　 mol·L-1。  
17.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分
数/%
2.2~
2.9
2.8~
3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

请回答下列问题。
(1)已知“酸浸”时,V2O5转化为VO2+,V2O4转化为VO2+,请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式    　。 
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2+变为VO2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,“淋洗液”应该呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 
(4)“流出液”中阳离子最多的是　　　　。 
18.(12分)(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的　　　　倍。 
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:

实验ⅲ的相关图像如下:

请根据上图回答下列问题。
①实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为　　 　 　 　 　 　 　　。 
②实验ⅲ中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
③试确定NO3-是否存在?　　　　　　(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,试计算c(NO3-)=　　　　　　　　(若不存在,此问不必作答)。 
19.(10分)(2020湖北咸宁调研)某污水中同时存在NH4+和NO3-时,可用下列方法除去。
(1)先利用O2将NH4+氧化成NO3-。请配平下列离子方程式。
NH4++　　O2　　NO3-+　　H2O+　　H+ 
(2)再将NO3-还原成N2,反应的离子方程式:2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O。
①NH4NO3晶体中所含化学键为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②若该污水中含有1 mol NH4NO3,用以上方法处理完全后,共消耗　　　　 mol氢气。
③该污水处理方法的好处是  　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
20.(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:

(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)“滤渣1”的主要成分是FeS2、S和　　　　(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
(4)“滤液2”中溶质是Al2(SO4)3和　　　　(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　  　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 

答案：
1.D　解析:BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分完全电离;氨水是混合物,不是电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
2.C　解析:电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸,能电离出氢离子的物质不一定是酸,A项错误。胶体的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7 m之间,根据分散质粒子直径的大小不同,可将分散系分为溶液、胶体和浊液,B项错误。只含共价键的化合物是共价化合物,离子化合物中也可以含有共价键,D项错误。
3.B　解析:分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A项正确。酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B项错误。单质包括金属单质、非金属单质和稀有气体单质,钠属于金属单质,C项正确。化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D项正确。
4.C　解析:反应①中,水作氧化剂;反应②的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑,水作氧化剂;反应③④中,水既不是氧化剂又不是还原剂;反应⑤的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO,没有化合价变化,不是氧化还原反应。
5.B　解析:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A项错误。Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B项正确。CH3COOH为弱酸,离子方程式中不拆开书写,C项错误。稀硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,D项错误。
6.C　解析:由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误。FeCl3中的Fe3+能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,C项正确。蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。
7.D　解析:碳酸钙难溶于稀硫酸是因为与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行,而醋酸钙易溶于水,两者可以持续反应,A项错误。溶液体积未知,无法计算离子个数,B项错误。pH=2溶液酸性较强,酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性,会将碘离子氧化,不能大量共存,C项错误。在Na2S稀溶液中存在质子守恒c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+),由此可知c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),D项正确。
8.C　解析:KI、Na2S、FeBr2溶液与Cl2反应时,1 mol KI转移1 mol电子,1 mol Na2S转移2 mol电子,1 mol FeBr2转移3 mol电子。反应时消耗相同体积的Cl2,则转移电子的物质的量相同,当转移6 mol电子时,消耗KI、Na2S、FeBr2三种物质的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol,三种溶液体积相等时,物质的量浓度之比就等于物质的量之比,因此三者的浓度之比为6∶3∶2。
9.A　解析:①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①错误;②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应,可表示一类反应,②错误;③只能表示氯气与水的反应,故③正确;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故④错误。只能表示一个化学反应的只有③,故选A。
10.C　解析:F-、Br-、S2-元素化合价都为最低价,只能做还原剂,A项错误。单质中镁元素化合价为0,只有还原性,B项错误。Fe3+、MnO4-、NO3-都具有氧化性,为强氧化剂,C项正确。氯元素化合价为-1价,只有还原性,D项错误。
11.AD　解析:元素氧、铜的化合价降低,得到电子;元素硫的化合价升高,被氧化,所以氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是SO2,A项正确,B项错误。Cu2S既表现出还原性,又表现出氧化性,C项错误。根据S的化合价变化,当有1 mol O2参加反应时,共有6 mol电子发生了转移,D项正确。
12.D　解析:Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O,A项正确。导电能力约为0时,Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,可以说明该反应为离子反应,B、C两项正确。用盐酸代替H2SO4溶液,发生的反应为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,其实质是OH-+H+H2O,其导电能力不会降为0,可知测得的导电性曲线和图2中曲线不相同,D项错误。
13.C　解析:在c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+与CO32-能够反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A项错误。ClO-能够将SO32-氧化,不能大量共存,B项错误。K+、Na+、NO3-、CH3COO-与Ca2+、Cl-和ClO-都不反应,能够大量共存,C项正确。Ca2+与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D项错误。
14.BC　解析:A项,Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀而不能大量共存; D项,Fe3+与SCN-形成Fe(SCN)3而不能大量共存。
15.C　解析:CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,A项错误。CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,B项错误。酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,C项正确。HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,D项错误。
16.答案:(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　AC
(3)
(4)1×10-9　1×10-5
解析:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,这说明X与Y分别位于第ⅥA族和第ⅦA族;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,说明Z是铁元素;ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明Y是氯元素,则X是S。
(1)氯元素的最高价是+7价,则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)将氯化铁饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,该液体是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应,则光束通过该液体时形成光亮的“通路”,A项正确。该胶体是由FeCl3水解得到的,含有Cl-,则向该液体中加入硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,B项错误。将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成,C项正确。
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体是SO2。SO2与含1.5 mol Y的含氧酸的溶液在一定条件下反应,由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气,则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物,则强酸是硫酸,即S化合价从+4价升高到+6价。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,因参加反应的HClO3为1.5 mol,所以氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以该反应的化学方程式和电子转移为。
(4)盐酸抑制水的电离,氯化铁水解促进水的电离,则室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是1×10-141×10-5 mol·L-1=1×10-9 mol·L-1和1×10-5 mol·L-1。
17.答案:(1)V2O5+2H+2VO2++H2O,V2O4+4H+2VO2++2H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(2)6VO2++ClO3-+3H2O6VO2++Cl-+6H+　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓
(3)碱
(4)K+
18.答案:(1)2.5　(2)①100 mL容量瓶
②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
③存在　0.15 mol·L-1
解析:(1)1 mol ClO2生成Cl-得到5 mol电子,1 mol Cl2生成2 mol Cl-得到2 mol电子,所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(2)①因需配制100 mL NaOH溶液,故应选择100 mL容量瓶。
②由题中图像可知,AB过程中加入NaOH后,沉淀减少,应为Al(OH)3与NaOH反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。
③由“无色废水”可知不含Fe3+;由焰色试验中火焰无色可知不含Na+;向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解可知含有Mg2+、Al3+;溶液中含有镁离子、铝离子,一定不含碳酸根离子;白色沉淀BaSO4 2.33 g的物质的量是0.01 mol,则SO42-的物质的量为0.01 mol。n(NaOH)=n(Al3+)=0.005 mol,n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.01 mol。
根据溶液中阴、阳离子电荷守恒知,设硝酸根离子的物质的量是x mol,0.01×2+0.005×3=x+0.01×2,x=0.015。
19.答案:(1)1　2　1　1　2
(2)①离子键、共价键(包括配位键)　②5
③降低了污水中N的含量、生成无污染的N2;两个过程中生成的酸与碱发生中和反应,降低了污水的酸碱性
解析:(1)NH4+→NO3-转移8e-,O2→H2O转移4e-,根据得失电子守恒,有NH4+→NO3-~8e-,2O2→H2O~2×4e-,即共转移8e-,NH4+是还原剂,O2是氧化剂,电子由还原剂氧化剂,即。
(2)①NH4NO3是NH4+和NO3-构成的离子化合物,NH4NO3中含有离子键、共价键(包括配位键)。
②由氮原子守恒:NH4NO3→2NO3-,可知1 mol NH4NO3处理完全后,共消耗5 mol H2。
③O2氧化NH4+生成NO3-和H+,H2还原NO3-生成无污染的N2和OH-,两个反应生成的酸与碱发生中和反应,降低了污水的酸碱性。
20.答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)SiO2　2Fe3++FeS23Fe2++2S
(3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8NH4++2H2O
(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液,先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净
解析:(2)硫酸渣加入硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2难溶于酸,加入FeS2还原Fe3+同时生成S单质,因此“滤渣1”中有S、FeS2、SiO2。(4)由(3)中反应可判断“滤液2”中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由“滤液2”成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO42-。