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2022年四川省广安市邻水县中考化学学业水平模拟试卷（Word解析版）
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这是一份2022年四川省广安市邻水县中考化学学业水平模拟试卷（Word解析版），共18页。试卷主要包含了0分），【答案】C，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
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2022年四川省广安市邻水县中考化学学业水平模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共18.0分）
1. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列诗文中涉及化学变化的是( )
A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B. 掬月水在手，弄花香满衣
C. 月落乌蹄霜满天，江枫渔火对愁眠 D. 举头望明月，低头思故乡
2. 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 增加使用太阳能、风能等新能源
C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是( )
A. 测定溶液的PH
B. 二氧化碳验满
C. 过滤
D. 稀释浓硫酸
4. 额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaOx)。钽酸锂中锂元素(Li)和钽元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，则 x为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. 归纳推理是学习化学的常用方法。下列说法正确的是( )
A. 木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性
B. 在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C. 点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
D. 单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
6. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是( )
A. 2S表示2个硫元素 B. O3表示3个氧原子
C. 3Fe2+表示3个铁离子 D. 氦气的化学式是He
7. 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解的化学方程式为
Mg5(OH)2(CO3)4- △ 5MgO+H2O+4X↑，则X的化学式是( )
A. CO B. CO2 C. O2 D. Mg(OH)2
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测量温度
C
配制50g20%的蔗糖溶液
取10g蔗糖溶于50mL水中
D
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
9. 75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。关于酒精溶质(C2H6O)，说法错误的是( )
A. 从微观角度看：C2H6O中含有8个原子
B. 从宏观角度看：C2H6O由三种元素组成
C. 从质量角度看：C2H6O中碳、氧元素质量比为3：2
D. 从变化角度看：C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
10. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A. SO2 B. CaO C. Cu(NO3)2 D. HNO3
11. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法错误的是( )
A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 乙物质中碳元素的化合价为+4
D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变
12. 常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是( )
A. Zn 与稀H2SO4反应先放热后吸热
B. 往y 点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生
C. x、y 点对应的溶液中，参加反应的 Zn 与H2SO4质量比相等
D. x、z 点对应的溶液中ZnSO4质量相等
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）
13. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铁
钙
钠
氯
氧
碳
氢
元素符号
Fe
Ca
Na
Cl
O
C
H
(1)某氧化物可以用作食品袋中的干燥剂，则该物质的名称为 ______。
(2)发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点的物质是 ______(填化学式)。
(3)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以为 ______。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为 ______。
(2)有毒气体乙的化学式为 ______。
(3)Y→Z的化学方程式为 ______。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 ______，该反应属于 ______反应(填基本反应类型)。
四、简答题（本大题共2小题，共9.0分）
15. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)为鉴别围裙由天然纤维还是合成纤维制成，可采用的方法是 ______。
(2)樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷指 ______(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 ______(填“复合材料”或“金属材料”)。
(4)化肥在农业生产中起着重要的作用，下列属于复合肥的是 ______(填字母，后同)，若要使田地里小麦的叶色浓绿，可选用的化肥为 ______。
A.NH4HCO3
B.K2SO4
C.KH2PO4
D.NH4NO3
16. 根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
17. 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)实验室选择装置A和E制取氧气，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选择装置是 ______，将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 ______。
(4)实验室常用加热硫酸铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，氨气密度比空气小，若要用G装置收集氨气，氨气应从 ______(填“b”或“c”)端通入。
18. 学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 ______ 色固体，乙中溶液颜色变为 ______ 色。
(2)你认为通过上述实验 ______ (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 ______ 溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 ______ (写离子符号)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
19. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______ 。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、掬月水在手，弄花香满衣，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、月落乌蹄霜满天，江枫渔火对愁眠，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、举头望明月，低头思故乡，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，正确但不符合题意，故选项错误；
B、增加使用太阳能、风能等新能源，正确但不符合题意，故选项错误；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，还是污染空气，错误符合题意，故选项正确；
D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
防止环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：钽酸锂中锂元素(Li)和钽元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+5)+(-2)×x=0，则x=3。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】C
【解析】解：A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，故选项推理错误；
B、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误；
C、可燃性气体(如氢气等)不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故选项推理正确；
D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，故选项推理错误；
故选：C。
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；
B、根据化合价的原则，进行分析判断；
C、根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析；
D、根据单质的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S可表示2个硫原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O3可表示1个臭氧分子，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Fe2+表示3个亚铁离子，故选项说法错误。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，已知：“Mg5(OH)2(CO3)4- △ 5MgO+X+4CO2↑”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。
故选：B。
根据质量守恒定律中关于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可．
本题考查了质量守恒定律的具体应用，化学反应前后原子的种类及数量均不变是解题的关键．
8.【答案】C
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该选项正确。
C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到60g溶液，该选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
故选：C。
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高。
C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到60g溶液。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子中含有8个原子，故选项说法错误。
B、C2H6O是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、C2H6O中碳、氧元素质量比为(12×2)：(16×1)=3：2，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
A.由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确；
B.由化学式可知，甲(H2)是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙(CO2)、丙(CH3OH)、丁(H2O)都是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，均为化合物，故选项说法正确；
C.乙是CO2，其中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，碳元素显+4价，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，该反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误。
故选：D。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
12.【答案】C
【解析】解：A、Zn 与稀H2SO4反应放出热量，到达y点时，反应停止，之后由于装置散热，温度降低，故错误；
B、y点时锌与硫酸恰好反应停止，y 点对应的溶液中溶质为硫酸锌，加入铁粉，不会有气泡产生，故错误；
C、x点对应为锌与硫酸正在反应，y点时锌与硫酸恰好反应停止，根据化学方程式可知，参加反应的 Zn 与H2SO4质量比相等，故正确；
D、x点对应为锌与硫酸正在反应，y点时锌与硫酸恰好反应停止，z点对应为反应已经停止，所以x点对应的溶液中ZnSO4质量小于z点对应的溶液中ZnSO4质量，故错误；
故选：C。
A、根据反应过程中热量变化分析；
B、根据y点对应反应恰好完成分析；
C、根据x、y点对应溶液中反应的情况分析；
D、根据x、z 点对应溶液中反应的情况分析。
本题考查金属与酸的反应问题，注意结合图示判断金属与酸反应的情况是解题的关键。
13.【答案】氧化钙 NaHCO3 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2
【解析】解：氧化钙可以用作食品袋中的干燥剂，则物质是氧化钙；
(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作焙制糕点，化学式为：NaHCO3；
(3)目前世界年产量最高的金属是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)氧化钙；
(2)NaHCO3
(3)Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2。
(1)根据氧化钙可以用作食品袋中的干燥剂进行分析；
(2)根据碳酸氢钠的用途进行分析；
(3)根据根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
14.【答案】+4 CO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4 化合
【解析】解：(1)根据化合价原则：化合物中各元素化合价代数和为零，MnO2中氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，则：x+2×(-2)=0，解得：x=+4，所以MnO2中Mn的化合价为+4。
(2)有毒气体乙是一氧化碳，一氧化碳的化学式为：CO。
(3)Y是铁，Z是铜，铁→铜的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)。
(4)有磁性的黑色固体丙是四氧化三铁，则氧气→四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4，该反应是多变一，属于化合反应。
故答案为：
(1)+4；
(2)CO；
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)；
(4)3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4；化合。
甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质。Z为紫红色金属，则Z是铜；乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，第二问中说乙是有毒气体，则乙是一氧化碳；Y是单质，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，则Y是铁；甲为氧化物，X为单质，甲转化为X需要二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，则甲是过氧化氢，X是氧气；氧气能转化成氧化物丙，第四问说丙是有磁性的黑色固体，氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁有磁性，则丙是四氧化三铁。据此分析即可。
本题考查化学方程式的书写和物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】灼烧，闻气味 元素 复合材料 C AD
【解析】解：(1)围裙是由天然纤维中的棉线制成的，灼烧时产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，可采用灼烧，闻气味的方法鉴别；故答案为：灼烧，闻气味；
(2)物质是由元素组成的，樱桃中的钙、铁、磷指元素；故答案为：元素；
(3)玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料；
(4)A.NH4HCO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.K2SO4中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C.KH2PO4中含有含有氮、磷、钾中的钾元素和磷元素，属于复合肥；
D.NH4NO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
若要使田地里小麦的叶色浓绿，需补充氮元素，可选用的化肥为碳酸氢铵或硝酸铵；
故答案为：C；AD。
(1)根据物质的鉴别方法来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
(3)根据材料的分类来分析；
(4)根据化肥的分类以及作用来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16.【答案】t1 62.5 蒸发结晶 乙、甲、丙
【解析】解：(1)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
(2)在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17.【答案】集气瓶 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ BC 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 c
【解析】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
(4)氨气密度比空气小，若要用G装置收集氨气，氨气应从c端通入。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BC；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
(4)c。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据现象推测二氧化碳的性质；
(4)根据氨气的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】红 蓝色 能 稀盐酸 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Al3+
【解析】【学习交流】(1)实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
(2)甲实验可知，活动性铝>铜，由实验乙可知。活动性铜>银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3；
【拓展应用】Al3。
【学习交流】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；
【拓展探究】根据检验硝酸银可以氯离子分析；
【反思评价】利用化学反应原理书写化学方程式；
【拓展应用】利用金属与盐溶液的反应来分析。
本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。
19.【答案】(1)20%
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g-2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%。
【解析】解：(1)碳酸钙质量：10g-5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
故填：20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g-2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
绝密★启用前
2022年四川省广安市邻水县中考化学学业水平模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共18.0分）
1. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列诗文中涉及化学变化的是( )
A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B. 掬月水在手，弄花香满衣
C. 月落乌蹄霜满天，江枫渔火对愁眠 D. 举头望明月，低头思故乡
2. 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 增加使用太阳能、风能等新能源
C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是( )
A. 测定溶液的PH
B. 二氧化碳验满
C. 过滤
D. 稀释浓硫酸
4. 额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaOx)。钽酸锂中锂元素(Li)和钽元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，则 x为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. 归纳推理是学习化学的常用方法。下列说法正确的是( )
A. 木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性
B. 在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C. 点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
D. 单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
6. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是( )
A. 2S表示2个硫元素 B. O3表示3个氧原子
C. 3Fe2+表示3个铁离子 D. 氦气的化学式是He
7. 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解的化学方程式为
Mg5(OH)2(CO3)4- △ 5MgO+H2O+4X↑，则X的化学式是( )
A. CO B. CO2 C. O2 D. Mg(OH)2
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测量温度
C
配制50g20%的蔗糖溶液
取10g蔗糖溶于50mL水中
D
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
9. 75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。关于酒精溶质(C2H6O)，说法错误的是( )
A. 从微观角度看：C2H6O中含有8个原子
B. 从宏观角度看：C2H6O由三种元素组成
C. 从质量角度看：C2H6O中碳、氧元素质量比为3：2
D. 从变化角度看：C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
10. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A. SO2 B. CaO C. Cu(NO3)2 D. HNO3
11. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法错误的是( )
A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 乙物质中碳元素的化合价为+4
D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变
12. 常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是( )
A. Zn 与稀H2SO4反应先放热后吸热
B. 往y 点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生
C. x、y 点对应的溶液中，参加反应的 Zn 与H2SO4质量比相等
D. x、z 点对应的溶液中ZnSO4质量相等
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）
13. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铁
钙
钠
氯
氧
碳
氢
元素符号
Fe
Ca
Na
Cl
O
C
H
(1)某氧化物可以用作食品袋中的干燥剂，则该物质的名称为 ______。
(2)发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点的物质是 ______(填化学式)。
(3)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以为 ______。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为 ______。
(2)有毒气体乙的化学式为 ______。
(3)Y→Z的化学方程式为 ______。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 ______，该反应属于 ______反应(填基本反应类型)。
四、简答题（本大题共2小题，共9.0分）
15. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)为鉴别围裙由天然纤维还是合成纤维制成，可采用的方法是 ______。
(2)樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷指 ______(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 ______(填“复合材料”或“金属材料”)。
(4)化肥在农业生产中起着重要的作用，下列属于复合肥的是 ______(填字母，后同)，若要使田地里小麦的叶色浓绿，可选用的化肥为 ______。
A.NH4HCO3
B.K2SO4
C.KH2PO4
D.NH4NO3
16. 根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
17. 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)实验室选择装置A和E制取氧气，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选择装置是 ______，将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 ______。
(4)实验室常用加热硫酸铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，氨气密度比空气小，若要用G装置收集氨气，氨气应从 ______(填“b”或“c”)端通入。
18. 学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 ______ 色固体，乙中溶液颜色变为 ______ 色。
(2)你认为通过上述实验 ______ (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 ______ 溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 ______ (写离子符号)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
19. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______ 。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、掬月水在手，弄花香满衣，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、月落乌蹄霜满天，江枫渔火对愁眠，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、举头望明月，低头思故乡，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，正确但不符合题意，故选项错误；
B、增加使用太阳能、风能等新能源，正确但不符合题意，故选项错误；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，还是污染空气，错误符合题意，故选项正确；
D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
防止环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：钽酸锂中锂元素(Li)和钽元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+5)+(-2)×x=0，则x=3。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】C
【解析】解：A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，故选项推理错误；
B、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误；
C、可燃性气体(如氢气等)不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故选项推理正确；
D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，故选项推理错误；
故选：C。
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；
B、根据化合价的原则，进行分析判断；
C、根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析；
D、根据单质的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S可表示2个硫原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O3可表示1个臭氧分子，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Fe2+表示3个亚铁离子，故选项说法错误。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，已知：“Mg5(OH)2(CO3)4- △ 5MgO+X+4CO2↑”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。
故选：B。
根据质量守恒定律中关于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可．
本题考查了质量守恒定律的具体应用，化学反应前后原子的种类及数量均不变是解题的关键．
8.【答案】C
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该选项正确。
C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到60g溶液，该选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
故选：C。
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高。
C、取10g蔗糖溶于50mL水中，得到60g溶液。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子中含有8个原子，故选项说法错误。
B、C2H6O是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、C2H6O中碳、氧元素质量比为(12×2)：(16×1)=3：2，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
A.由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确；
B.由化学式可知，甲(H2)是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙(CO2)、丙(CH3OH)、丁(H2O)都是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，均为化合物，故选项说法正确；
C.乙是CO2，其中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，碳元素显+4价，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，该反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误。
故选：D。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
12.【答案】C
【解析】解：A、Zn 与稀H2SO4反应放出热量，到达y点时，反应停止，之后由于装置散热，温度降低，故错误；
B、y点时锌与硫酸恰好反应停止，y 点对应的溶液中溶质为硫酸锌，加入铁粉，不会有气泡产生，故错误；
C、x点对应为锌与硫酸正在反应，y点时锌与硫酸恰好反应停止，根据化学方程式可知，参加反应的 Zn 与H2SO4质量比相等，故正确；
D、x点对应为锌与硫酸正在反应，y点时锌与硫酸恰好反应停止，z点对应为反应已经停止，所以x点对应的溶液中ZnSO4质量小于z点对应的溶液中ZnSO4质量，故错误；
故选：C。
A、根据反应过程中热量变化分析；
B、根据y点对应反应恰好完成分析；
C、根据x、y点对应溶液中反应的情况分析；
D、根据x、z 点对应溶液中反应的情况分析。
本题考查金属与酸的反应问题，注意结合图示判断金属与酸反应的情况是解题的关键。
13.【答案】氧化钙 NaHCO3 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2
【解析】解：氧化钙可以用作食品袋中的干燥剂，则物质是氧化钙；
(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作焙制糕点，化学式为：NaHCO3；
(3)目前世界年产量最高的金属是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)氧化钙；
(2)NaHCO3
(3)Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2。
(1)根据氧化钙可以用作食品袋中的干燥剂进行分析；
(2)根据碳酸氢钠的用途进行分析；
(3)根据根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
14.【答案】+4 CO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4 化合
【解析】解：(1)根据化合价原则：化合物中各元素化合价代数和为零，MnO2中氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，则：x+2×(-2)=0，解得：x=+4，所以MnO2中Mn的化合价为+4。
(2)有毒气体乙是一氧化碳，一氧化碳的化学式为：CO。
(3)Y是铁，Z是铜，铁→铜的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)。
(4)有磁性的黑色固体丙是四氧化三铁，则氧气→四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4，该反应是多变一，属于化合反应。
故答案为：
(1)+4；
(2)CO；
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)；
(4)3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4；化合。
甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质。Z为紫红色金属，则Z是铜；乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，第二问中说乙是有毒气体，则乙是一氧化碳；Y是单质，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，则Y是铁；甲为氧化物，X为单质，甲转化为X需要二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，则甲是过氧化氢，X是氧气；氧气能转化成氧化物丙，第四问说丙是有磁性的黑色固体，氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁有磁性，则丙是四氧化三铁。据此分析即可。
本题考查化学方程式的书写和物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】灼烧，闻气味 元素 复合材料 C AD
【解析】解：(1)围裙是由天然纤维中的棉线制成的，灼烧时产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，可采用灼烧，闻气味的方法鉴别；故答案为：灼烧，闻气味；
(2)物质是由元素组成的，樱桃中的钙、铁、磷指元素；故答案为：元素；
(3)玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料；
(4)A.NH4HCO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.K2SO4中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C.KH2PO4中含有含有氮、磷、钾中的钾元素和磷元素，属于复合肥；
D.NH4NO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
若要使田地里小麦的叶色浓绿，需补充氮元素，可选用的化肥为碳酸氢铵或硝酸铵；
故答案为：C；AD。
(1)根据物质的鉴别方法来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
(3)根据材料的分类来分析；
(4)根据化肥的分类以及作用来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16.【答案】t1 62.5 蒸发结晶 乙、甲、丙
【解析】解：(1)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
(2)在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17.【答案】集气瓶 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ BC 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 c
【解析】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
(4)氨气密度比空气小，若要用G装置收集氨气，氨气应从c端通入。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BC；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
(4)c。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据现象推测二氧化碳的性质；
(4)根据氨气的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】红 蓝色 能 稀盐酸 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Al3+
【解析】【学习交流】(1)实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
(2)甲实验可知，活动性铝>铜，由实验乙可知。活动性铜>银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3；
【拓展应用】Al3。
【学习交流】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；
【拓展探究】根据检验硝酸银可以氯离子分析；
【反思评价】利用化学反应原理书写化学方程式；
【拓展应用】利用金属与盐溶液的反应来分析。
本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。
19.【答案】(1)20%
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g-2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%。
【解析】解：(1)碳酸钙质量：10g-5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
故填：20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g-2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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