2022珠海高二上学期期末考试化学含答案

珠海市2021—2022学年第一学期期末普通高中学生学业质量监测

高二化学

注意事项：

1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用m色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16 Na- 23Cl- 35.5Fe-56 Cu-64

第I卷(共44分)

一、选择题(本题共16小题，1~10 每小题2分，11~16 每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列有关化学反应能量变化的说法错误的是

A.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同

B. C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定

C.热化学方程式的ΔH大小与化学计量数有关

D.若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应

2.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A.将食品存放在冰箱中

B.做馒头时添加膨松剂

C.月饼包装袋内放置还原铁粉小袋

D.冶炼铁时将铁矿石粉碎

3.25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1 的无色溶液中： Na+、Cu2+、 Cl-、NO3-

B. c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中： K+、Na+、 NO3-、ClO-

C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中： H+、 Al3+、SO42-、ClO-

D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中： Mg2+、NH4+、SO42-、 HCO3-

4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A. 0.1mol·L-1 HX溶液的pH=4

B.0.1mol·L-1 NaX溶液pH>7

C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱

D.10mL 0.1 mol·L-1' NaOH溶液与10 mL 0.1mol·L-1 HX溶液恰好中和

5.对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，下列有关说法正确的是

A.升高温度可以提高SO2的平衡转化率

B.只要选择最佳的反应条件，SO2 和O2就能全部转化为SO3

C.加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数

D.提高的值可增大O2的转化率

6.下列事实与盐类水解有关的是

①NaHCO3水溶液呈碱性：②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大：④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体。

A.除⑥以外B.除②以外

C.除②、⑥以外D.以上全部

7.如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是

A.电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.

B.电极b上的电极反应式为2NH3 +6OH--6e- = N2 +6H2O

C.燃料电池可以把化学能全部转化为电能

D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移

8.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，

下列排序正确的是

A.含氧酸的酸性：③>①>②

B.原子半径：③>②>①

C.第一电离能：③>①>②

D.电负性：③>②>①

9.已知一定温度下的下列热化学方程式： .

N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H=+ 180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H= -571.6 kJ ·mol-1

则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A.吸收752.1kJ热量B.放出752.1 kJ热量

C.吸收376.05kJ热量D.放出376.05kJ热量

10.下列实验装置不能完成相关实验的是

A.用甲装置完成中和热测定实验

B.用乙装置验证纯水具有非常微弱的导电性

C.用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀

D.用丁装置测定某NaOH溶液(锥形瓶内)的浓度

11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列各项解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响

B.②温度对反应的影响

C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响

D.④催化剂对反应的影响

12.研究表明I-对SO2在水中的歧化反应有催化作用：

3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s)△H<0；该过程一般通过如下步骤来实现：

①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(1) △H>0 (慢反应)

②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO42- (aq)+4H+(aq)+2I-(aq) △H<0 (快反应)

则下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

13.下列说法正确的是

A.向10 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

B.常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8

C.常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者

D.常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或13

14.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中Kw的大小关系： E>A>D

B. B点的pH=6，显酸性

C.若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性

D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化

15.常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1 Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Na2S溶液中： c(S2-)+(HS- )+c(H2S)=2c(Na+)

B. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

C. Ksp(CuS)的数量级为 10>-36

D.c点溶液中： c(Cl-)= 2c(Na+)

16.向一定浓度的H3ASO3和 H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3ASO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数δ(x) [例如：δ(H2AsO3-)= ]随pH变化如图所示。下列表述正确的是

A. H3AsO4的Kal为10-7

B.图1中p点： c(Na+)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)

C.图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)= c(H+)

D.把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小

第II卷(共56分)

17. (14分)

1. (8分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_该元素属于__区元素。

(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是____ (填元素符号，下同)，第一电离能最小的是。

(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式。

II. (6分) VB2一空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+ 11O2= 4B2O3+2V2O5，回答下列问题：

(1) b电极发生的电极反应为_。

(2)若用B装置电解精炼铜，粗铜应该做___电极 (填“b”或“c”)，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(3)当外电路中通过0.08 mol电子时，B装置内共收集到0.672L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为300mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是_。

18.(14分)以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni- Cu/MgO- Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：

已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20， Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。

回答下列问题：

(1)实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_。

(2)在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出____和两种气体(写化学式)。

(3)下列说法错误的是( )

A.“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物

B.“晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热

C.“培烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚

D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O

(4)“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是

。

(S)常温下，若“悬浊液”中)= 1.7×109，则溶液的pH=_。

(6)①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为_

。

②NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH.该反应的离子方程式为。

19. (14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：

(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_。

(2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amol N2和b mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T1、T2、 T3由大到小的排序为。

②在T2、60MPa条件下，A点v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)

③图2表示500° C、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为__%(结果保留一位小数)。

(3)用NH3可消除NO污染，反应原理为： 4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、 1：3 投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=_。

②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点(经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率_

_mg/(m3·s)。

③若体积为1L， n初(NO)=amol。求M点的平衡常数K(用计算式表示)

20. (14分) 某小组通过实验验证Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应

实验I：将0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_。综合.上述实验，证实Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应。

②小组成员结合实验结论提出FeCl3溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理?_(填“是”或“否”) ；并解释原因：。

(2)测定平衡常数

实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用cl mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1 mL。

资料： Ag++SCN-AgSCN (白色)K=1012

Fe3++SCN-[FeSCN]2+ (红色)K=1023

①滴定过程中Fe3+的作用是。

②测得平衡常数K=__。

(3)思考并回答问题：

①不用实验II中清液测定K的原因是___。

②取实验I的浊液测定c(Ag+)，消耗KSCN标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。

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高二化学参考答案及评分标准

一、选择题(1-10题，每题2分； 11-16题，每题4分，共44分)

1A  2B  3B  4D  5C  6B  7C  8C  9D  10B  11C  12A  13D  14D  15C  16B

二、非选择题(本题包括4小题，共56分)

17. (14分)

I. (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (1分)ds (1分)

(2)O(1分)Na (1 分)

(3) H2O>H2S>PH3 (2 分)

(4) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (2分)

II，(1) 2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH- -4e-=O2↑+2H2O (2分)

(2)b(1分)减小(1 分)

(3) 0.1mol/L (2分)

18. (14分)

(1)抑制Al3+的水解(2分)

(2)NH3 (1 分) CO2 (1分)

(3)C (2分)

(4)取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净(2 分)

(5)10 (2 分) .

(6)①c(SO42- )> c(Ni2+)> c(H+)> c(OH- ) (2 分)

②2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O (2 分)

19. (14 分，每空2分)

(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=- 92 kJ/mol

(2)①T3>T2>T1

②>

③59.2%

(3)①1：3

②10-4

③

20. (14 分，每空2分)

(1) ①Ag

②是Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应，且FeCl3溶液中的Cl-会与Ag+反应生成AgCl，促进Ag单质进一步的溶解

(2)①指示剂

②

(3)①银完全反应，无法判断体系是否达到平衡状态

②偏大