河南省开封市五县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

开封市五县2021-2022学年高一下学期期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前。考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Zn 65  Ag 108

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列关于所使用材料的分类错误的是（    ）

2.下列关于金属冶炼的说法正确的是（    ）

A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银

C.利用铝热反应制取少量铁 D.利用热分解法制取铜

3.下列有关环境问题的说法正确的是（    ）

A.草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧桔秆增加土壤肥效

B.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

C.将废旧电池集中深埋防止重金属污染

D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

4.下列说法正确的是（    ）

A.裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色

B.煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等

C.石油通过分馏得到的汽油是纯净物

D.煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料

5.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

6.某单烯烃与加成后的产物为，该烯烃可能的结构简式有（    ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

7.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（    ）

A.油脂不能使酸性溶液褪色

B.甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同

8.下列物质性质与用途的对应关系合理的是（    ）

9.a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液。向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

10.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是

A.乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

B.乙烯（二氧化硫）：通过NaOH溶液洗气

C.乙烷（乙烯）：通过溴水洗气

D.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

11.用乙醇制备乙烯的反应为，该过程中会产生、，下列装置分别用于制备乙烯、除和、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是（    ）

12.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，3.2gCH4所含原子数为0.2

B.78g苯含有碳碳双键的数目为3

C.22.4LNO与11.2L混合后的分子数为

D.标准状况下，11.2L所含电子数为5

13.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（    ）

A分子中含有五种官能团 B.能与Na、NaOH溶液反应

C.与苯互为同系物  D.其分子式为

14.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为。下列说法正确的是（    ）

A.Zn电极反应为

B.为正板，发生氧化反应

C.当6.5g负极材料完全溶解时，转移0.2mol电子

D.电池工作时，电能转化为化学能

15.对可逆反应，下列叙述中正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗mol ，则反应达到平衡状态

C.未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率

D.若该反应在恒容密闭容器中进行整个过程压强不变

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（11分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

A B     C       D

（1）写出D的结构简式：____________。

（2）写出A与反应的化学方程式：__________________（任写一种）。

（3）工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为__________________，反应类型为____________。

②利用如图装置（部分夹持装置略）进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是________________________；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：__________________。

（4）上述四种烃中在120℃、Pa条件下.与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______（填分子式）。

17.（12分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）。

（1）该电池的负极材料是_______，发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是_______。

（2）正极上出现的现象是_____________________。

（3）若导线上转移电了1mol，则生成银______g。

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极。但甲问学将电极放入的稀溶液中，乙同学将电极放入的NaOH溶液中，如图所示。

甲  乙

（4）写出甲中正极的电极反应式：_____________________。

（5）写出乙中负极的电极反应式：_____________________。

（6）若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______（填字母）。

A.镁的金属性不一定比铝的金属性强

B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

18.（9分）有机物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纤维素为原料制备，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为_______；葡萄糖的化学式为_______。

（2）中含有官能团的名称为_______；E生成F的反应类型为_______。

（3）写出D生成E的化学方程式：_____________________。

（4）根据E的结构，其能发生的反成有_______（填字母）。

a.水解 b.酯化 c.加成 d.氧化

19.（11分）空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

（1）步骤①②中得到的离子方程式为_____________________。

（2）步骤③中用热空气将溴单质吹出，其原因是____________________________。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________。

（4）步骤⑧中蒸气冷凝后得到浓溴水，将与水分离时所用的分离仪器的名称是_______。

（5）步骤①②之后并未直接用含的海水进行熊馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是____________________________。

（6）步骤⑤通入后，为除去过量的，可向溶液中加入适量的_______（填字母）。

a.溶液

b.溶液

c.NaOH溶液

d.饱和NaCl溶液

20.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率_______，250s时，的转化率为_______。

（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H—H的键能为，N—H的键能为，则生成1mol过程中_______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______。

（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），混合气体密度比起始时_______

（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填字母）。

a降低温度  b.增大压强

c.恒容时充入He气  d.恒压时充入He气

e.及时分离