苏教版高考化学一轮复习8溶液中的离子反应第25讲盐类水解课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习8溶液中的离子反应第25讲盐类水解课件，共60页。PPT课件主要包含了OH－，水的电离平衡，Cu2＋，HX＞HY＞HZ，H2SO4，磨口玻璃等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点1　盐类水解及其规律
4.表示方法——盐类水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“⇌”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
2．(1)实验室制备Fe(OH)3胶体_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaHS溶液呈碱性的原因______________________________________________________________________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_______________________________________________________________________________________________________________________。
考点2　盐类水解的影响因素及应用
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
题组一　盐类水解平衡的移动1．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。a．水解反应为放热反应b．水解反应为吸热反应c．NH4NO3溶于水时放出热量d．NH4NO3溶于水时吸收热量(2)向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为__________、__________、________。
2．分别用一个离子方程式表示下列过程：(1)Al2S3在水中不存在__________________________________________________。(2)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合____________________________________________________。(3)NH4Cl溶液与水玻璃混合_______________________________________________________。(4)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合_____________________________________________________。
(4) FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干并灼烧最后所得的固体是____________，原因是_____________________________________________________________________________________________________。(6)Mg可溶解在NH4Cl溶液中，其原因是_______________________________________________________________________________________。
(7)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：__________________________________________________________。(8)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是____________________________________________。
盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用