(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第49讲盐类的水解(含解析)

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1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
1.有下列盐溶液：①KNO3、②CH3COONa、③Na3PO4、④FeCl3、⑤NH4Cl。(1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。
提示　②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。
(2)用化学用语表示③Na3PO4、④FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
(3)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中， ＝ 。2.若把AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，现象是 ，反应的离子方程式是 。
1×10－5 ml·L－1
生成白色沉淀和无色气体
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)4.盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)5.显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解(　　)
一、盐类水解的实质及规律
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： _ 。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序： 。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
2.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.碱的电离程度一定是AOH>BOHD.酸的电离程度一定是HD>HC
二、盐溶液酸碱性的判断
3.单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：_________________；② 的电离平衡：___________________；③ 的水解平衡：___________________________。(2)常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是_________________。(3)常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c( )＞c(H2C2O4)，则溶液显____性。(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_____性。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以____________为主，溶液pH___7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh_____Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________为主，溶液pH____7。(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh_____Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_____________为主，溶液pH___7。
5.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
盐类水解的影响因素及应用
1.探究影响盐类水解平衡的因素(1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？
提示　温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
(2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
提示　假设加水稀释10倍。
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
提示　取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2.水解原理的应用下列有关问题与盐的水解有关的是 。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　)3.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　)
6.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)7.泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液(　　)8.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(　　)9.将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2(　　)10.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释(　　)
一、外界因素对盐类水解的影响
二、盐类水解中的浓度比问题突破
①稀释和升温都促进盐类水解。②观察所给式子是否为水解常数表达式。③若分子、分母各有一项，方法一：用物质的量(除以体积)代替浓度进行判断；方法二：若仍无法解决，则将分子、分母同乘以c(H＋)[或c(OH－)等]使其变为Ka(或Kb)、Kh、Kw之间的关系。
三、盐类水解知识在化工生产中的应用
4.某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁：
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 ml·L－1计算)
(1)由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是______________________________________________________________。(2)请结合所学知识补全流程中缺少的操作步骤。
反应，提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解
答案　向滤液中加入足量的铁粉，过滤，再滴加氢氧化钠溶液调节pH 5.0～5.8，过滤、洗涤、干燥
5.回答下列问题：(1)直接加热MgSO4·7H2O晶体得到________，直接加热MgCl2·6H2O晶体得到__________。(2)蒸干NaHCO3溶液并灼烧得到________。(3)蒸干NaClO溶液得到______。
A.用图1装置制取无水氯化镁B.利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______________________________________________________________________________________________。2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c( )，原因是：______________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________或_____________________________。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________________________________________。
2HCl↑＋5H2O↑
HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是_________________________________________________________________________________________________________。
加入MgO， MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋
1.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 ml
3.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝ ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
4.(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
5.(2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2.(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
3.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
4.(2022·哈密市第十五中学调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
5.下列实验操作不能达到实验目的的是
6.(2022·湖南郴州模拟)SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是A.溶解时，将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7.下列有关电解质溶液的说法不正确的是
8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2　⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3A.全部都可以 B.仅①②③C.仅①③⑥ D.仅①③
9.已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋) ＝c(OH－)
10.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
11.10 mL 0.10 ml·L－1的NH4Cl溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.升温Kw增大，NH4Cl溶液中c(H＋)增大，pH减小B.曲线a表示NH4Cl溶液pH随加水量的变化C.将NH4Cl溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2D.25 ℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10－4
12.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝ [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 ml·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是A.25 ℃时，Kh(NaCN)为10－4.7B.升高温度，可使曲线上a点变到b点C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体 NaCN，CN－的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
13.常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是
B.室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合 后溶液的pH＝3.0
14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________。
NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度
10－3 ml·L－1
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________。
15.Ⅰ.(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是__________________________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________________________________________________________________。(3)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
Fe2＋水解生成Fe(OH)2和
HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
Ⅱ.[2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：
欲使平衡正向移动可采用的方法是____(填字母)。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。