2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了＋CO2↑，CO2↑，NaHCO3，CaCO3↓等内容，欢迎下载使用。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后
剧烈燃烧，产生黄色火焰。(
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。(
(3)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。
)(4) 相同温度下溶解度 ： 小苏打< 苏打 ， 热稳定性 ：
Na2CO3>NaHCO3。(
(5)向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2，会有 NaHCO3 晶
(6) 用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。
( )
错因：钠燃烧后的产物Na2O2 能与CO2 反应产生
错因：钠先与TiCl4 溶液中的水反应，故得不到Ti。
2.(教材必修第一册 P34 钠与水的反应改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。
④Ca(HCO3)2 溶液
3.(教材必修第一册P37 实验2­5 组编题)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1) 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________________、_____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是________(填化学式)。
Na2CO3＋H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D(3)NaHCO3
2.钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
4Na＋O2===2Na2O
①与O2 的反应常温：____________________________________；加热：_______________________________________。
②与 Cl2 反应：2Na＋Cl2
2NaCl(黄色火焰，白烟)
(2)与 H2O 反应：___________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
(1)与 S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)。(2)与乙醇反应：___________________________________。(3)与酸(HCl)反应：_______________________________(先与酸反应，剩余的钠再与水反应)。(4)与盐(CuSO4)溶液反应：___________________________、___________________________________________( 先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应)。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3.钠的保存及灭火方法密封保存，通常保存在________或________中；火灾现场存在大量活泼金属时，不能用水而用干燥的沙土灭火。
生成Na2O―→ 生成NaOH ―→ NaOH 潮解
―→生成Na2CO3·10H2O―→ 生成Na2CO3
4.焰色试验(又称焰色反应)(1)定义：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现出特征颜色。(2)操作步骤将铂丝(或光洁无锈的铁丝)在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同→蘸取某溶液→在火焰上灼烧并观察火焰的颜色→将铂丝(或铁丝)用盐酸清洗干净→在火焰上灼烧至与原来的火焰
(3)常见元素的焰色钠元素：______；钾元素：______(透过___________观察)。
【练1】(2021 年三明一中月考)下列关于钠的说法正确的
)A.实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
解析：实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A 错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B
错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油
中可以隔绝空气和水，C 正确；钠和 CuSO4 溶液反应时，先和水 反 应 生 成 NaOH ， 生 成 的 NaOH 再 和 CuSO4 反 应 生 成Cu(OH)2，不能置换出金属铜，D 错误。
【练2】(2021 年德州模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 ml·L－1 盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1 NaOH 溶液的 X、Y、Z
三个烧杯中各投入 0.05 ml Na。下列有关说法正确的是(
A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯中的反应完全后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯中的反应完全后，生成的气体的质量一定相同
为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1的NaOH溶液中各投入0.05 ml钠，反应后的溶液中溶质及其物质的量分别为X中0.05 ml NaOH、Y中0.01 ml NaCl和0.04 ml NaOH、Z中0.051 ml NaOH，溶质的物质的量浓度不相同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应，故生成H2的量相同，D正确。
解析：钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示
钠与溶液反应的规律和思维模型
(1)反应规律钠与水反应生成NaOH 和H2；生成的NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应，常见类型有：
钠的性质实验探究及拓展应用
【练3】(2021 年朝阳期中)实验小组研究 Na 与CO2 的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有
黑色物质出现。检验 CO 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤
液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红
A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固体中存在 Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在 Na2O，B 错误。黑色物质是 C，C 和浓硫酸在加热条件下
发生反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C正确。
K 和 Na 都是第ⅠA 族的碱金属，化学性质相似，且 K 比 Na 更加活泼，根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被还原，D 正确。答案：B
【练 4】(2021 年河北模拟)为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验 1：如图 1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验 2：如图 2，向盛有 CuSO4 溶液的小烧杯中加入一小
现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成
(1)实验 2 中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(2)比较实验 1、实验 2 可知 Na 与 CuSO4 反应生成 Cu 的实
验条件为________。
答案：(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
1.氧化钠与过氧化钠的比较
名称颜色状态电子式阴、阳离子个数比物质类别
氧化钠(Na2O)白色固体________碱性氧化物
过氧化钠(Na2O2)淡黄色固体________过氧化物
2. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较(用离子方程式表示)
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3.【教材拓展】侯氏制碱法
(1) 工业上制纯碱是向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的________ 和足量的________ ，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3 固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。(2)工艺流程
(3)反应原理①产生 NaHCO3 的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②产生 Na2CO3 的反应：
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)循环使用的物质________、_________________。
【练1】(2021 年唐山联考)对于钠的含氧化合物的说法正
A.7.8 g Na2O2 固体中含离子总数为 、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同C.Na2O2 与 H2O 反应时，H2O 做还原剂D.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
解析：过氧化钠的电子式为
Na2O2 中含有 3 ml 离子，7.8 g 过氧化钠中含有离子总数为
【练2】(2021 年湖北华中师大一附中模拟)下列判断正确
A.可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B.可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D.将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但与 Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且 CO2 也是无色无味的气体，故 CO2 与 Na2O2 的反应无明显的现象产生，水与 Na2O2 反应则会因产生气泡而有明显的现象，A 正确，B错误；在空气中加热 Na2O2 与 Na2O 的混合物，Na2O 会转化为Na2O2，C 错误；Na2O2 与 Na2O 加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因 Na2O2 具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D 错误。
过氧化钠的氧化性和还原性
(1)氧化性：如(2)还原性：遇 KMnO4 等更强的氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)氧化性与还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应(歧化反应)。
Na2O2 与H2O、CO2 反应的定量关系
【练3】(2021年黄山模拟)在一密闭容器中有 CO、H2、O2共16.5 g和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2
增重 7.5 g，则原混合气体中 O2 的质量分数是(
A.54.5%C.36%
B.40%D.33.3%
解析：CO、H2、O2 完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于 CO、H2 的质量，所以原混合气体中 CO、H2 的质量之和为 7.5 g，则 O2 的质量是 16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气
体中O2 的质量分数是
9.0 g16.5 g
×100%≈54.5%。
【练4】(2021 年汕头期末)过氧化钠常用作呼吸面具或潜
水艇的供氧剂，下列说法错误的是(
A.Na2O2 的电子式：C.7.8 g Na2O2 中含有阴、阳离子总数为 0.4NAD.Na2O2 与足量 CO2 反应生成标况下 2.24 L O2 时，转移的电子数为 0.2NA
B.Na＋的结构示意图：
解析：过氧化钠是离子化合物，电子式为
A 正确；钠离子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 8，离子
，B 正确；过氧化钠是由 2 个钠离子和 1 个过
氧根离子形成的离子化合物，7.8 g 过氧化钠的物质的量为 0.1 ml，则 0.1 ml 过氧化钠含有的阴、阳离子总数为 0.3NA，C 错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成 1 ml 氧气转移2 ml 电子，标准状况下，2.24 L 氧气的物质的量为 0.1 ml，则反应生成 0.1 ml 氧气，转移的电子数为 0.2NA，D 正确。答案：C
【练6】(2021 年济宁期末)有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，然
后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是(
A.①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀得
B.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中 n(HCl)≤0.01 mlC.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中 n(HCl)≥0.02 mlD.溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中 Na＋的物质的
解析：Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量均为 0.01 ml，①向Na2CO3 中加入盐酸，发生的反应有 Na2CO3 ＋HCl===NaCl ＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，②向 NaHCO3中加入盐酸，发生反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，
据此分析。①②装置都有气体产生，气球都会膨胀，①装置中是反应一段时间后产生气体，②装置是立即产生气体，因此②
装置中的气球膨胀得更快，A 错误；Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量相同，均是 0.01 ml，根据反应的方程式，当 n(HCl)≥
正 确 ； 0.01 ml Na2CO3 中 含 有 n(Na＋) ＝ 0.02 ml，0.01 ml
0.02 ml 时 ， 两 装置产生的气体体积相同 ， 也就是 0 ＜n(HCl)<0.02 ml 时，两装置产生气体体积不相同，B 错误，C
NaHCO3 中含有 n(Na＋)＝0.01 ml，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中 Na＋的物质的量浓度不相等，D 错误。
Na2CO3、NaHCO3 的鉴别方法
【练7】(2021年淄博期末)我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
A.A 气体是 NH3，B 气体是 CO2B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
解析：依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通
入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备碳酸钠，则 A 气体为氨气，B 气体为二氧化碳，A 正确；纯碱和第Ⅲ步得到的晶体(碳酸氢钠晶体)与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，B 正确；碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，
是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的
重要原料，C 正确；第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D 错误。
【练8】(2021年新泰第一中学月考)有两份质量分数不同的 NaHCO3 和 NaOH 的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒
重测得的数据见下表.则下列叙述正确的是(
A.根据表中数据不能计算出第一份混合物中 NaHCO3 的质量分数B.15.9 g 固体是混合物C.第一份混合物中 NaOH 的物质的量小于 NaHCO3 的物质的量D.第二份混合物中 NaOH 的质量分数一定小于 32%
≈9.8%，第二份固体减少质量分数＝
20.8 g－15.9 g20.8 g
23.6%，据此解答。设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是 x、y，并且 x＞y，根据 40x＋84y＝9.2、(x－y)×40＋106y＝8.3，可计算出 x 与 y，所以能计算碳酸氢钠质量分数，A 错误；第二
×100%≈23.6%＞14.5%，
所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠的，发生反应 NaHCO3
＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O,2NaHCO3
Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋
H2O，所以得到的固体是碳酸钠，因此 15.9 g 固体是纯净物，
B 错误；第一份固体减少质量分数＝
9.2 g－8.3 g9.2 g
9.8%，第一份减少质量分数小于二者 1∶1 混合，说明第一份混合物中 NaOH 的物质的量大于 NaHCO3 的物质的量，C 错误；第二份混合物中 NaOH 的物质的量小于 NaHCO3 的物质的量，
因此第二份混合物中NaOH 的质量分数 一定小于100%≈32%，D 正确。答案：D
测定纯碱纯度的两种常用方法
A.H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和 7Y 互为同素异形体
的产物只有Li2O，B 错误；X为B，与氢元素会形成 BH3 或 B2H4等硼氢化合物，B 元素与 H 元素以共价键结合，属于共价化合物，C 错误；6Li 和 7Li 两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误。
2.(高考组合题)下列说法正确的是(
A.高压钠灯可用于道路照明(2020 年浙江选考)B.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥(2019 年江苏卷)C.室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2(2019 年江苏卷)D.碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016 年天津卷)