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2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
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这是一份2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件，共60页。PPT课件主要包含了相对原子质量，相对分子质量，托盘天平等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)摩尔是描述粒子多少的物理量。((2)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。(
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA。(
(4)不同温度下，相同体积的 CO 和 N2 密度相同，则二者含
(5)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度
线，配制 1.000 ml·L
错因：阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1。
(6)配制 0.4000 ml·L－1 的 NaOH 溶液：称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中
错因：摩尔是物质的量的单位。
(2)×(3)×(4) √(5)×(6)×
错因：标准状况下，SO3 是非气体。错因：容量瓶不能溶解固体。错因：冷却至室温后转移。
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 ml·L
稀盐酸，欲将其浓度变为 2 ml·L－1，可以采取的措施为(
A.向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体B.加热蒸发使溶液体积变为 50 mLC.加热蒸发掉 50 mL 水D.加入 5 ml·L－1 盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL答案：D
3.(教材必修第一册P52 组编题)(1)O3 与 Cl2 具有相似的性
质，均可用于自来水消毒。已知两者在消毒时均被还原为最低
价态，则相同状况下 10 L O3 与________L Cl2 的消毒能力相当。(2)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为________，推断的依据为_____________________________________________________________________________________。
答案：(1)30 (2)O3F2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律
物质的量的单位——摩尔
1.物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
(2)物质的量的规范使用
(1)物质的量只用来描述粒子集合体的多少，不能表示宏观物质的集合体。(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
(2)阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，单位是ml－1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子
【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值
为 NA。下列说法正确的是(
A.1 ml Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NAB.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NAC.0.5 ml CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 0.5NA
解析：1 ml Cl2 和 Fe 充分反应，氯气少量，Cl 原子的化合价由 0 价变为－1 价，转移电子数为 2NA，A 错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误；0.5 ml CO2 与足量 Na2O2 反应，产生 0.25 ml 的氧气，则气体的分子数为 0.25NA，C 正确；0.5 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于 0.5NA，D 错误。
【练 2】(2021 年武汉月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是(
A.0.1 ml 苯乙烯分子中含π键的数目为 0.4NAC.0.1 ml P4(黄磷)含有的孤电子对数目为 0.6NAD.0.1 ml Fe 与足量稀硝酸反应转移的电子数目为 0.2NA
解析：一个苯乙烯分子中，苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的σ键和六个碳原子共同形成的1个大π键，碳碳双键中含有一个σ键和1个π键，即一个苯乙烯分子中含有2个π键，则0.1 ml苯乙烯分子中含π键的数目为0.1 ml×2×NA＝0.2NA，
正确；白磷的别称为黄磷，分子式为 P4，分子空间结构为正四面体形，P 原子核最外层有 5 个电子，白磷分子中每个 P 原子形成 3 个共价键和一个未成键的孤电子对，则 0.1 ml P4(黄磷)含有的孤电子对数目为 0.1 ml×4×NA＝0.4NA，C 错误；Fe 与足量稀硝酸反应生成三价铁离子，0.1 ml Fe 与足量稀硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.1 ml×3×NA＝0.3NA，D 错误。
物质的量、摩尔质量与质量
解析：S2－原子核外有18个电子，则1 ml S2－所含电子数为18NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解反应，导致S2－浓度减小且未给定溶液的体积，无法计算S2－的数目，B错误；Na2S的摩尔质量为78 g·ml－1，7.8 g Na2S固体即0.1 ml，含有0.2 ml Na＋和0.1 ml S2－，共含离子数为0.3NA，C正确；根据反应的化学方程式可知，1 ml Na2S最多溶解S原子的数目为4NA，D错误。 答案：C
【练4】(2021 年湖北模拟)下列各项关系的比较一定不相
A.等质量的 Zn 分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成 H2的分子数B.相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数D.等物质的量的 C2H4 和 CH3COOH 中所含氢原子数目
解析：由于酸是足量的，等质量的 Zn 生成等质量的氢气，两反应生成氢气的分子数相等，A 不符合题意；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与 S 反应生成 FeS，相同质量的 Fe 转移的电子数一定不同，B 符合题意；室温下，溶液至 pH＝7 时，溶液中
合题意；每个 C2H4 和 CH3COOH 分子中都含有 4 个氢原子，故等物质的量的 C2H4 和 CH3COOH 中所含氢原子数目相等，D 不
【练5】(2021 年石家庄一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是(
A.1 ml Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB.标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为 0.1NAC.5 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 ml·L－1CH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO2
的物质的量浓度小于 1 ml·L
解析：Fe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4,1 ml Fe 与高温水83是液体，B 错误；醋酸溶液浓度越小电离程度越大，5 mL 0.1
ml·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中
所含 CH3COOH 分子数后者大，C 错误；存在 2NO2
平衡，所以一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO2 的物质的量浓度小于 1 ml·L－1，D 正确。答案：D
蒸气反应，转移电子的数目为—NA，A错误；标准状况下HF是
Cl ，1 ml Fe 与 1 ml Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA
【练 6】(2021 年德州期末)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，
既可以表示 35Cl－，也可以表示
C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 ml 雄黄(As4S4)，结构如图：S—S
2NA，C 错误；所有原子都满足 8 电子稳定结构，As 原子最外层有 5 个电子，形成 3 个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示 As 原子，白球表示 S 原子，可见雄黄分子中不含有 S—S，D 错误。答案：B
(1)围绕“气体摩尔体积的作用条件”进行判断
(2)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断
①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2
与N2O4，C2H4 与C3H6，O2 与O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2
与CO，CO2 与 N2O，H2SO4 与H3PO4。
③物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定
相同。如CO2 与CO 的混合气体若为1 ml，则含分子数为NA，原子数介于2NA 和3NA 之间。
⑥在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，
(3)围绕“电解质溶液中微粒数目”进行判断
(4)围绕“氧化还原反应中转移电子数”进行判断
(5)围绕“反应的特殊情况”进行判断
①NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分转化成 N2O4。②可逆反应不能反应完全：a.N2 与 H2 反应；b.SO2 与 O2 反应；c.Cl2 与 H2O 反应；d.Cl2 与 PCl3 反应；e.H2 与 I2 反应；f.
酯化反应和酯的水解反应等。
③浓度变化导致的化学反应的变化：a.MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。b.Cu 与浓
硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
c.Cu 与浓硝酸的反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到 NO2 和 NO 的混合气体。d.Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到 SO2 和 H2 的混合气体。e.常温下，
铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
④金属精炼时阳极杂质的反应。
考点二1.影响物质体积的因素
(1)含义：在相同的温度和压强下，相同______的任何气体含有__________的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)【教材拓展】推论
②“两同”定“比例”：
24.5 L·ml－1。
(1)相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等
的。任何气体都是由分子构成的。
(2)标准状况下的任何气体的摩尔体积均约为 22.4 L·ml－1，但是气体的摩尔体积约为 22.4 L·ml－1，对应的条件不一定是标
(3)常温(25 ℃)和 101 kPa 的条件下，气体的摩尔体积约为
(4)气体的摩尔体积与气体的种类和多少无关，只与温度和
【练1】(2021 年北京清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用 NA 表示阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.标准状况下，11.2 L N2 中所含电子总数为 5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：标准状况下，11.2 L N2 的物质的量为 0.5 ml，含有电子的物质的量为 7 ml，则所含电子总数为 7NA，A 错误；标准状况下，N2H4 不是气体，22.4 L N2H4 的物质的量不是 1 ml，则其所含原子总数不是 6NA，B 错误；3.2 g N2H4 的物质的量为
3.2 g32 g·ml－1
＝0.1 ml，含有的共价键的物质的量为 0.5 ml，则
所含共价键总数为 0.5NA，C 错误；N2H4 中氮元素的化合价为－2 价，生成物 N2 中氮元素显 0 价，1 ml N2H4 参与反应转移4 ml 电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 ml，当生成0.2 ml H2O时需消耗 0.05 ml N2H4，转移电子数为 0.2NA，D 正确。
【练2】(2021 年青岛检测)常温常压下，两个容积相同的容器中分别充满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两容器内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是
A.②>③>①>④C.③>①>④>②
B.③>①＝④>②D.④>①>②>③
解析：审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应，二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律及其推论，三是注
N2O4 的转化。同温同体积时，气体的压强之比等
于其物质的量之比。设起始状态下，每个容器中气体的物质的量为 a ml。①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充 分 反 应 后 ， 气 体 的 物 质 的 量 为 1.5a ml ； ② 中 NH3 ＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下
才反应)；④中发生反应 2NO＋O2===2NO2,2NO2
应后气体的物质的量介于 a ml 与 1.5a ml 之间，C 正确。答案：C
【练3】(2021 年广州外国语学校等三校联考) 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的 H2、CH4、O2，下列说
A.三种气体的分子数目一定相等B.三种气体物质的量之比为 16∶2∶1C.三种气体的密度之比为 1∶2∶16D.三种气体的压强一定相等
＝16a ml，同理可得 n(CH4)
解析：根据题意，设三种气体的质量均为 32a g，其物质的
量分别为 n(H2)＝
32a g2 g·ml－1
＝2a ml，n(O2)＝a ml，利用相关公式进行解题。根据公式 n
，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不
相等，故分子数也不相等，A 错误；三种气体的物质的量之比为 n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝(16a)∶(2a)∶a＝16∶2∶1，B 正确；
根据ρ＝— ，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相
同，C 错误；根据 pV＝nRT，其中 R 为常数，T 为温度，恒温
恒容下，则压强与物质的量成正比，其中氢气的物质的量最大，
【练4】(2021 年南都实验中学月考)有A、B两种气体，下
A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比
解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
气体的密度之比等于摩尔质量之比，A 正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 V＝nVm 知，气体的体积之比等于其物质的量之比，B 正确；同温条件下的气体，它们的物质的量与其压强成正比，所以同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，C 正确；同温同体积，但压强大小不确定，无法确定物质的量的大小，而气体的质量 m＝nM，气体的质量之比不一定等于相对分子质量之比，D 错误。答案：D
混合气体摩尔质量的求解方法
气体摩尔体积在实验中的应用
【练5】(2021 年菏泽一中月考)欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1) 各种仪器连接的先后顺序 ( 用小写字母表示 ) 应是________接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序
是________(填序号)。
①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量
为 m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；
④旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表
达式为________。
(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，
于是又设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管 a 的作用是_________________________________________________________________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，
则产生氢气的体积为________mL。
解析：(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用 A装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积，所以连接顺序为 a→h→g→b→c→f→e→d。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。(3)由题意知：
H222.4 L(Va－Vb)×10－3 L
22.4×1000mVa－Vb
(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg的相对原子质量偏小。(5)略。
答案：(1)a h
(2)③②④① (3)
(5)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强，使稀硫酸能顺利
滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V2
【练6】某实验小组利用反应 2CuO＋2Cl2
测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器
组 合 成 一 套 实 验 装 置 ， 连 接 顺 序 为 a→(
(2)装置 B 是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为 V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为 V2 L，设室温时气体摩尔体积为 Vm L·ml－1，且 E 装置中 CuO 的质量为 m1 g，充分反应后生成 CuCl2 的质量为 m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为________(用含 m1、V1、V2、Vm 的代数式表示)。
(3) 若氧化铜中混有铜 ， 则测定结果 ________( 填 “ 偏
大”“偏小”或“无影响”)。
(4)装置 E 在实验过程中的主要现象是_______________________________________________________________________。方案二：利用 A、D、E、F 四套装置(尾气由其他的装置处
(5)你认为测定的物理量有________(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_______________________________________________________________。
解析：方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。方案二：通过测定反应物 CuO 的质量和产物 CuCl2 的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的 Cl2，装置 A 中发生反
应 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到的 Cl2 中含
有 HCl 和水蒸气，用装置 D 来除去 HCl，用装置 F 干燥 Cl2。
在装置 E 中发生反应 2CuO＋2Cl2
2CuCl2＋O2。当用方案一
时，从 E 中出来的气体要先用装置 C(碱石灰)除去多余的氯气，再 用 装 置 B 测 量 V(O2) ， 因 此 方 案 一 仪 器 连 接 顺 序 为a→ef→ij→gh→cd→b。
测量气体体积的常用方法
(1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。A 装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平，读出数值；反应结束后，待装置中的气体恢复到室温后，再将量气管两端液面调节相平，最后读数；两次数值之差即为生成的气体的体积。B 装置：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移(或上移)，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
C 装置：直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应
物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D 装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的
体积。读数时，装置中的气体要恢复到室温，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)
F 装置：通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
考点三1.物质的量浓度(cB)
对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：
Na、Na2O、Na2O2
HNO3。②特殊物质：如NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
表达式c＝—中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不
是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝—计算。
(2)准确计算溶液的体积
2.【教材拓展 1】质量分数及一定质量分数溶液的配制
①概念：用________的质量与________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：w(B)＝________________。(2)质量分数与物质的量浓度的关系 c＝____________。
(3)一定质量分数溶液的配制
以配制 100 g 5% NaOH 溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
【教材拓展 2】体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL：用50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻
3.配制一定物质的量浓度的溶液(1)两种重要仪器——托盘天平和容量瓶
①托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在________，砝码放在________，读数精确到________g。
(2)配制流程：①主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、________、
玻璃棒、____________等。
②配制过程(以配制 100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl 溶液为例)：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下，防止溶液洒落。
物质的量浓度的相关计算
【练1】(2021年深圳调研)已知生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9%，某一瓶 500 mL 运动饮料标签的部分内容如图，有
关这瓶饮料，下列说法错误的是(
每100 mL营养成分表水：100 g 葡萄糖：6.0 gCa2＋：2.4～4.8 mg 碳水化合物：6.0 gNa＋：40～46 mg 硫酸根：<4.8 mgMg2＋：2.4～4.8 mg 氯离子：>78 mgK＋：5.6～6.8 mg
A.葡萄糖是非电解质 B.NaCl的质量分数比生理盐水小 C.MgSO4的物质的量浓度小于5×10－4 ml·L－1 D.Ca2＋的物质的量在6×10－5～1.2×10－4 ml之间
答案：(1)＜ (2)＞ (3)＝
[归纳提升](1)同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶
物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
【练6】(2021年襄阳月考)已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：________；(2)用 w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________；(3)用 c、ρ表示溶质的质量分数：________；(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：________。
一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
【练7】(2021 年广州外国语学校等三校联考)实验室需要80 mL 1 ml·L－1 的稀硫酸，要用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
⑤100 mL 容量瓶
⑧80 mL 容量瓶。
按使用仪器的先后顺序排列正确的是(
A.④③⑦⑧⑥C.①③⑧⑥⑦
B.②⑤⑦⑥D.②⑥③⑦⑤⑥
≈0.0054 L＝5.4 mL，故选 10 mL 量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用 10 mL 的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100 mL 容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥。答案：D
【练 8】(2021 年山东单县第五中学月考)实验室欲配制250 mL 1 ml·L－1 的氢氧化钠溶液，完成下列填空。
①计算：需要 NaOH 固体质量为________g。
②称量：用托盘天平称取 NaOH 固体，称量时要注意两个
问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用________引流到________中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤________、________2～3 次，
并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至刻度线________处，改用________
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的 NaOH 的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时俯视________。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________。④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出________。
解析：(1)①250 mL 1 ml·L－1 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 1 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。⑤移液时，为防止溶液飞溅，应用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到 250mL 容量瓶中。⑥为防止氢氧化钠溶液附着在烧杯和玻璃棒上，
导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，移液后应用适
量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液注入容量瓶
里。⑧定容时，为避免加水的体积过多，往容量瓶里加蒸馏水
时，距刻度线 1～2 cm 处，应改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。(2)①定容时俯视刻度线，会导致溶
液体积偏小，溶液浓度偏大。②溶解过程中有少量液体溅出烧杯，会导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水会导致加入的蒸馏水使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小。④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变。
答案：(1)①10.0
璃棒 ⑧1～2 cm 胶头滴管
(1)误差分析的理论依据
(2)容量瓶读数误差的图示分析
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体
(3)不同仪器的仰视和俯视量取一定体积的液体时：
1.(2020 年北京卷)下列说法正确的是(
A.同温同压下，O2 和 CO2 的密度相同B.质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同D.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
解析：同温同压下，O2 和 CO2 的密度之比为 32∶44，A 错误；质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量之比为 20∶18，分子中均含有 3 个原子，则所含的原子数之比为 20∶18，B 错误；每个 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 中含共价键数均为 8 条，则物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同，C正确；室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，故 pH 相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 错误。
3.(2020 年全国Ⅱ卷节选)化学工业为疫情防控提供了强有
力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)摩尔是描述粒子多少的物理量。((2)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。(
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA。(
(4)不同温度下，相同体积的 CO 和 N2 密度相同，则二者含
(5)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度
线，配制 1.000 ml·L
错因：阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1。
(6)配制 0.4000 ml·L－1 的 NaOH 溶液：称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中
错因：摩尔是物质的量的单位。
(2)×(3)×(4) √(5)×(6)×
错因：标准状况下，SO3 是非气体。错因：容量瓶不能溶解固体。错因：冷却至室温后转移。
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 ml·L
稀盐酸，欲将其浓度变为 2 ml·L－1，可以采取的措施为(
A.向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体B.加热蒸发使溶液体积变为 50 mLC.加热蒸发掉 50 mL 水D.加入 5 ml·L－1 盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL答案：D
3.(教材必修第一册P52 组编题)(1)O3 与 Cl2 具有相似的性
质，均可用于自来水消毒。已知两者在消毒时均被还原为最低
价态，则相同状况下 10 L O3 与________L Cl2 的消毒能力相当。(2)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为________，推断的依据为_____________________________________________________________________________________。
答案：(1)30 (2)O3F2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律
物质的量的单位——摩尔
1.物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
(2)物质的量的规范使用
(1)物质的量只用来描述粒子集合体的多少，不能表示宏观物质的集合体。(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
(2)阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，单位是ml－1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子
【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值
为 NA。下列说法正确的是(
A.1 ml Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NAB.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NAC.0.5 ml CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 0.5NA
解析：1 ml Cl2 和 Fe 充分反应，氯气少量，Cl 原子的化合价由 0 价变为－1 价，转移电子数为 2NA，A 错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误；0.5 ml CO2 与足量 Na2O2 反应，产生 0.25 ml 的氧气，则气体的分子数为 0.25NA，C 正确；0.5 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于 0.5NA，D 错误。
【练 2】(2021 年武汉月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是(
A.0.1 ml 苯乙烯分子中含π键的数目为 0.4NAC.0.1 ml P4(黄磷)含有的孤电子对数目为 0.6NAD.0.1 ml Fe 与足量稀硝酸反应转移的电子数目为 0.2NA
解析：一个苯乙烯分子中，苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的σ键和六个碳原子共同形成的1个大π键，碳碳双键中含有一个σ键和1个π键，即一个苯乙烯分子中含有2个π键，则0.1 ml苯乙烯分子中含π键的数目为0.1 ml×2×NA＝0.2NA，
正确；白磷的别称为黄磷，分子式为 P4，分子空间结构为正四面体形，P 原子核最外层有 5 个电子，白磷分子中每个 P 原子形成 3 个共价键和一个未成键的孤电子对，则 0.1 ml P4(黄磷)含有的孤电子对数目为 0.1 ml×4×NA＝0.4NA，C 错误；Fe 与足量稀硝酸反应生成三价铁离子，0.1 ml Fe 与足量稀硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.1 ml×3×NA＝0.3NA，D 错误。
物质的量、摩尔质量与质量
解析：S2－原子核外有18个电子，则1 ml S2－所含电子数为18NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解反应，导致S2－浓度减小且未给定溶液的体积，无法计算S2－的数目，B错误；Na2S的摩尔质量为78 g·ml－1，7.8 g Na2S固体即0.1 ml，含有0.2 ml Na＋和0.1 ml S2－，共含离子数为0.3NA，C正确；根据反应的化学方程式可知，1 ml Na2S最多溶解S原子的数目为4NA，D错误。 答案：C
【练4】(2021 年湖北模拟)下列各项关系的比较一定不相
A.等质量的 Zn 分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成 H2的分子数B.相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数D.等物质的量的 C2H4 和 CH3COOH 中所含氢原子数目
解析：由于酸是足量的，等质量的 Zn 生成等质量的氢气，两反应生成氢气的分子数相等，A 不符合题意；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与 S 反应生成 FeS，相同质量的 Fe 转移的电子数一定不同，B 符合题意；室温下，溶液至 pH＝7 时，溶液中
合题意；每个 C2H4 和 CH3COOH 分子中都含有 4 个氢原子，故等物质的量的 C2H4 和 CH3COOH 中所含氢原子数目相等，D 不
【练5】(2021 年石家庄一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是(
A.1 ml Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB.标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为 0.1NAC.5 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 ml·L－1CH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO2
的物质的量浓度小于 1 ml·L
解析：Fe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4,1 ml Fe 与高温水83是液体，B 错误；醋酸溶液浓度越小电离程度越大，5 mL 0.1
ml·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中
所含 CH3COOH 分子数后者大，C 错误；存在 2NO2
平衡，所以一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO2 的物质的量浓度小于 1 ml·L－1，D 正确。答案：D
蒸气反应，转移电子的数目为—NA，A错误；标准状况下HF是
Cl ，1 ml Fe 与 1 ml Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA
【练 6】(2021 年德州期末)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，
既可以表示 35Cl－，也可以表示
C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 ml 雄黄(As4S4)，结构如图：S—S
2NA，C 错误；所有原子都满足 8 电子稳定结构，As 原子最外层有 5 个电子，形成 3 个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示 As 原子，白球表示 S 原子，可见雄黄分子中不含有 S—S，D 错误。答案：B
(1)围绕“气体摩尔体积的作用条件”进行判断
(2)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断
①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2
与N2O4，C2H4 与C3H6，O2 与O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2
与CO，CO2 与 N2O，H2SO4 与H3PO4。
③物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定
相同。如CO2 与CO 的混合气体若为1 ml，则含分子数为NA，原子数介于2NA 和3NA 之间。
⑥在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，
(3)围绕“电解质溶液中微粒数目”进行判断
(4)围绕“氧化还原反应中转移电子数”进行判断
(5)围绕“反应的特殊情况”进行判断
①NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分转化成 N2O4。②可逆反应不能反应完全：a.N2 与 H2 反应；b.SO2 与 O2 反应；c.Cl2 与 H2O 反应；d.Cl2 与 PCl3 反应；e.H2 与 I2 反应；f.
酯化反应和酯的水解反应等。
③浓度变化导致的化学反应的变化：a.MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。b.Cu 与浓
硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
c.Cu 与浓硝酸的反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到 NO2 和 NO 的混合气体。d.Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到 SO2 和 H2 的混合气体。e.常温下，
铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
④金属精炼时阳极杂质的反应。
考点二1.影响物质体积的因素
(1)含义：在相同的温度和压强下，相同______的任何气体含有__________的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)【教材拓展】推论
②“两同”定“比例”：
24.5 L·ml－1。
(1)相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等
的。任何气体都是由分子构成的。
(2)标准状况下的任何气体的摩尔体积均约为 22.4 L·ml－1，但是气体的摩尔体积约为 22.4 L·ml－1，对应的条件不一定是标
(3)常温(25 ℃)和 101 kPa 的条件下，气体的摩尔体积约为
(4)气体的摩尔体积与气体的种类和多少无关，只与温度和
【练1】(2021 年北京清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用 NA 表示阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.标准状况下，11.2 L N2 中所含电子总数为 5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：标准状况下，11.2 L N2 的物质的量为 0.5 ml，含有电子的物质的量为 7 ml，则所含电子总数为 7NA，A 错误；标准状况下，N2H4 不是气体，22.4 L N2H4 的物质的量不是 1 ml，则其所含原子总数不是 6NA，B 错误；3.2 g N2H4 的物质的量为
3.2 g32 g·ml－1
＝0.1 ml，含有的共价键的物质的量为 0.5 ml，则
所含共价键总数为 0.5NA，C 错误；N2H4 中氮元素的化合价为－2 价，生成物 N2 中氮元素显 0 价，1 ml N2H4 参与反应转移4 ml 电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 ml，当生成0.2 ml H2O时需消耗 0.05 ml N2H4，转移电子数为 0.2NA，D 正确。
【练2】(2021 年青岛检测)常温常压下，两个容积相同的容器中分别充满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两容器内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是
A.②>③>①>④C.③>①>④>②
B.③>①＝④>②D.④>①>②>③
解析：审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应，二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律及其推论，三是注
N2O4 的转化。同温同体积时，气体的压强之比等
于其物质的量之比。设起始状态下，每个容器中气体的物质的量为 a ml。①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充 分 反 应 后 ， 气 体 的 物 质 的 量 为 1.5a ml ； ② 中 NH3 ＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下
才反应)；④中发生反应 2NO＋O2===2NO2,2NO2
应后气体的物质的量介于 a ml 与 1.5a ml 之间，C 正确。答案：C
【练3】(2021 年广州外国语学校等三校联考) 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的 H2、CH4、O2，下列说
A.三种气体的分子数目一定相等B.三种气体物质的量之比为 16∶2∶1C.三种气体的密度之比为 1∶2∶16D.三种气体的压强一定相等
＝16a ml，同理可得 n(CH4)
解析：根据题意，设三种气体的质量均为 32a g，其物质的
量分别为 n(H2)＝
32a g2 g·ml－1
＝2a ml，n(O2)＝a ml，利用相关公式进行解题。根据公式 n
，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不
相等，故分子数也不相等，A 错误；三种气体的物质的量之比为 n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝(16a)∶(2a)∶a＝16∶2∶1，B 正确；
根据ρ＝— ，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相
同，C 错误；根据 pV＝nRT，其中 R 为常数，T 为温度，恒温
恒容下，则压强与物质的量成正比，其中氢气的物质的量最大，
【练4】(2021 年南都实验中学月考)有A、B两种气体，下
A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比
解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
气体的密度之比等于摩尔质量之比，A 正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 V＝nVm 知，气体的体积之比等于其物质的量之比，B 正确；同温条件下的气体，它们的物质的量与其压强成正比，所以同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，C 正确；同温同体积，但压强大小不确定，无法确定物质的量的大小，而气体的质量 m＝nM，气体的质量之比不一定等于相对分子质量之比，D 错误。答案：D
混合气体摩尔质量的求解方法
气体摩尔体积在实验中的应用
【练5】(2021 年菏泽一中月考)欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1) 各种仪器连接的先后顺序 ( 用小写字母表示 ) 应是________接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序
是________(填序号)。
①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量
为 m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；
④旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表
达式为________。
(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，
于是又设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管 a 的作用是_________________________________________________________________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，
则产生氢气的体积为________mL。
解析：(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用 A装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积，所以连接顺序为 a→h→g→b→c→f→e→d。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。(3)由题意知：
H222.4 L(Va－Vb)×10－3 L
22.4×1000mVa－Vb
(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg的相对原子质量偏小。(5)略。
答案：(1)a h
(2)③②④① (3)
(5)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强，使稀硫酸能顺利
滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V2
【练6】某实验小组利用反应 2CuO＋2Cl2
测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器
组 合 成 一 套 实 验 装 置 ， 连 接 顺 序 为 a→(
(2)装置 B 是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为 V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为 V2 L，设室温时气体摩尔体积为 Vm L·ml－1，且 E 装置中 CuO 的质量为 m1 g，充分反应后生成 CuCl2 的质量为 m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为________(用含 m1、V1、V2、Vm 的代数式表示)。
(3) 若氧化铜中混有铜 ， 则测定结果 ________( 填 “ 偏
大”“偏小”或“无影响”)。
(4)装置 E 在实验过程中的主要现象是_______________________________________________________________________。方案二：利用 A、D、E、F 四套装置(尾气由其他的装置处
(5)你认为测定的物理量有________(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_______________________________________________________________。
解析：方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。方案二：通过测定反应物 CuO 的质量和产物 CuCl2 的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的 Cl2，装置 A 中发生反
应 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到的 Cl2 中含
有 HCl 和水蒸气，用装置 D 来除去 HCl，用装置 F 干燥 Cl2。
在装置 E 中发生反应 2CuO＋2Cl2
2CuCl2＋O2。当用方案一
时，从 E 中出来的气体要先用装置 C(碱石灰)除去多余的氯气，再 用 装 置 B 测 量 V(O2) ， 因 此 方 案 一 仪 器 连 接 顺 序 为a→ef→ij→gh→cd→b。
测量气体体积的常用方法
(1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。A 装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平，读出数值；反应结束后，待装置中的气体恢复到室温后，再将量气管两端液面调节相平，最后读数；两次数值之差即为生成的气体的体积。B 装置：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移(或上移)，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
C 装置：直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应
物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D 装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的
体积。读数时，装置中的气体要恢复到室温，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)
F 装置：通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
考点三1.物质的量浓度(cB)
对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：
Na、Na2O、Na2O2
HNO3。②特殊物质：如NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
表达式c＝—中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不
是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝—计算。
(2)准确计算溶液的体积
2.【教材拓展 1】质量分数及一定质量分数溶液的配制
①概念：用________的质量与________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：w(B)＝________________。(2)质量分数与物质的量浓度的关系 c＝____________。
(3)一定质量分数溶液的配制
以配制 100 g 5% NaOH 溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
【教材拓展 2】体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL：用50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻
3.配制一定物质的量浓度的溶液(1)两种重要仪器——托盘天平和容量瓶
①托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在________，砝码放在________，读数精确到________g。
(2)配制流程：①主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、________、
玻璃棒、____________等。
②配制过程(以配制 100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl 溶液为例)：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下，防止溶液洒落。
物质的量浓度的相关计算
【练1】(2021年深圳调研)已知生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9%，某一瓶 500 mL 运动饮料标签的部分内容如图，有
关这瓶饮料，下列说法错误的是(
每100 mL营养成分表水：100 g 葡萄糖：6.0 gCa2＋：2.4～4.8 mg 碳水化合物：6.0 gNa＋：40～46 mg 硫酸根：<4.8 mgMg2＋：2.4～4.8 mg 氯离子：>78 mgK＋：5.6～6.8 mg
A.葡萄糖是非电解质 B.NaCl的质量分数比生理盐水小 C.MgSO4的物质的量浓度小于5×10－4 ml·L－1 D.Ca2＋的物质的量在6×10－5～1.2×10－4 ml之间
答案：(1)＜ (2)＞ (3)＝
[归纳提升](1)同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶
物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
【练6】(2021年襄阳月考)已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：________；(2)用 w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________；(3)用 c、ρ表示溶质的质量分数：________；(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：________。
一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
【练7】(2021 年广州外国语学校等三校联考)实验室需要80 mL 1 ml·L－1 的稀硫酸，要用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
⑤100 mL 容量瓶
⑧80 mL 容量瓶。
按使用仪器的先后顺序排列正确的是(
A.④③⑦⑧⑥C.①③⑧⑥⑦
B.②⑤⑦⑥D.②⑥③⑦⑤⑥
≈0.0054 L＝5.4 mL，故选 10 mL 量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用 10 mL 的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100 mL 容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥。答案：D
【练 8】(2021 年山东单县第五中学月考)实验室欲配制250 mL 1 ml·L－1 的氢氧化钠溶液，完成下列填空。
①计算：需要 NaOH 固体质量为________g。
②称量：用托盘天平称取 NaOH 固体，称量时要注意两个
问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用________引流到________中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤________、________2～3 次，
并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至刻度线________处，改用________
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的 NaOH 的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时俯视________。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________。④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出________。
解析：(1)①250 mL 1 ml·L－1 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 1 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。⑤移液时，为防止溶液飞溅，应用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到 250mL 容量瓶中。⑥为防止氢氧化钠溶液附着在烧杯和玻璃棒上，
导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，移液后应用适
量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液注入容量瓶
里。⑧定容时，为避免加水的体积过多，往容量瓶里加蒸馏水
时，距刻度线 1～2 cm 处，应改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。(2)①定容时俯视刻度线，会导致溶
液体积偏小，溶液浓度偏大。②溶解过程中有少量液体溅出烧杯，会导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水会导致加入的蒸馏水使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小。④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变。
答案：(1)①10.0
璃棒 ⑧1～2 cm 胶头滴管
(1)误差分析的理论依据
(2)容量瓶读数误差的图示分析
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体
(3)不同仪器的仰视和俯视量取一定体积的液体时：
1.(2020 年北京卷)下列说法正确的是(
A.同温同压下，O2 和 CO2 的密度相同B.质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同D.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
解析：同温同压下，O2 和 CO2 的密度之比为 32∶44，A 错误；质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量之比为 20∶18，分子中均含有 3 个原子，则所含的原子数之比为 20∶18，B 错误；每个 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 中含共价键数均为 8 条，则物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同，C正确；室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，故 pH 相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 错误。
3.(2020 年全国Ⅱ卷节选)化学工业为疫情防控提供了强有
力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
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