高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性课堂检测

从微观结构看物质的多样性

(建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．下列各组中，互称为同素异形体的是(　　 )

A．12C和14C　　　　　　 B．水和冰

C．C(金刚石)和C60   D．CO和CO2

C　[12C和 14C互为同位素；水和冰是同一物质的不同状态；C(金刚石)和C60互称为同素异形体；CO和CO2是碳元素常见的两种氧化物。]

2．氢元素有 1H(氕)、 2H(氘)、 3H(氚)三种原子，下列说法正确的是(　　 )

A．1H、 2H、 3H为同素异形体

B．1H、 2H、 3H互为同位素

C．1H、 2H、 3H的中子数相同

D．1H、 2H、 3H为同分异构体

B　[同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故选B。]

3．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是(　　 )

A．它们都是由碳元素组成的单质

B．它们都是电的良导体

C．它们原子的排列方式各不相同

D．它们的化学性质几乎相同

B　[金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。但它们的化学性质几乎完全相同，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。]

4．互为同分异构体的物质一定不可能具有(　　 )

A．相同的分子式

B．相同的结构

C．相似的化学性质

D．相同的相对分子质量

B　[互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质不一定相似。]

5．下列各对物质中，属于同分异构体的是(　　 )

A．白磷和红磷

B．干冰和CO2

3

D　[白磷和红磷两者属于同素异形体，A项不符合题意；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B项不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。]

6．下列关于同分异构体的描述正确的是(　　 )

A．无机物之间不存在同分异构现象

B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象

C．同分异构体的性质相同

D．16O和18O互为同分异构体

B　[无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。]

7．下列关于同分异构体的说法错误的是(　　 )

①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体

②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质

③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同

④同分异构体一定具有相同的相对分子质量

A．①②   B．②③

C．①③   D．②④

C　[N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，①错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，③错误。]

8．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　 )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

B　[A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。]

9．关于几种常见晶体的说法中错误的是(　　 )

A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键

B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键

C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高

D．原子晶体都不导电

D　[晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。]

10．下列晶体中属于原子晶体的是(　　 )

A．氖   B．食盐

C．干冰   D．金刚石

D　[氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。]

11．下表对晶体的说法中错误的是(　　 )

C　[碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。]

[素养培优练]

12．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．N4属于一种新型化合物

B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的摩尔质量为56

D．N4与N2互为同素异形体

D　[N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。]

13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是(　　 )

A．黑磷与白磷互为同位素

B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷是物理变化

D．黑磷能在空气中自燃

B　[黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，C错误；黑磷性质稳定，D错误。]

14．[素养题]U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为        ；Z元素在元素周期表中的位置是              。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                                                      

(填序号)。

①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是        (填化学式)。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                      ，

由此可知VW和YW2还原性较强的是        (填化学式)。

[解析]　结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为N≡N；Z为Fe，位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。

[答案]　(1)N≡N　第四周期Ⅷ族　(2)①③　(3)CH4　(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　SO2