四川省乐山市2022年中考化学真题解析版

这是一份四川省乐山市2022年中考化学真题解析版，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

四川省乐山市2022年中考化学真题
一、单选题
1．“端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是（　　）
A．煮粽子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割棕叶
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 煮粽子，有新物质生成，属于化学变化。
B. 划龙舟，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 包棕子，没有新物质生成，属于物理变化。
D. 割棕叶，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（　　）
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A. N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B. P为磷元素，磷带有“石”字旁，属于非金属元素；
C. K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；
D. S为硫元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
故答案为：C。
【分析】根据元素名称的偏旁，判断元素的种类。
3．以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是（　　）
A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2
C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~13
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁pH值3~4，小于7，则苹果汁显酸性；
B. 厕所清洁剂pH值1~2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；
C. 酱油pH值4~5，小于7，则酱油显酸性；
D. 炉具清洁剂pH值12~13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；
故答案为：D。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法错误的是（　　）
A．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B．不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C．进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D．任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 救火时不能贸然打开门窗，因为打开窗户会造成空气对流，新鲜的空气进入火场，使得燃烧更加充分，火势的得不到控制，故正确，不符合题意；
B. 下水道中含有沼气，沼气中含有甲烷，甲烷为可燃气体，烟花爆竹中有火源，可燃气体遇到火源易发生爆炸，故正确，不符合题意；
C. 面粉的扬尘易燃，遇到明火易发生爆炸，故正确，不符合题意；
D. 泡沫灭火剂不适用于所有的火灾，例如电器着火就不能用泡沫灭火剂灭火，泡沫灭火器中的泡沫会引发电器短路造成二次危险，故错误，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据灭火的方法，易燃易爆知识分析。
5．下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是（　　）
选项
A
B
C
D
仪器




用途
吸取和滴加少量液体
加热液态物质
搅拌、过滤或转移液体
少量试剂的反应容器
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故正确，不符合题意；
B. 量筒用于量取液体药品，不能用于加热液态物质，故错误，符合题意；
C. 玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体，故正确，不符合题意；
D. 试管用于少量试剂的反应容器，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。
6．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（　　）
A．H2、O2属于单质 B．CH4、CaCO3属于有机物
C．CuO、KClO3属于氧化物 D．Na2SO4、KOH属于碱
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. H2、O2均由一种元素组成，属于单质，故符合题意；
B. CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CaCO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C. CuO由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，KClO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
D. Na2SO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据单质、有机物、氧化物、碱的概念分析。
7．北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O2点燃__3CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据X+5O2点燃__3CO2+4H2O，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，
故答案为：C。

【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，分析X的化学式。
8．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。下列有关说法错误的是（　　）
A．花生油、菜籽油中含有大量淀粉
B．人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖
C．自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 花生油、菜籽油中含有大量油脂，不是淀粉，故错误，符合题意；
B. 人体内淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应生成葡萄糖，故正确，不符合题意；
C. 自然界由二氧化碳合成淀粉主要是依靠植物的光合作用，光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故正确，不符合题意；
D. “人工合成淀粉”是将二氧化碳转化为淀粉，可以减少二氧化碳的含量，有助于“双碳”达标，且可以缓解粮食危机，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、花生油、菜籽油中富含油脂。
B、人体内淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应生成葡萄糖。
C、自然界由二氧化碳合成淀粉主要是依靠植物的光合作用。
D、“人工合成淀粉”是将二氧化碳转化为淀粉，可以减少二氧化碳的含量，可以缓解粮食危机。
9．合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵由4种元素组成
B．硝酸铵含有9个原子
C．硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
D．硝酸铵属于复合肥
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，故不符合题意。
B. 一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，故不符合题意。
C. 硝酸铵中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+16×3×100%=35%，故符合题意。
D. 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
D、在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
10．新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH
B．反应前后元素和分子均未发生改变
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由微观示意图可知，甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH2O，故不符合题意；
B. 由微观示意图及化学方程式可知，反应前后元素未发生改变，分子发生了改变，故不符合题意；
C. 化学反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，故符合题意；
D. 由化学方程式可知，生成物中丙、丁两种物质的质量比为44：18=22：9，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（　　）
A．MgI2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；
B. Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
C. K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
D. CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠。
硝酸钡溶液、碳酸钾溶液为无色溶液，不与氢氧化钠反应。
硫酸铜溶液为蓝色溶液。
12．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HCl气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图




A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，故不符合题意。
B. 除去CO2中混有的HCl气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，故不符合题意。
C. 干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，故不符合题意。
D. 排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，长颈漏斗需要伸到液面以下。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、干燥气体需用长导管进短导管出。
D、根据二氧化碳的密度大于空气的密度分析。
13．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法错误的是（　　）
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故错误，符合题意；
C. 40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为46g46g+100g×100%≈31.5%，故正确，不符合题意；
D. 氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是（　　）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2点燃__2P2O5
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2=点燃2P2O5，故正确，不符合题意。
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，故错误，符合题意。
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，氧气与红磷反应，故正确，不符合题意。
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷。
B、根据待红磷熄灭并冷却至室温，仪器被消耗，注射器内压强变小分析。
C. 根据氮气，氧气与红磷反应，氮气没有反应分析。
D、根据改进后装置的特点分析。
二、填空题
15．“吃在四川，味在乐山”，乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：
（1）用化学符号表示以下微粒：
①2个钠原子　 　；②3个氯离子　 　。
（2）氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为　 　。
（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的　 　。
【答案】（1）2Na；3Cl−
（2）17
（3）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子表示为2Na，故填：2Na；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符号前加数字，故3个氯离子表示为3Cl−，故填：3Cl−；
（2）根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17，故填：17；
（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。

【分析】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数。
根据离子的表示方法分析。
（2）根据原子结构示意图，各层电子数之和=原子核内质子数。
（3）蛋、奶、肉等主要成分是蛋白质。
16．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2(OH)2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为　 　。
（2）HgS中硫元素的化合价为　 　价。
（3）Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为　 　。
（4）铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）红棕色
（2）-2
（3）分解反应
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】铁锈的主要成分；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；
（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为零，可知，硫元素的化合价为-2；
（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

【分析】（1）根据氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁分析。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价为零，进行计算。
（3）根据分解反应的特点分析。
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
三、综合题
17．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：
回答下列问题：
（1）物质类别X应为　 　。
（2）木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成CO2，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是　 　。
（3）反应①的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为　 　。
（4）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】（1）盐
（2）充足
（3）H2O
（4）C+CO2高温__2CO
【知识点】化合价规律和原则；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据碳元素物质之间的“价类二维图”可知，碳酸钠属于物质X，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐，故填：盐；
（2）木炭在空气中燃烧，若氧气充足时，燃烧产物为二氧化碳，若氧气不充足时，燃烧产物为一氧化碳，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是充足，故填：充足；
（3）碳酸不稳定，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2高温__2CO，故填：C+CO2高温__2CO。

【分析】（1）根据碳元素物质之间的“价类二维图”，结合碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐，进行分析。
（2）根据物质在空气中充分燃烧的条件，进行分析。
（3）碳酸不稳定，碳酸分解生成水和二氧化碳。
（4）二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。
18．垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4≜2CuSO4+2H2O 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于____。
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为　 　。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B
（2）金、银
（3）降温结晶
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，
故答案为：B；
（2）根据流程中步骤 ②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；
（3）由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；
（4）步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

【分析】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，废旧电子产品属于可回收垃圾。
（2）根据流程中步骤 ②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，回收的贵重金属为金、银，进行分析。
（3）根据溶液得到晶体，步骤包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，进行分析。
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
19．规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）发生反应的化学方程式为　 　。
（3）证明O2已经收集满的方法是　 　。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
（3）将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满
（4）便于控制液体流速，进而控制反应速率
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和二氧化碳，对应反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。
（3）证明O2已经收集满的方法是将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满。
（4）不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器也就是分液漏斗的原因是分液漏斗便于控制液体流速，进而控制反应速率。

【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和二氧化碳。
（3）根据氧气具有助燃性，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，进行分析。
（4）根据分液漏斗有活塞，便于控制液体流速，进行分析。
20．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2CΔ__Zn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是　 　。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有　 　。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为　 　，B装置的作用是　 　。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有　 　。
（5）C装置收集的气体为　 　；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为　 　g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L)
【答案】（1）检查装置气密性
（2）C
（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；检验是否有二氧化碳生成
（4）ZnCO3和C
（5）氢气或H2；0.65
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止气体进入或者逸出，影响实验结果。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有过量的碳。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对应此时B装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，所以B装置的作用是检验是否有二氧化碳生成。
（4）综合以上实验现象：加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明有碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，二氧化碳来源于碳酸锌与稀硫酸反应生成，由此可知粗锌含有的杂质有ZnCO3和C。
（5）C装置收集的气体为锌和稀硫酸反应生成的氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明生成氢气体积为200.0mL，由此可知氢气的质量为200mL×0.1×0.1g/L=0.02g；由方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，可知65份质量锌反应生成2份质量的氢气，所以要生成0.02g氢气，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为0.65g。

【分析】（1）根据制取气体或者有气体参加反应的装置，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，进行分析。
（2）根据碳不能与稀硫酸反应，进行分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水。
根据实验、实验现象，进行分析。
（5）根据氢气能用排水法收集，结合实验，进行分析。
四、计算题
21．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为　 　。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）136
（2）1：2
（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为16g−11.6g=4.4g 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=高温 CaO+
CO2↑
100
44
x
4.4g
10044=x4.4g
x=10g
16g粉笔末中CaCO3的质量分数10g16g×100%=62.5%
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaSO4的相对分子质量=40+32+16×4=136 ，故填：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为(32×1)：(1×64)=1：2 ，故填：1：2；

【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。